⑴ 某化學課外活動小組通過實驗研究NO 2 的性質。已知：2NO 2 ＋2NaOH＝NaNO 3 ＋NaNO 2 ＋H 2 O利用下圖1所
（14分）（1）Cu＋4H ＋ ＋2NO 3 － ＝Cu 2 ＋ ＋2NO 2 ↑＋2H 2 O（2分） （2）a（2分） （3）C裝置中混合氣體顏色變淺（其它合理答案酌情給分）（2分） （4）在此條件下，該反應的化學反應速率極慢（未使用催化劑、未加熱等答案合理即給分）（2分） （5）缺少尾氣吸收裝置（2分） （6）EDBF或FBDE（2分）；2NO 2 +Na 2 O 2 ＝2NaNO 3 （2分）
⑵ 某化學課外活動小組通過實驗研究NO 2 的性質。已知：2NO 2 + 2NaOH=== NaNO 3 + NaNO 2 +&...
（1）Cu+4HNO 3 (濃)===Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O
（2）C裝置中混合氣體顏色變淺（其他合理答案也可）
（3）在此條件下，該反應的化學反應速率極慢。
（4）缺少尾氣吸收裝置
（5）NO 2 能被Na 2 O 2 還原（其他合理答案也可）
（6）①EDBDF或EDBF ；②2NO 2 +Na 2 O 2 ===2NaNO 3 |
⑶ 用氯氣或液氯消毒飲用水時，會和水中的有機物發生反應，生成對人體有毒的有機物．因此，世界環保聯盟將全
（1）2NaClO 3 +4HCl=2ClO 2 ↑+Cl 2 ↑+2H 2 O+2NaCl．
（2）2NaClO 2 +Cl 2  2ClO 2 +2NaCl；無有害氣體生成，產品易分離．
（3）①60℃水；冰水．
②氫氧化鈉溶液． |
⑷ 如下圖是課外活動小組同學設計的幾種尾氣吸收裝置。從實驗安全和保護環境的角度考慮，當用於吸收HCl氣體
a、抄d、e、h h NH 3 是鹼性襲氣體，不能用鹼性的鹼石灰吸收 g
⑸ 某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質．已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O任務1：利用圖1所示裝置探
（1）利用裝置中的壓強變化和液面變化設計檢查方法，關閉K2，向分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞，開始有水滴下，後來五水滴下，證明裝置氣密性完好；
故答案為：關閉K2，向分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞，開始有水滴下，後來五水滴下，證明裝置氣密性完好；
（2）A裝置是制備氨氣的發生裝置，制備的氨氣是鹼性氣體，乾燥選擇鹼石灰；E裝置是制備二氧化氮氣體的裝置，二氧化氮氣體乾燥應選擇中性乾燥劑如無水氯化鈣等；
故答案為：鹼石灰；無水氯化鈣；
（3）二氧化氮是紅棕色氣體，如果能被氨氣還原，生成無色氣體氮氣，則C裝置中混合氣體顏色變淺，氨氣被二氧化氮氧化生成氮氣和水，
反應的化學方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；
故答案為：C裝置中混合氣體顏色變淺，8NH3+6NO2=7N2+12H2O；
（4）二氧化氮是有毒氣體，氨氣是有刺激性氣味的氣體，所以都不能直接排空，要進行尾氣處理才能排空，
故答案為：缺少尾氣吸收裝置；
（5）分析假設得到，NO2能被Na2O2氧化，故答案為：NO2能被Na2O2氧化；
（6）①驗證假設2，首先要用E裝置製取二氧化氮，因為製取的二氧化氮氣體中含有水蒸氣，水能和過氧化鈉反應而造成干擾，所以要用D裝置除去水蒸氣，然後較純凈的二氧化氮通過B裝置，未反應的二氧化氮有毒不能直接排空，所以最後要進行尾氣處理，選用F裝置處理尾氣，所以裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF，
故答案為：EDBDF或EDBF；
②B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成，過氧化鈉作氧化劑，則二氧化氮中氮元素失電子化合價升高而作還原劑，所以氮元素只能轉化為+5價，且生成物是純凈物，所以是硝酸鈉，反應方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3，故答案為：2NO2+Na2O2═2NaNO3．
⑹ 為檢驗二氧化碳氣體中是否混有一氧化碳，某課外興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置，根據如圖裝置回
（1）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳，故答案：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CO+CuO | 高溫 | .
⑺ 某化學課外活動小組在實驗室設計了如下圖所示的實驗裝置，進行「氨的催化氧化」實驗。 （1
（1） NH 4 HCO 3 或(NH 4 ) 2 CO 3 ；e、f、g、h
（2）①在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置 ；②在D後增加一個尾氣吸收裝置
（3）①吸收CO 2 和水蒸氣，並生成O 2 ；
②4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O
③銅片逐漸減少直至溶解，溶液變藍色，生成無色氣體並在廣口瓶上方變成紅棕色 |
⑻ 某課外活動小組欲探究CuO與NH3反應生成的紅色固體物質的成分，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出），請
（1）裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、鹼石灰固體，
故答案為：分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或鹼石灰；
（2）利用裝置A，可製取的無色氣體；
A．可以制備O2，利用固體過氧化鈉和水的反應，故A符合；
B．制備氯氣Cl2需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，故B不符合；
C．可以制備CO2 氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應生成，故C符合；
D．NO2是紅棕色氣體，故D不符合；
E．C2H4 是利用乙醇和濃硫酸加熱反應製取，故E不符合；
故選AC；
（3）裝置B吸收氨氣中的水蒸氣，避免水蒸氣影響後續反應，故答案為：吸收水乾燥NH3 ；
（4）該小組設計的實驗裝置存在的一個明顯缺陷是無尾氣吸收裝置，氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，故答案為：缺少尾氣處理裝置；
（5）紅色物質為銅和氧化亞銅，所以假設為可能只含銅、或只含氧化亞銅、或銅和氧化亞銅混合物，故答案為：只含Cu2O；
（6）乙同學取反應後所得紅色物質少許於試管中，滴加適量稀H2SO4，觀察到紅色物質不溶解、溶液顏色無變化說明是銅，故假設①正確；裝置C中硬質玻璃管內發生反應的化學方程式為：3CuO+2NH3 | △ | .
⑼ 某化學課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗：（1）該小組設計了如圖1所示的一套氣體發生、收集和尾氣
（1）①裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發生器，是分液漏斗中a的液體加入燒瓶b中迅速發生反應生成氧氣，可以用水滴入過氧化鈉中，發生反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化氫滴入固體二氧化錳中反應生成氧氣，2H2O2 | MnO2 | .
⑽ 用氯氣或液氯消毒飲用水時，會和水中的有機物發生反應，生成對人體有毒的有機物．因此，世界環保聯盟將全
（1）氯酸鈉和濃鹽酸反應的化學方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
（2）Cl2和NaClO2反應的化學方程式為：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．
此法與Kestiog法相比，其優點是：沒有氯氣生成，二氧化氯和氯化鈉容易分離．故填：無有害氣體生成，產品易分離．
（3）①為了保證實驗成功，在A裝置外面需加60℃水．故填：60℃水．
B裝置外面需加冰水．故填：冰水．
②可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氯．故填：氫氧化鈉溶液．
與下圖所示是課外活動小組同學設計的幾種尾氣吸收裝置相關的資料
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2ClO 2 +2NaCl；無有害氣體生成，產品易分離．