電解實驗室裝置

H. 電解水實驗裝置向什麼中加滿水

如圖所示,在水的電解玻璃管中加滿水,同時在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉,目的是 增強溶液的導電性.接通直流電源,觀察到到:兩個電極上出現 大量氣泡 ,兩玻璃管內液面 下降 ；
(3)在與電源負極相連的試管內得到 氫氣,在與電源正極相連的試管內得到 氧氣 . 正 極生成的氣體能使帶火星的木條復燃, 負極生成的氣體可燃燒且呈淡藍 色火焰.
(4)用點燃的火柴接觸液面下降較多(即 生成氫氣 )的玻璃管尖嘴,慢慢打開活塞,觀察到 氣體可以燃燒 (火焰呈淡藍色 ,點燃時發出一聲輕微的爆鳴聲),這個玻璃管中產生的是 氫氣；用帶火星木條接近液面下降較少的玻璃管尖端,慢慢打開活塞,觀察到 帶火星木條復燃 ,這是 氧氣；通過精確實驗測得電解水時,產生的氫氣和氧氣的體積比是 2：1 .
(5)電解水的實驗說明：水在通電條件下,生成 氫氣和 氧氣 ,這個過程的文字表達式為 水在通電條件下,生成 氫氣和 氧氣 .所以水的電解過程屬於化學變化 ,那麼水循環中,水的狀態在不斷地發生變化,這些變化屬於 物理變化 （填「物理變化」或「化學變化」）
(6)氫氣中的氫元素 和氧氣中的氧元素 是從水中產生的,所以水是由 氫氧兩種元素 組成的.

I. 實驗室電解鋁的原理及實驗裝置

實驗室電解鋁的原理及實驗裝置
電解質中的離子常處於無秩序的運動中，通直流電內後,離子作定向運動（圖容1）。陽離子向陰極移動，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽極移動，在陽極失去電子，被氧化。在水電解過程中，OH在陽極失去電子,被氧化成氧氣放出；H在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。所得到的氧氣和氫氣，即為水電解過程的產品。電解時，在電極上析出的產物與電解質溶液之間形成電池，其電動勢在數值上等於電解質的理論電解電壓。此理論電解電壓可由能斯特方程計算式中E0為標准電極電位（R為氣體常數，等於8.314J/(K·mol)；T為溫度(K)；n為電極反應中得失電子數；F為法拉第常數，等於96500C/mol；α1、α2分別為還原態和氧化態物質的活度。整個電解過程的理論電解電壓為兩個電極理論電解電壓之差。

J. 水點解實驗裝置正負極

（1）氣體少的試管復為氧氣，連接的電極制為正極，故：B為正極；
（2）A電極產生的氣體較多，與A電極相連的試管產生的是氫氣，產生氫氣與氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8；
（3）加入稀硫酸或者氫氧化鈉的原因是增強水的導電性，也是為了加快電解速度；
（4）反應的化學表達式是 2H ₂ O