某興趣小組設計如圖裝置製取SO2

A. 某課外學習小組的同學設計了如圖的裝置，以驗證SO2的氧化性、還原性和漂白性．回答以下問題：（1）單獨檢

（1）檢查裝置氣密性是否良好，關閉活塞b，往試管中加水，發現水加不進去，試管是一個封閉系統，氣密性良好，反之氣密性不好，
故答案為：往試管中加水；若水加不進去；
（2）實驗室用塊狀固體亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，SO₂氣體密度比空氣大，有毒，能與水反應生成亞硫酸，製取二氧化硫的反應物狀態和反應條件屬於固液常溫型，所以選擇的發生裝置是C；啟普發生器適用於固液混合狀態其不需加熱而製取的氣體，且固體必須是塊狀的，實驗室用亞硫酸鈉和硫酸製取二氧化硫，硫酸鈉是粉末狀固體，所以不能用啟普發生器製取，
故答案為：C；Na₂SO₃易溶於水，SO₂也易溶於水，不能用有啟普發生器功能的裝置；
（3）硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸在常溫下發生復分解反應：FeS+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂S↑，生成硫化氫氣體和硫酸亞鐵，
故答案為：FeS+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂S↑；
（4）SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，所以SO₂氣體通過D裝置時現象是紅色褪去，二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫和高錳酸鉀能發生5SO₂+2MnO₄+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺紫色褪去，SO₂與H₂S能發生SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，所以瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴，
故答案為：紅色褪去；紫色褪去；瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴；
（5）SO₂有毒，所以尾氣不能直接排空，應該選用鹼性物質吸收，所以鹼石灰的作用是吸收未反應完的SO₂，
故答案為：吸收尾氣．

B. 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：蒸餾燒瓶；Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫能和硫化氫發生反應生成淡黃色沉澱，所以C中出現黃色渾濁，該反應中，二氧化硫中的硫元素化合價由+4價變為0價，所以二氧化硫得電子而作氧化劑，體現氧化性，
故答案為：無色溶液中出現黃色渾濁；氧化性；
（3）二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩定，加熱無色溶液時，溶液又變為紅色，其操作方法和現象為：品紅溶液褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色，
故答案為：品紅溶液褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；
（4）二氧化硫屬於酸性氧化物，能和鹼反應生成鹽和水，所以能用鹼液氫氧化鈉溶液吸收，離子反應方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：NaOH；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
故答案為：；
（5）影響化學反應速率的因素有：濃度、溫度等，亞硫酸鈉變質會生成硫酸鈉，硫酸鈉和濃硫酸不反應，亞硫酸鈉和稀硫酸反應產生的二氧化硫速率會很慢，所以可能的原因是Na₂SO₃變質或不是濃硫酸；
取待測試樣於試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉澱生成，則證明該亞硫酸鈉已變質；
或者用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸，
故答案為：Na₂SO₃變質，取待測試樣於試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉澱生成，則證明該亞硫酸鈉已變質；
不是濃硫酸；用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸．

C. 某研究性學習小組設計實驗，用於製取SO2並探究SO2的某些性質．製取SO2反應的化學方程式為：Na2SO3+2H2SO4

【實驗探究】
（1）n（Na₂SO₃）=

12.6g

126g?mol?1

=0.1mol，根據化學方程式可知，二氧化硫的物質的量與Na₂SO₃物質的量相等，生成標准狀況下的二氧化硫的體積V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
在Na₂SO₃+2H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O中S的化合價沒有發生變化，因此該反應不屬於氧化還原反應，
故答案為：2.24；不是；
（2）二氧化硫可使品紅溶液褪色，表現了二氧化硫的漂白性，故答案為：品紅溶液褪色；漂白性；
（3）濃硫酸不能氧化二氧化硫氣體，濃硫酸的作用除掉二氧化硫氣體中混有的水蒸氣，故答案為：乾燥劑；
（4）二氧化硫氣體污染大氣，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應而被吸收，因此裝置D作為尾氣吸收之用，
故答案為：吸收多餘的SO2，防止污染空氣；
【實驗討論】二氧化硫氣體密度比空氣的大，應用向上排空氣法收集，應該從a進入集氣瓶，故甲同學正確，
故答案為：甲；
【聯系實際】減少SO₂對空氣的污染可從產生源頭、產生後吸收等方面採取措施．
例如①減少化石燃料的使用
②對SO₂的排放加以控制
③改變能源結構，開發利用清潔能源
④工業上對煤進行脫硫處理
⑤對SO₂氣體進行處理或回收利用
故答案為①減少化石燃料的使用
②對SO₂的排放加以控制
③改變能源結構，開發利用清潔能源
④工業上對煤進行脫硫處理
⑤對SO₂氣體進行處理或回收利用
（以上任選其一或其他合理答案均可）．

D. 某同學設計了如圖裝置用於製取SO2和驗證SO2的性質．分液漏斗內裝75%的濃硫酸，錐形瓶內裝固體Na2SO3．試

（1）亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與較濃硫酸（H₂SO₄）在錐形瓶內反應，生成硫酸鈉和水和二氧化硫，化學反應方程式為：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫可使品紅溶液褪色，表現了二氧化硫的漂白性，所以實驗過程中，品紅試液的顏色變為無色，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，石蕊試液遇酸顯紅色，二氧化硫漂白不穩定，實驗後加熱燒瓶，品紅試液的顏色恢復紅色，
故答案為：無；紅；紅；
（3）SO₂通入溴水中，二氧化硫被氧化劑溴單質氧化為硫酸，反應的化學方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，反應的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（4）導管①用橡皮管連接分液漏斗和錐形瓶，能平衡分液漏斗和錐形瓶內壓強，使液體能夠順利流下，倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用，能防止倒吸，防止燒杯內液體倒流入左側試劑瓶內，
故答案為：平衡分液漏斗和錐形瓶內壓強，使液體能夠順利流下；防止燒杯內液體倒流入左側試劑瓶內．

E. 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞

（1）根據反應的原理和實驗的需要，裝置A中盛放濃硫酸的為分液漏斗，盛放亞版硫酸鈉的儀器是圓底燒瓶權，
故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）二氧化硫中硫元素是+4價，是中間價態，既有還原性，又有氧化性，氯氣為黃綠色的氣體，其溶液為黃綠色，具有強氧化性，能氧化二氧化硫中+4價的硫，生成硫酸和鹽酸，溶液褪色；酸性高錳酸鉀有強氧化性，也能氧化二氧化硫中+4價的硫，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性；硫化氫中的硫為-2價，與二氧化硫作用，二氧化硫表現為氧化性，被還原成0價的硫，
故答案為：溶液褪色；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；溶液紫色褪去；還原性；有黃色沉澱生成；2H₂S+SO₂=2H₂O+3S；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色後的品紅溶液，溶液的顏色能復原，
故答案為：將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色；
（4）1體積水中能溶解40體積的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用，能防止倒吸，故答案為：吸收多餘的二氧化硫；防止倒吸；