⑴ 氨氣是一種顯鹼性的氣體．為了證明氨氣是跟氫氣一樣（加熱時）具有還原性的一種氣體，實驗裝置如下圖：將
（1）在加熱條件下氨氣能與氧化銅反應生成氮氣、銅和水，故反應的化學方程式為2NH3+3CuO
| △ | .
⑵ 氨氣與氧化銅反應獲得銅和氮氣以及檢驗未反應的氨氣的裝置連接順序
干什麼？你要答案？
ⅰ⑴2nh3＋3cuo
n2＋3cu＋3h2o
⑵naoh固體吸水及溶解產生的熱利於氨氣的逸出。
⑶c
⑷黑色粉末變為光亮的紅色固體。
⑸將反應剩餘的氨吸收，防止f中的水蒸氣進入d中，引起測量誤差。
⑹3a/22.4
9a/11.2b
ⅱ1
mol/l
4.48
l
⑶ 氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅,氮氣和水,利用下圖的實驗裝置可測定氨分子的組成
干什麼？你要答案？
Ⅰ⑴2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O
⑵NaOH固體吸水及溶解產生的熱利於氨氣的逸出。
⑶C
⑷黑色粉末變為光亮的紅色固體。
⑸將反應剩餘的氨吸收，防止F中的水蒸氣進入D中，引起測量誤差。
⑹3a/22.4 9a/11.2b
Ⅱ1 mol/L 4.48 L
⑷ 氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成。
氨氣是鹼性氣體，五氧化二磷是酸性乾燥劑（P2O5+6NH3+3H2O===2(NH4)3PO4）
⑸ 氧化銅與氨氣反應後，裝置濃硫酸的作用《在濃硫酸裝置之前還有一個鹼
濃硫酸
在反應器後加的裝置，一般是吸收尾氣；
在反應器前加的裝置，一般是干版燥氣體，
但是在這權個應該不是乾燥用的，氨氣不能用濃硫酸乾燥
如果是用強鹼製取氨氣後，後面連接通過濃硫酸，氨氣會被吸收，那裝置肯定連接錯誤
⑹ 已知NH3具有還原性，與灼熱的CuO反應可生成兩種單質．某學習小組用下列裝置完成並驗證該反應．（1）裝置
（1）裝置Ⅰ是制備氨氣的發生裝置，實驗室制備氨氣的試劑是固體氯化銨和氫氧化鈣，通過加熱反應生成氨氣；
故答案為：制備氨氣，NH4Cl和Ca（OH）2；
（2）裝置B中氨氣與灼熱氧化銅反應可以生成兩種單質，應是氨氣還原黑色氧化銅為紅色銅，氨氣被還原為氮氣，反應的化學方程式為：2NH3+3CuO | △ | .
⑺ 以下是老師提供的一些實驗裝置．請結合下圖回答問題： （1）寫出圖中標號的儀器名稱：a______；b______
（1）熟記常用儀器的名稱可知a為長頸漏斗；b為試管．
（2）實驗室制氧氣的三種方法中只有分解過氧化氫溶液這種方法選用固-液不加熱型的發生裝置，過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣．故答案為：2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑
（3）反應物的狀態是固態，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發生裝置；氨氣的密度比空氣小，極易溶於水，用向下排空氣法收集．故答案為：B E
（4）將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有酚酞溶液的水中，由於氨氣極易溶於水，氨氣溶於水後，集氣瓶內壓強減小，在外界大氣壓的作用下，水槽中的水被壓入集氣瓶，所以集氣瓶內的液面上升；氨水顯鹼性，酚酞溶液遇鹼溶液變紅，所以集氣瓶內的溶液由無色變為紅色．故答案為：集氣瓶內的液面上升 集氣瓶內的溶液由無色變為紅色
（5）空氣中含量最多的氣體是氮氣，氨氣和氧化銅加熱生成銅、水和氮氣．故答案為：2NH 3 +3CuO 3Cu+3H 2 O+N 2 |
⑻ 氨氣具有還原性。在一定條件下，氨氣可與氧化銅反應，反應後得到三種物質，其中有兩種單質，下圖為氨氣與
（1）2NH 4 Cl+Ca(OH) 2  N 2 ↑+3Cu+3H 2 O
⑼ 氧化銅與氨氣反應裝置後加鹼石灰乾燥器的作用是什麼
反應：CuO + H2 = H2O +Cu第一個鹼石灰乾燥劑是用於吸收反應後生成的水，
反應前後質量的增加量就是生成的水的質量，通過水的質量求反應的氧化銅的相關的量。因為反應中氫氣是在不斷通入的，所以這個反應容器不是餓密閉容器，與大氣相通的，氫氣要排除出去。
但是如果相通就難以避免空氣中的水分和CO2會進去而被第一個鹼石灰乾燥劑吸收使得測得的質量會偏高，因為第二個鹼石灰乾燥劑的作用是吸收空氣中的水分和CO2,保證實驗的准確性
⑽ 氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置
（1）化學方程式： 2NH 3 ＋3CuO NH 4 ＋ ＋OH － 。
與氧化銅和氨氣實驗裝置相關的資料
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N 2 ↑+3Cu+3H 2 O