實驗氣體加熱裝置

Ⅰ 問下固體和氣體進行加熱反應應該用什麼裝置。

（1）硬質玻璃管兩端各一單孔塞
（2）硬質試管、雙孔塞（一根玻璃管深入試管底部，一根稍露出）

Ⅱ 實驗室製取氧氣的三種裝置圖

實驗室製取氧氣的三種裝置圖

一、實驗室製取氣體的兩套發生裝置:

實驗室中制備氧氣，一般用加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳、用二氧化錳催化分解過氧化氫溶液的方法進行。

Ⅲ 在化學實驗中常用的加熱儀器有哪些

1、坩堝：是化學儀器的重要組成部分，它是熔化和精煉金屬液體以及固液加熱、反應的容器，是保證化學反應順利進行的基礎。可直接受熱，加熱後不能驟冷，用坩堝鉗取下。

2、蒸發皿：是可用於蒸發濃縮溶液的器皿。可在三腳架上直接加熱，也可用石棉網、水浴等間接加熱，加熱時，可用玻璃棒攪拌。

3、燒杯：是指一種常見的實驗室玻璃器皿，由玻璃、塑料、或者耐熱玻璃製成。燒杯呈圓柱形，頂部的一側開有一個槽口，便於傾倒液體。燒杯廣泛用作化學試劑的加熱、溶解、混合、煮沸、熔融、蒸發濃縮、稀釋及沉澱澄清等。

4、試管：化學實驗室常用的儀器，用作於少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時（加熱之前應該預熱，不然試管容易爆裂。）使用。

5、燒瓶：是實驗室中使用的有頸玻璃器皿，用來盛液體物質。因可以耐一定的熱而被稱作燒瓶。燒瓶通常有平底和圓底之分，通常具有圓肚細頸的外觀。

(3)實驗氣體加熱裝置擴展閱讀：

復雜器材：

1、啟普發生器

一種實驗室常用的氣體發生裝置，是荷蘭科學家啟普（PetrusJacobusKipp1808～1864）發明，並以他的姓命名。它用普通玻璃製成。它由球形漏斗、容器和導氣管三部分組成。適用於塊狀固體與液體在常溫下反應製取氣體，如氫氣、硫化氫等。

2、酒精噴燈

常用的酒精噴燈有座式酒精噴燈和掛式酒精噴燈兩種。座式酒精噴燈的酒精貯存在燈座內，掛式噴燈的酒精貯存罐懸掛於高處。酒精噴燈的火焰溫度可達1000℃左右。

3、布氏漏斗

布氏漏斗是實驗室中使用的一種陶瓷儀器，也有用塑料製作的，用來使用真空或負壓力抽吸進行過濾。普遍認為發明者為1907年諾貝爾化學獎獲得者愛德華·比希納，事實上布氏漏斗是由化學家ErnstBüchner發明的。形狀為扁圓筒狀，圓筒底面上開了很多小孔。下連一個狹長的筒狀出口。

4、坩堝鉗

坩堝鉗（crucibletongs），一種常見的化學儀器。通常用來夾取坩堝。一般由不銹鋼，或不可燃、難氧化的硬質材料製成。

5、布氏燒瓶，

布氏燒瓶又稱抽濾瓶，是實驗室中使用的一種玻璃器皿，為燒瓶的一種。配合布氏漏斗過濾用。發明者為1907年諾貝爾化學獎獲得者EardBuchner。

Ⅳ 化學實驗的製取氣體的發生裝置分為哪幾種,分別叫什麼名字

一,固液常溫裝置（啟普發生器、或者是簡易分液漏斗加燒瓶）常用來制去氫氣,二氧化碳…
二,固夜加熱裝置（鐵架台加燒瓶）常用來製取氯氣,氧氣…
三,固固加熱裝置（鐵架台加試管）常製取氨氣…

Ⅳ 酒精燈能給氣體加熱嗎

能啊！
酒精燈本身加熱裝置
酒精燈是化學實驗時常用到的一種加熱儀器，它通過燃燒燈內的酒精為其它化學反應提供所需要的熱量，加熱溫度可以達到400-500°C
除了用於化學實驗，虹吸式咖啡壺也常以酒精燈做為熱源。
原理 編輯
酒精因為毛細現象到達燈芯頂端，蒸發為酒精蒸氣，經過點火後，酒精蒸氣就可以被點燃，燃燒的溫度促進酒精蒸發，使得燃燒持續進行。[1]
構造
酒精燈一般由玻璃製成，由燈壺、燈芯和燈帽三部分組成。[2]
燈壺內貯存有作為燃料的酒精。燈芯是用多股棉紗擰在一起或編織而成的，插在一個陶瓷套管當中[2]，燈芯一頭伸入酒精，一頭露在空氣中，酒精發生毛細現象而浸潤燈芯。燈帽是一個可以遮住燈芯的蓋子，用於熄滅酒精燈火焰，在酒精燈不用時可以防止酒精揮發。
燃料酒精一般使用工業酒精，或者90％以上的酒精（乙醇）。[1]
火焰
酒精燈正常的火焰分為三層：焰心、內焰和外焰。焰心是酒精蒸氣，溫度最低；內焰由於酒精蒸氣燃燒不充分，並且有含碳的物質生成，所以火焰具有還原性，又稱作「還原焰」，但是因為熱交換不多，所以溫度最高；外焰酒精蒸氣雖然充分燃燒，但是熱交換最多，所以溫度反而不如內焰，進行實驗時，一般使用外焰來加熱。[2]
外焰呈現酒精充分燃燒所成的淡藍色，而內焰因為酒精燈玻璃外殼中含有鈉元素，而發生焰色反應，而顯出黃色。[3]
使用酒精燈給物質加熱，受熱物質的溫度一般能達到400℃左右，實際溫度跟酒精含水量（即酒精濃度）和大氣壓有關。[4]
使用
新酒精燈需要配置燈芯，將燈芯修剪到浸入酒精4~5 cm，可以調整露出陶瓷套管的燈芯長度，來控制火焰的高度[2]，但不宜超過3mm，否則會使火焰不穩定[1]。對於舊燈，尤其是長時間沒有使用的酒精燈，應該取下燈帽並提起陶瓷套管，用洗耳球或嘴輕輕地向燈壺內吹氣，以趕走其中聚集的酒精蒸氣，接著再檢查燈芯，如果燈芯不整齊或者燒焦的話，應用剪刀修剪整齊。[2]使用前還應該檢查燈壺是否有破損。
酒精燈在使用之前需要檢查酒精儲量，酒精若少於容積的1/2，就應該添加酒精，但酒精不能超過容積的2/3。[5]添加酒精應將陶瓷套管取出，用漏斗或者玻璃棒引流添加，以免漏撒，而點燃的酒精燈應先熄滅再添加，否則容易引起火災。添加酒精後還應該擦拭桌面，保持乾凈乾燥，以免點火時發生危險。[2][1]
點燃酒精燈前要調整燈芯，使得燈芯浸滿酒精，否則容易將燈芯燒焦。[2]點燃酒精燈必須使用火柴，不能用已經點燃的酒精燈來引燃另一個酒精燈，否則容易使酒精撒漏引起火災。[5]
使用中的酒精燈，應放置在適當的高度，使用木塊墊高，不能使用書本。擋風可以使用專用擋板，也不能使用書本。使用中不可以傾斜拿取和放置，以免酒精撒出，謹防碰倒酒精燈。[1]
如果需要穩定火焰以及提高火焰溫度，可以在火焰周圍增加一個金屬網罩。[2]
緊急情況處理
使用酒精燈應該遵守實驗室規則。
若酒精燈不慎翻倒，造成小面積著火，可以使用濕抹布蓋滅，也可用水澆熄，因為甲醇可溶於水中。[6]火熄滅後，不可立即移開抹布，否則可能引起復燃。[1]
如果大面積著火，甚至發生火災，應使用滅火器滅火，並且報告消防部門。滅火後還應該打開門窗通風，使酒精蒸氣排散。[1]
如果發生燒傷，應該按燒傷處理方法及時處理。
熄滅與儲存
熄滅酒精燈，不可以用嘴吹滅，需使用燈帽蓋滅。[6]如為玻璃燈帽，則應該在蓋滅後將燈帽拔起一次，然後再蓋上，否則有可能因壓強原因造成下次的燈帽難以拔出。
不使用的酒精燈應該將燈帽蓋上，置於妥善位置並且嚴格防火，如有必要還應該將酒精倒回酒精儲存瓶。

Ⅵ 加熱固體制備氣體的裝置反應物和反應條件的特徵是什麼

（1）初中常見的發生裝置分三種，即固體和固體加熱裝置、固體和液體不加熱裝置、固體和液體加熱裝置，B裝置屬於固體和液體不加熱製取氣體裝置，反應物是固體和液體，反應條件是常溫不加熱；
（2）試管內一開始有空氣，所以一開始排出的氣泡是由空氣形成的，當氣泡連續均勻冒出後才說明空氣被排凈了，再進行收集；
（3）A是固體和液體不加熱發生裝置，適應於用反應物為固體和液體來製取氣體，D是向下排空氣法收集氣體可知H ₂ 符合，反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl ₂ +H ₂ ↑；點燃該氣體燃燒火焰呈淡藍色，罩在火焰上方冷而乾燥的燒杯壁有水出現，可說明為氫氣．
答案：
（1）反應物是固體和液體，反應條件是常溫不加熱；
（2）一開始排出的氣泡是由空氣形成的；
（3）Zn+2HCl═ZnCl ₂ +H ₂ ↑；點燃該氣體燃燒火焰呈淡藍色，罩在火焰上方冷而乾燥的燒杯壁有水出現，可說明為氫氣．

Ⅶ 實驗室製取氣體的裝置

製取氣體裝置：

1. 固固加熱型

(4)的注意事項：

①絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精。

②絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一隻酒精燈。

③禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結束時，酒精燈的火焰應該用燈帽蓋滅。

④鐵夾應夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。

⑤葯品要斜鋪在在試管底部，便於均勻受熱。

⑥試管口要略向下傾斜，防止冷凝水迴流熱的試管底部使試管炸裂。

⑦試管內導管應稍露出膠塞即可。如果太長，不利於氣體排出。

Ⅷ 實驗室制氨氣的裝置是什麼

實驗室制氨氣的裝置是固體+固體加熱裝置。實驗室製取氨氣一般用碳酸氫銨加熱分解後用氧化鈣乾燥後得到的；而氧氣製取採用高錳酸鉀加熱分解或氯酸鉀在二氧化錳為催化劑下加熱分解得到的。實驗室一般都用同一套氣體發生裝置，即固體+固體加熱裝置，因氨氣為可溶性鹼性氣體，兩者氣體收集及乾燥方法不同。

實驗室制氨氣注意事項：

1、不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH3、N2、N2O、NO。

2、實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性（潮解）易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。

3、用試管收集氨氣要堵棉花。因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈；減少NH3對空氣的污染。

4、實驗室制NH3除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃H2SO4和固體CaCl2。因為濃H2SO4與NH3反應生成（NH4)2SO4。NH3與CaCl2反應能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化鈣）：CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3。

以上內容參考：網路-氨氣製法

Ⅸ 化學固液加熱和不加熱制氣的所有裝置圖,有的朋友發下,

常用化學儀器及使用方法
（一）1. 能直接加熱的儀器
儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法和注意事項
用於蒸發溶劑或濃縮溶液 可直接加熱,但不能驟冷.蒸發溶液時不可加得太滿,液面應距邊緣1厘米處.
常用作反應器,也可收集少量氣體 可直接加熱,拿取試管時,用中指、食指、拇指拿住試管口佔全長的1／3處,加熱時管口不能對著人.放在試管內的液體不超過容積的1／2,加熱的不超過1／3.加熱時要用試管夾,並使試管跟桌面成45°的角度,先給液體全部加熱,然後在液體底部加熱,並不斷搖動.給固體加熱時,試管要橫放,管口略向下傾.
用於灼燒固體,使其反應（如分解） 可直接加熱至高溫.灼燒時應放於泥三角上,應用坩堝鉗夾取.應避免聚冷.
燃燒少量固體物質 可直接用於加熱,遇能與Cu、Fe反應的物質時要在匙內鋪細砂或墊石棉絨.
2. 能間接加熱（需墊石棉網）
儀器圖形和名稱 主要用途 使用方法和注意事項
（分為50、100、250、500、1000ml等規格） 用作配製、濃縮、稀釋溶液.也可用作反應器和給試管水浴加熱等. 加熱時應墊石棉網
根據液體體積選用不同規格燒杯
用作反應器（特別是不需加熱的） 不能直接加熱,加熱時要墊石棉網.不適於長時間加熱,當瓶內液體過少時,加熱容易使之破裂.
用作在加熱條件下進行的反應器 不能直接加熱,應墊石棉網加熱.所裝液體的量不應超過其容積1／2.
用於蒸餾與分餾,也可用作氣體發生器 加熱時要墊石棉網.也可用其他熱浴.
用作接受器
用作反應器,常用於滴定操作 一般放在石棉網上加熱.在滴定操作中液體不易濺出.
3. 不能加熱的儀器
儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項
用於收集和貯存少量氣體 上口為平面磨砂,內側不磨砂,玻璃片要塗凡士林油,以免漏氣,如果在其中進行燃燒反應且有固體生成時,應在底部加少量水或細砂.
分裝各種試劑,需要避光保存時用棕色瓶.廣口瓶盛放固體,細口瓶盛放液體. 瓶口內側磨砂,且與瓶塞一一對應,切不可蓋錯.玻璃塞不可盛放強鹼,滴瓶內不可久置強氧化劑等.
製取某些氣體的反應器固體＋液體
固體為塊狀,氣體溶解性小反應無強熱放出,旋轉導氣管活塞控制反應進行或停止.
（二）計量儀器
儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項
用於粗略量取液體的體積 要根據所要量取的體積數,選擇大小合適的規格,以減少誤差.不能用作反應器,不能用作直接在其內配製溶液.
（分為50、100、250、500、1000ml） 用於准確配製一定物質的量濃度的溶液 不作反應器,不可加熱,瓶塞不可互換,不宜存放溶液,要在所標記的溫度下使用
用於量取產生氣體的體積 注意：所量氣體為不溶性的,進氣管不能接反,應短進長出.
用於精確度要求不高的稱量 葯品不可直接放在托盤內,左物右碼.若左碼右物,則稱取質量小於物質的實際質量.例如,稱取9.6g實際質量為9－0.6=8.4g.一般精確到0.1g.
用於中和滴定（也可用於其他滴定）實驗,也可准確量取液體體積 酸式滴定管不可以盛裝鹼性溶液,強氧化劑（KMnO4溶液、I2水等）應放於酸式滴定管,「零」刻度在上方,精確到0.01ml.
膠頭滴管 用於吸取或滴加液體,定滴數地加入滴夜. 必須專用,不可一支多用,滴加時不要與其他容器接觸.
用於測量溫度 加熱時不可超過其最大量程,不可當攪拌器使用,注意測量溫度時,水銀球的位置.
（三）用作過濾、分離、注入容液儀器
儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項
用作過濾或向小口容器中注入液體 過濾時應「一貼二低三靠」
用於裝配反應器,便於注入反應液 應將長管末端插入液面下,防止氣體逸出
分離密度不同且互不相溶的液體；作反應器的隨時加液裝置 分液時,下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出；不宜盛鹼性液體
（四）乾燥儀器
儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項
內裝固體乾燥劑或吸收劑,用於乾燥或吸收某些氣體 要注意防止乾燥劑液化和是否失效.氣流方向大口進小口出.
除去氣體中的雜質 注意氣流方向應該長管進氣,短管出氣
用於存放乾燥的物質或使滴濕的物質乾燥 很熱的物質應稍冷後放入
（五）其它儀器
儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項
用於蒸餾分餾,冷凝易液化的氣體 組裝時管頭高,和尾低,蒸氣與冷卻水逆向流動
用作熱源,火焰溫度為500℃～600℃ 所裝酒精量不能超過其容積的2／3,但也不能少於1／4.加熱時要用外焰.熄滅時要用蓋蓋滅,不能吹滅
用作熱源,火焰溫度可達1000℃左右 需要強熱的實驗用此加熱.如煤的干餾,炭還原氧化銅
可用作蒸發皿或燒杯的蓋子,可觀察到裡面的情況 不能加熱
（六）夾持儀器
鐵架台、鐵夾、試管夾、滴定管夾、坩堝鉗、三角架、泥三角、鑷子、石棉網等.
（七）連接的儀器及用品
單孔器、雙孔塞、無孔塞、玻璃導管、橡皮管.
另外還有一些儀器,玻璃棒、試管刷、研缽、接收器