改進硫燃燒的實驗裝置

㈠ 硫燃燒產生的二氧化硫氣體會造成空氣污染．為避免二氧化硫污染空氣，某教師對教材中「硫在空氣和氧氣中燃

（1）硫在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰，生成二氧化硫，二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+S0₂=Na₂S0₃+H₂0；
（2）D裝置的閥門打開，水流出後，水位下降，造成壓強減小，形成內外壓強差，故氣流能從左向右作定向流動；
（3）未反應的一氧化碳和反應生成的二氧化碳進入C裝置，二氧化碳被氫氧化鈣吸收，一氧化碳與氫氧化鈣不反應，然後進入D裝置，故裝置還有儲存氣體的作用；
（4）因為B中玻璃管內有空氣，如果在加熱的條件下進入一氧化碳，可能會引起爆炸，故先打開止水夾和閥門，通一會兒一氧化碳把玻璃管內的空氣排凈，然後點燃酒精燈，目的是排盡裝置中的空氣，防止爆炸．
故答案為：（1）微弱的淡藍色；2NaOH+S0₂=Na₂S0₃+H₂0；
（2）水位下降，壓強減小，形成內外壓強差；
（3）儲存氣體（或收集氣體）；
（4）排盡裝置中的空氣，防止爆炸；

㈡ 硫在氧氣中燃燒的實驗需要哪些器材

燃燒匙，酒精燈、葯匙、集氣瓶

㈢ 某小組同學做「硫在氧氣中燃燒」的實驗時，老師建議在集氣瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2．這種做法

[反思與改進]由於SO₂溶於水中能與水反應生成亞硫酸，也會導致試管內氣壓減小，使塑料瓶變癟，故填：SO₂溶於水，也會出現塑料瓶變癟的現象．
方案一：通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO₂，10mL水就能吸收400mL二氧化硫，為了比較出明顯的效果，需注入少量的水，溶解不了200mL的二氧化硫，應選3mL水，最多吸收120mL二氧化硫，故填：10mL水和10mL氫氧化鈉溶液都能將200mL的SO₂完全吸收；d
方案二：SO₂與NaOH反應後，瓶內壓強變小，打開止水夾，有水倒吸入集氣瓶，溶解餘下的二氧化硫，故填：有水倒吸入集氣瓶，會使餘下的二氧化硫全部被吸收
丁同學將裝置進行了改進，置B的作用是防止水倒吸入裝置A中，故填：防止水倒吸入裝置A中

㈣ 收集硫燃燒產生的二氧化硫的裝置

SO2的實驗室製法
（1）反應原理：Na2SO3＋H2SO4（濃）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
（2）實驗裝置：制Cl2裝置（但不需加熱）
（3）注意事項：
①由於SO2易溶於水，所以應選用濃H2SO4和Na2SO3（s）反應，反應是在固體和液體之間進行的，且不需加熱反應就能順利進行，故可採用不加熱制Cl2裝置．通常Na2SO3（s）為粉末狀，為控制反應速率，濃H2SO4應從分液漏斗中逐滴滴下．
②濃鹽酸是不能採用的，因為其中含有大量的水（常溫常壓下，質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸），否則會有大量的SO2溶解在水中．
③18.0
mol·L－1的濃H2SO4（即質量分數為98%的濃H2SO4）也不能採用，因為其中缺少水分，硫酸並未電離，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）與H2SO4的反應是在H2SO4電離成離子的狀態下才能順利進行的．故通常採用體積比為1∶1的濃H2SO4．
④Na2SO3（aq）不宜採用，因為其中含有大量水，開始階段主要生成HSO

㈤ 拉瓦錫實驗中，用硫代替紅磷，怎樣改進裝置，能夠讓水進入集氣瓶中

硫燃燒消耗氧氣而產生氣體SO2，瓶內壓強不變，要使水進入，必須加入能與SO2反應的物質，如氫氧化鈉溶液等 祝學習進步 更上一層樓 O(∩_∩)O哈哈~ 記得採納啊

㈥ (4分)用如圖裝置做硫燃燒的實驗。 (1)硫在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈的原因是 。(2)觀察到實驗