實驗室制乙炔各個裝置的作用

『壹』 實驗室製取乙炔

原理:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
葯品:
①CaC2:碳化鈣 離子晶體 俗名電石,電石中常含有硫化鈣 砷化鈣 磷化鈣,它們與水生成 ASH3 PH3等有毒臭味氣體 可以用硫酸銅溶液來除雜
實驗時使用塊狀電石而不用粉末狀是為了減緩反應速率
②實驗時常用飽和食鹽水代替水,目的是減緩反應速率,得到平穩的乙炔氣流 可以用滴加水/飽和食鹽水的快慢來控制生成乙炔的速率
發生裝置:固液常溫型 用排水法收集氣體
操作步驟及注意事項:
①組裝好裝置後先檢查氣密性,再加入電石,之後用分液漏斗逐滴加入飽和食鹽水
②製取乙炔時,由於電石與水劇烈反應並產生泡沫,如果用試管做反應器,為防止泡沫堵塞導管,應在試管口塞少量棉花
③本反應不能用啟普發生器 原因如下
1>反應劇烈不易控制
2>電石與水生成粉末狀固體會堵塞下口
3>反應劇烈放熱易使反應器炸裂
現象①高錳酸鉀溶液褪色②溴的四氯化碳溶液褪色③火焰明亮 冒濃黑煙
結論:①乙炔具有還原性②乙炔能與溴發生加成反應③乙炔具有可燃性
至於你的最後一個問題,由於本實驗比較劇烈,用圓底燒瓶比較安全,但不是必須用 用試管 錐形瓶都可以
試管加棉花在前面已經解釋過了
P.S.這是本人的有機化學筆記,很全的,考點基本都在這裡面,考點還有碳化鈣的電子式 裝置的氣密性檢查方法等 望樓主採納 謝謝啦 有什麼不懂的可以互相交流以下

『貳』 如圖的實驗裝置可用於實驗室中製取乙炔．請回答下列問題：（1）圖中，A管的作用是______，製取乙炔的化學

（1）圖示裝置可通過調節A管的高度，控制反應的發生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發生反應；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應停止，則製取乙炔的化學反應方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，故答案為：調節水面高度以控制反應的發生和停止；CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（2）乙炔容易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，故答案為：KMnO₄溶液褪色；氧化；
（3）乙炔能夠和溴水發生加成反應，故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；加成；C₂H₂+2Br₂=CHBr₂CHBr₂；
（4）乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發生爆炸．因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，故答案為：檢查乙炔的純度；火焰明亮並伴有濃烈的黑煙．

『叄』 實驗室製取乙炔

硫酸銅是用來除去硫化氫，因為硫化氫會使高錳酸鉀退色。高錳酸鉀和溴水的作用是檢驗乙炔的還原性

『肆』 如圖中的實驗裝置可以用於實驗室製取乙炔．請填空．（1）如圖中A管的作用是______，製取乙炔的化學反應方

（1）圖示裝置可通過調節A管的高度，控制反應的發生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發生反應；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應停止，則製取乙炔的化學反應方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，混有H₂S、PH₃等雜質氣體可通過CuSO₄溶液來除雜，
故答案為：調節水面的高度來控制反應的發生和停止；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；CuSO₄；
（2）乙炔容易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色；能夠和溴水發生加成反應，故答案為：氧化；紫色酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色；加成；
（3）乙炔燃燒的化學方程式為2CH≡CH+5O₂