多孔塑料板實驗裝置圖

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4. 某化學興趣小組的同學利用如圖所示的實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．請按要求填空：（1）利

（1）該裝置的最大特點是可以控制反應的發生和停止，葯品一般是固體和液體在常溫下能反應，實驗室用鋅和稀硫酸製取氫氣，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，鋅難溶於水，氫氣難溶於水，當將裝置中的導氣管關閉後，生成的H₂使裝置中的氣壓增大，從而使固體和液體分離，使反應停止，所以能用圖中的裝置製取氫氣；金屬銅能稀硝酸在常溫下發生反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，屬於固體和液體混合反應不需要加熱的反應，所以能用圖中的裝置制備，
故答案為：H₂、NO；
（2）濃鹽酸有揮發性，所以製取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶於水生成鹽酸，鹽酸和品紅溶液不反應，但氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，將氯氣滴入品紅溶液中溶液褪色，實驗Ⅰ結論合理；氯氣中含有氯化氫氣體和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，氯氣和水反應也生成鹽酸，所以實驗Ⅱ無法判斷是哪部分的鹽酸，所以不合理，
故答案為：實驗Ⅰ結論合理，實驗Ⅱ結論不合理，因為製取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶於水後能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡，不能說明酸性是氯氣和水反應生成的產物造成的；
（3）①銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②二氧化氮能和水反應，則燒杯內氣體的壓強會減小，小於外界大氣壓，燒杯中的溶液會倒流於試管丁，所以先關閉止水夾 ab，再打開止水夾 c，使燒杯中的水進入試管丁，
故答案為：ab；c；雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流到試管丁中．

5. 化學實驗帶小孔的塑料片怎麼控制物質反應隨時停止或開始的

圖A是帶有孔塑料板，可以使反應隨時發生隨時停止。反應時打開彈簧夾，液體由漏斗中流下固體葯品接觸反應發生，反應停止時，關閉彈簧夾，產生的氣體排不出去使容器內壓強增大，將液體壓回到長頸漏斗，液體葯品與固體葯品脫離反應停止。

你們老師說的有一定道理，對於A來講只能使反應隨時發生隨時停止，不能控制反應速率；

對於B、C既可以使反應隨時發生、隨時停止，同時也能控制反應速率，想使反應發生時，B、C可向反應容器中滴加液體，如果是反應慢可以多滴點，反應快了可少滴點，想使反應停止，可停止滴加液體葯品，所以對於B、C來講既可以使反應隨時發生、隨時停止，同時也能控制反應速率。

希望我的回答能對你有幫助！

6. 化學試驗中試管里的有孔塑料板怎樣控制反應的發生與停止

多孔塑料板只是放置顆粒狀固體葯品，關鍵還是導氣管膠皮管的彈簧夾，打開彈簧夾酸液下來就會和鋅粒接觸發生反應，生成氫氣，當夾上彈簧夾產生的氣體就無法導出會對液體形成壓強，從而將酸液向下壓回長頸漏斗，當液體與固體分離時，停止反應。氣液平衡。想繼續反應則只需再次打開彈簧夾，液體再次與鋅粒接觸發生反應。所以通過彈簧夾的控制可以隨時控制反應的發生與停止。這就是此裝置製取氣體的優點。 供你參考，祝您進步，請採納!謝謝

7. 用鋅粒與稀硫酸制氫氣的實驗裝置

（1）檢查裝置氣密性後，先在有孔塑料板上加鋅粒，再通過長頸漏鬥倒入稀硫酸，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式：Zn+H ₂ SO ₄ ═ZnSO ₄ +H ₂ ↑；
（2）圖示方法是排水法收集氣體，氫氣可用排水法收集是因為氫氣難溶於水；
（3）該裝置可通過止水夾的關閉控制反應的隨時發生和停止，打開夾子，固液接觸產生氣體，關閉夾子，試管內壓強增大，將硫酸壓入長頸漏斗，反應終止；實驗室製取二氧化碳用大理石和鹽酸常溫反應，不需加熱，也可用此發生裝置；
（4）實驗室製取大量CO ₂ 氣體不能用稀硫酸和大理石為原料，因為 稀硫酸和大理石反應生成CaSO ₄ 微溶於水，使大理石和硫酸隔絕，阻止反應繼續進行，所以不能用塊狀的大理石和稀硫酸反應，但大理石粉末與硫酸能充分接觸，所以可用於製取二氧化碳；
故答案為：（1）鋅粒；通過長頸漏鬥倒入稀硫酸；Zn+H ₂ SO ₄ ═ZnSO ₄ +H ₂ ↑；
（2）排水法；氫氣難溶於水；
（3）能隨時控制反應的發生和停止；可以；實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，也不需加熱；
（4）碳酸鈣與硫酸反應生成微溶性的硫酸鈣，會覆蓋在塊狀大理石表面，使大理石和硫酸隔絕，阻止反應繼續進行，所以不能用塊狀的大理石和稀硫酸反應，但大理石粉末與硫酸能充分接觸，故可用於製取二氧化碳．

8. 九年級化學怎樣區別反應速率和反應的發生與停止的實驗裝置

圖二鋅和稀鹽酸製取氫氣液體為鹽酸，上面是有孔塑料板，有孔塑料板上是鋅，要反應的話把塑料板放下去，停止反應就把塑料板放到液面以上圖是自己畫的，有點丑，囧

製取二氧化碳的裝置：在參考資料上，如圖，分液漏斗可以控制反應的速率

現在明白了吧困！！

9. 某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．請按要求填空：（1）利

（1）B裝置為塊狀不溶於水的固體和液體反應製取氣體的裝置，並不用加熱，中學化學中常見的有：H₂、CO₂、H₂S等，故答案為：H₂、CO₂、H₂S等；
（2）實驗室製得的氯氣中有雜質氣體水蒸氣和氯化氫氣體，要進行乾燥的氯氣不具備漂白性的驗證試驗，再進行實驗Ⅰ才能得到結論；氯化氫氣體溶於水形成鹽酸，鹽酸也能和碳酸氫鈉反應產生二氧化碳氣體，不一定是氯氣與水反應的產物的酸性，故答案為：不合理，沒有事先證明乾燥的氯氣無漂白性；不合理；製取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶於水後能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡；
（3）驗證Cl^-和Br^-的還原性強弱可根據反應Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂設計實驗，在A裝置中制備氯氣，生成的氣體通入到裝有溴化鈉溶液的C中，如燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變為橙色，可證明氯氣的氧化性強於溴，
故答案為：在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液；燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變為橙色，可證明氯氣的氧化性強於溴；
（4）濃硝酸具有強氧化性，與銅反應生成二氧化氮氣體，反應的化學方程式為Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（5）濃硝酸與銅反應生成的二氧化氮收集於試管丁中，裝置驗證NO₂與水的反應，要先關閉a、b，然後用微熱法使試管中氣體逸出，NO₂與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流入試管丁中，
故答案為：a、b；c；雙手緊握（或微熱）試管丁，使試管中氣體逸出，NO₂與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流入試管丁中；
（6）NO₂和O₂混合氣體的試管倒立於水中，發生反應：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ 最後剩餘氣體可能為氧氣，也可能是NO氣體，設NO₂和O₂混合氣體的物質的量為10mol，
若剩餘氣體為氧氣，設參加4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ 反應消耗的氧氣為x，則有消耗的NO₂為4x，即：5x=9mol，x=1.8mol．即氧氣為2.8mol，V（NO₂）=7.2mol；
混合氣體的總質量為7.2molNO₂與2.8molO₂的質量之和為7.2mol×46g/mol+2.8mol×32g/mol=420.8g，平均摩爾質量

420.8g

10mol

=42.08g/mol，平均分子量42.08；
若剩餘氣體為NO氣體，試管9/10充滿水，則剩餘1molNO，根據3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，說明過量的NO₂為3mol，反應4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃消耗的氣體總體積為7mol，設反應消耗的氧氣為y，則有消耗的NO₂為4y則有5y=7mol，y=1.4mol，即此時氧氣為1.4mol，V（NO₂）=8.6mol；
混合氣體的總質量為8.6molNO₂與1.4molO₂的質量之和為8.6mol×46g/mol+1.4mol×32g/mol=440.4g，平均摩爾質量

440.4g

10mol

=44.04g/mol，平均分子量44.04；
故答案為：42.08或44.04．

10. 如圖三種實驗裝置的優點及反應過程

甲圖可以控制反應的速率，只需加液體，當液體溢出水杯，反應開始；乙和丙圖可以控制反應的發生和停止，上下移動銅絲或多孔塑料板控制反應的發生和停止。

望採納！！！！！！！！！！