⑴ 由固體鹼熔氧化法可制備重鉻酸鉀，已知精選後的鉻鐵礦主要成分是亞鉻酸鐵[Fe（CrO2）2或FeOCr2O3]，還含
鉻鐵礦通過焙燒，生成Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2的混合體系，然後加水溶解得固體Fe2O3、MgO和溶液Na2CrO4、NaAlO2，再調節溶液的pH，使偏鋁酸鹽完全沉澱，繼續調節溶液的pH使CrO42-轉化為Cr2O72-，最後向所得溶液中加入氯化鉀，生成溶解度極小的K2Cr2O7，
（1）高溫加熱固體應在坩堝中進行，由於固體中含有碳酸鈉，在高溫下可與二氧化硅反應，則為防止坩堝炸裂，應用鐵坩堝；蒸發濃縮時所用的主要儀器是蒸發皿，
故答案為：C；A；
（2）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質，都可在高溫下與碳酸鈉反應，由已知方程式可知，還應存在SiO2+Na2CO3
| 高溫 | .
⑵ 重鉻酸鉀（K 2 Cr 2 O 7 ）是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeOCr 2 O 3
（1）根據反應的元素化合價變化可知，反應中Cl元素的化合價由+5價降到-1價，反應中得電子，所以KClO 3 為反應中的氧化劑，根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數目相等可寫出反應的化學方程式為6FeO?Cr 2 O 3 +24NaOH+7KClO 3 12Na 2 CrO 4 +3Fe 2 O 3 +7KCl+12H 2 O，則Na 2 CrO 4 的系數是12，故答案為：KClO 3 ；12；
（2）Al 2 O 3 與純鹼反應轉變為可溶性鹽，生成NaAlO 2 ，反應的化學方程式為Al 2 O 3 +Na 2 CO 3 2NaAlO 2 +CO 2 ↑，NaFeO 2 能強烈水解，為強鹼弱酸液，水解呈鹼性，生成氫氧化鐵沉澱，反應的離子方程式為FeO 2 - +2H 2 O=Fe（OH） 3 ↓+OH - ，
故答案為：Al 2 O 3 +Na 2 CO 3 2NaAlO 2 +CO 2 ↑；FeO 2 - +2H 2 O=Fe（OH） 3 ↓+OH - ；
（3）由於硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發生水解，SiO 3 2- +H 2 O
 | | 294×c×V× V 2 | | 6×1000× V 1 ×m | ×100% ． |
⑶ 實驗室使用的主要焙燒儀器
（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應先生成氫氧化鎂沉澱，反之，版先加氨水，因氨水足權量，則同時生成沉澱，故答案為：B；（2）過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內壁，防止液體濺出，故答案為：漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁；（3）沉澱中應該附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最後一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）溶液進行判斷，若生成白色沉澱，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉澱生成，則說明已經洗滌干凈，高溫焙燒固體應在坩堝中進行，故答案為：AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；坩堝；（4）B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因為氯化鋁易發生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，而G是吸收反應剩餘的氯氣，所以可以加入鹼石灰來代替F和G的作用，故答案為：除去HCl；吸收水蒸氣；鹼石灰．
⑷ 鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，如圖所示是以鉻鐵礦為原料制備重鉻
鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，加入氧氣和碳酸鈉，發生反應為：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 | 高溫 | .
⑸ 由固體鹼熔氧化法可制備重鉻酸鉀，已知精選後的鉻鐵礦主要成分是亞鉻酸鐵[Fe(CrO 2 ) 2 或FeO·Cr 2 O 3
（1）C；A
（2）
（3）FeO 2 － +2H 2 O=Fe(OH) 3 ↓+OH －
（4）Al(OH) 3 ；H 2 SiO 3
（5）蒸發濃縮；冷卻結晶 |
⑹ 鉻鐵礦焙燒反應方程式
鉻鐵礦復(主要成分為FeO·Cr2O3)
鐵礦的氧化制焙燒 黃鐵礦（FeS2）、高硫錳礦石在氧化氣氛下經焙燒可變成磁鐵礦。碳酸錳礦石通過中性焙燒可得到MnO。
FeS2 +O2→Fe7O8（磁黃鐵礦）+SO2
Fe7O8+O2→Fe3O4+SO2
MnS+O2 →MnO+SO2
⑺ 重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeOCr2O3）為原料生
（1）二氧化硅與碳酸鈉反應生成硅酸鈉和二氧化碳，該反應為SiO2+Na2CO3 | 高溫 | .
⑻ 工業上利用鉻鐵礦(FeO Cr 2 O 3 )冶煉鉻的工藝流程如下: （1）實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是________
（1）d （2分，大寫字母不得分）（2）2OH - （2分，計量數寫錯、化學式寫錯均不得分） （3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉澱（1分），待水流盡後，再重復操作2~3次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH) 3 + OH - = CrO 2 - + 2H 2 O （2分，化學式寫錯、不配平均不得分，寫化學方程式不得分） （5）Cr 2 O 3 + 2Al ×100% (2分，合理答案即可)
⑼ 鉻是水體的主要污染物之一，可以導致水生生物死亡．化學實驗中，若使某步中的有害產物作為另一步的反應物
（1）H2O2既具有氧化性，又具有還原性；2O72-具有強氧化性，能將H2O2氧化為O2，反應中+6價Cr元素被還原為+3價；
故答案為：Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O；
（2）從反應③可以看出，Cr（OH）3可以與NaOH溶液反應生成NaCrO2，所以除去Fe3+中的Cr3+時，可以加入過量的NaOH溶液，使Cr3+轉化為CrO，Fe3+轉化為Fe（OH）3沉澱，在過濾得到的Fe（OH）3中加入鹽酸即得到FeCl3溶液，故答案為：CrO2-；Fe（OH）3；
（3）焙燒固體選用坩堝，所以實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是d，故答案為：d；
（4）由電荷守恆和氧原子及氫原子原子守恆可知，所以其方程式為4CrO42-+6S+7H2O=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-，
故答案為：4；6S；7H2O；4；3；2OH-；
（5）兩性氫氧化物與強鹼反應生成鹽和水，所以Cr（OH）3溶於濃氫氧化鈉溶液的離子方程式為：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，
故答案為：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；
（6）①電解池中陽離子在陰極得電子，則陰極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；
②電解一段時間後，測得陽極區溶液中Na+物質的量由a mol變為b mol，則溶液中移動的電荷為（a-b）mol，所以外電路中轉移的電子為（a-b）mol，陽極的電極反應為：2H2O-4e-=O2+4H+，則陽極生成的氫離子為（a-b）mol，已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，所以陽極消耗的CrO42-為（a-b）mol，
已知原溶液中CrO42-為 mol，因此鉻酸鈉的轉化率為： ×100%= ×100%，故答案為： ×100%．
⑽ （12分）【化學——化學與技術】重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成分為
（1）增大接觸面積，增大反應速率。（2分） （2）Al(OH) 3 H 2 SiO 3 。（2分） （3）2CrO 4 2- +2H + Cr 2 O 7 2- +H 2 O（3分） （4）溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應可以得到重鉻酸鉀。（3分）（5）D（2分）
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