A. 某研究性學習小組設計如圖裝置製取氯氣並以氯氣為原料制備FeCl3固體．（1）連接好裝置後，在加入葯品前應
（1）根據實驗目的須制氯氣，所以連接儀器後，應先檢查裝置的氣密性，
故答案為：檢驗裝置的氣密性；
（2）實驗室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成二氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2
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B. 化學小組的同學設計了下圖所示裝置，用以探究鹼的有關性質。 （1）打開K 1 關閉K 2 ，從長頸漏斗加入足
（1）CaCO 3 +2HCl =" CaCl" 2 +CO 2 ↑+H 2 O （2）Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+2NaOH ；B中有氣泡冒出，液體沿右側導氣管流入C中，C中溶液變混濁。 （3）關閉K 1 和K 3 ，打開K 2 ，從長頸漏鬥倒入水，水不能順利流入，在長頸漏斗中形成液柱，並保持，說明裝置氣密性良好。
C. 某化學課外小組模擬工業生產製取HNO3，設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續鼓入空氣的橡皮球．請回答下
（1）裝置為實驗室制氨氣的實驗裝置，目的是製取氨氣，所以化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 | △ | .
D. 小軍設計如圖裝置進行製取CO2的實驗探究，經檢驗該裝置氣密性良好．（1）用膠頭滴管滴入稀鹽酸，此時裝置
（1）根據反來應物與生成物源，依據化學式方程式的書寫步驟：寫配注等，反應方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；實驗現象：塊狀固體溶解，並有氣泡產生；
故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；塊狀固體溶解，並有氣泡產生；
（2）根據用粉末狀碳酸鈣，紅墨水液面比上次上升得更快；最終也停留在M處，可知：
①粉末狀碳酸鈣比塊狀碳酸鈣反應速度快；
②塊狀碳酸鈣與相同質量的粉末狀碳酸鈣，滴入相同溶質質量分數相同體積的稀鹽酸，產生的二氧化碳質量相同；
（3）根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁可知：
將裝置B的管內紅墨水改為澄清石灰水，可觀察到的現象是：①澄清的石灰水變渾濁；②液面先上升，然後恢復到原位置；發生的化學反應方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
故答案為：澄清的石灰水變渾濁；液面先上升，然後恢復到原位置；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
E. 將符合如圖裝置設計意圖的序號填入括弧中設計意圖：①說明CO具有還原性．②既說明CO具有可燃性，又充分地
由題目中的圖形可知：一氧化碳能還原氧化銅；一氧化碳尾氣點燃，說明可燃燒；一氧化碳氧化產物能使澄清石灰水變渾濁，說明產物為二氧化碳；尾氣點燃可以防止污染空氣．則符合如圖裝置設計意圖的有：①說明CO具有還原性．②既說明CO具有可燃性，又充分地利用了能源．③說明CO氧化後的產物是CO2．④有效地防止了有劇毒的CO對空氣的污染．
故選D．
F. 某興趣小組設計出下圖所示裝置來進行「銅與硝酸反應」實驗，以探究化學實驗的綠色化．（1）實驗前，關閉
（1）因實驗前要檢查裝置氣密性，這是檢查裝置氣密性的常見方法，故答案為：檢查裝置氣密性；
（2）因銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO 3 （濃）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O，由a向c中加2mL蒸餾水，硝酸進行的稀釋，反應變緩，同時因二氧化氮能與水反應：3NO 2 +2H 2 O=2HNO 3 +NO，c中氣體顏色變淺，故答案為：Cu+4HNO 3 （濃）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O；反應變緩，氣體顏色變淡；
（3）銅與濃硝酸製取硝酸銅時的方程式是：Cu+4HNO 3 （濃）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O，生成的NO 2 會造成大氣污染，硝酸的利用率為 ；
銅與稀硝酸製取硝酸銅時的方程式是：3Cu+8HNO 3 （稀）=3Cu（NO 3 ） 2 +2NO↑+4H 2 O，生成的NO也會造成大氣污染，硝酸的利用率為 ；
此過程用方程式可表示為：2Cu+O 2 2CuO，CuO+2HNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +H 2 O，從過程可以看出該過程不會產生有毒氣體，環保且沒有多消耗原料，故答案為：丙；耗酸量最少，無污染；
（4）根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，利用KMnO 4 與濃鹽酸反應：2KMnO4KMnO 4 +16HCl=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O，
再利用產生的氯氣與KBr溶液反應得到溴：Cl 2 +2KBr=2KCl+Br 2 ，所以c中有黃綠色氣體產生，d中溶液變為黃棕色，同時要注意尾氣吸收，
故答案為：KMnO 4 ；KBr溶液（含Br - 的溶液）；c中有黃綠色氣體產生，d中溶液變為黃棕色；沒有處理尾氣． |
G. 利用下圖所示裝置，設計一個簡單的一次性完成的實驗，驗證乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱。 （1）用導管口
（1）a→c→b→d。（2）CaCO 3 或 Na 2 CO 3 ， CH 3 COOH溶液。 （3）NaHCO 3 溶液，吸收揮發出來的乙酸，避免乙酸與苯專酚鈉溶液反屬應。 （4） 
H. 水煤氣的主要成分是CO、H2，還含有少量的CO2和H2O蒸氣．如圖所示裝置設計一個實驗，以證明水煤氣中含有CO
1．（1）確定裝置順序：由於混合氣在通過NaOH溶液時會帶出少量水分，所以應先除去CO2，再除去H2O，然後使除去CO2和H2O後的氣體通過灼熱的CuO．反應後生成的混合氣體，先通過無水
CuSO4驗證H2O的生成，再通過澄清的石灰水驗證CO2的生成．如果先通過石灰水，由於會帶出少量水分而干擾水的檢驗．所以裝置順序應為：丙、戊、甲、乙、丁．故答案為：丙戊甲乙丁
（2）連接各裝置時要注意，氣體通過洗氣瓶時應由長導管進入，短導管導出．故答案為：長導管、短導管；
（3）①CO、H2通過時可分別生成二氧化碳和水，就是說，把CO氧化為CO2，把H2氧化為H2O，以證明水煤氣中含有CO和H2．故答案為：把CO氧化為CO2，把H2氧化為H2O；
②無水硫酸銅遇水變藍，如果無水硫酸銅變藍，就說明有水生成，也就是說，水煤氣中含有H2．故答案為：證明水的生成，進而證明水煤氣中含有H2
③為排除水煤氣中原有的二氧化碳氣體，我們可選用丙裝置，其中的氫氧化鈉溶液可吸二氧化碳．故答案為：除去水煤氣中的CO2氣體；
④澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，所以我們可以利用丁來驗證CO2的生成，進而證明水煤氣中有CO．故答案為：證明CO2的生成，進而證明水煤氣中含有CO；
⑤濃硫酸可吸收水分，我們可以用戊裝置吸收水煤氣中的水分，排除干擾．故答案為：除去水煤氣中的水蒸氣．
I. 某同學設計下圖裝置進行鐵和濃H2SO4反應的實驗探究，請回答下列問題．（1）將16克鐵粉放入燒瓶中，由分液
（1）常溫下，鐵在濃硫酸中 發生鈍化現象，在表面形成緻密的氧化物薄膜阻止反應進行；加熱條件下會發生氧化還原反應；故答案為：鐵在冷的濃硫酸中鈍化；
（2）隨著反應的進行，B中酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺（產物中有Mn2+），是生成的二氧化硫氣體被高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀被還原為錳離子，反應離子方程式表示：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
故答案為：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）G處有持續穩定的氣泡時，再點燃E處酒精燈，濃硫酸隨著反應進行濃度變稀後和鐵反應生成氫氣，氫氣和空氣混合點燃或加熱時易發生爆炸，應先使氫氣充滿容器後再加入和氧化銅反應，這樣操作的原因是：待反應產生的H2將裝置中的空氣排盡再加熱，防止H2與空氣混合加熱爆炸；
故答案為：待反應產生的H2將裝置中的空氣排盡再加熱，防止H2與空氣混合加熱爆炸；
（4）F裝置處是檢驗氫氣還原氧化銅生成的水蒸氣的存在，裝置中的實驗現象為：白色硫酸銅遇到水變藍色，故答案：白色粉末變為藍色；
（5）在F裝置後再接一個裝置G，目的是防止空氣中的水蒸氣進入F中干擾檢驗生成的水蒸氣的存在，G裝置起到能吸收空氣中的水蒸氣或與空氣隔離開；
A、CaCl2溶液不能起到阻止水蒸氣進入F，故A錯誤；
B、Ca（OH）2溶液不能起到阻止水蒸氣進入F，故B錯誤；
C、濃硫酸能吸收水蒸氣，能起到阻止水蒸氣進入F，故C錯誤；
D、CCl4不溶於水，能能起到阻止水蒸氣進入F，故D錯誤；
故選CD．
（6）將amolFe與含bmolH2SO4的濃硫酸共熱過程中，鐵和濃硫酸加熱反應，生成硫酸鐵、二氧化硫和水，鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，濃硫酸隨著反應進行濃度減小，變稀後和鐵發生置換反應生成氫氣，發生的反應為：Fe+2H2SO4（濃） | |
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