乙炔實驗裝置的簡約化改進

⑴ 高中化學，用電石制備乙炔，為何要先通入NAOH，然後通入溴水，然後通...

⑴乙炔工序

考慮到本項目所在地區電石資源豐富，成本較低，因此採用電石生產乙炔。綜合考慮後本裝置的乙炔發生擬採用濕法工藝。乙炔發生在微正壓下進行，操作安全、連續方便。濕法工藝技術在國內得到廣泛應用，技術成熟可靠，可全部採用國產設備，降低了投資。

①乙炔發生

在發生器中，電石與水反應，生成乙炔氣和氫氧化鈣。其化學反應式如下：

CaC2＋2H2O—— C2H2↑＋Ca（OH）2↓＋ 127．3KJ／mol

②乙炔清凈

由冷卻塔來的乙炔氣，通過阻火器後，經乙炔升壓機升壓、氣液分離後，依次進入第一清凈塔、第二清凈塔。在清凈塔內用次氯酸鈉液清凈。來自次氯酸鈉配製槽的次氯酸鈉液，先經次氯酸鈉泵打入第二清凈塔頂部，從第二清凈塔底部流出。然後再由清凈泵打入第一清凈塔頂部，第一清凈塔底流出的次氯酸鈉液（當次氯酸鈉液含量較低時作為廢液）被清凈泵送到冷卻塔的頂部作為冷卻噴淋液。

用次氯酸鈉液清凈的原理，乃是利用它的氧化性，將粗乙炔氣中的硫化氫、磷化氫、砷化氫等雜質氧化成為酸性物質，再進一步處理除去。其反應式如下：

4NaClO＋H2S=H2SO4＋4NaCl

4NaClO＋PH3=H3PO4＋4NaCl

從第二清凈塔頂出來的乙炔氣進入鹼洗塔，用NaOH溶液洗滌、中和清凈時產生的酸性物質，經除沫罩後通過乙炔冷卻器送VCM工序。

③15％氫氧化鈉溶液的配製

來自界區外的鹼液進入濃鹼液貯槽貯存，並經鹼液泵送到鹼液配製槽，用直流水配製成15％的鹼液供鹼洗塔使用。

④次氯酸鈉液的配製

來自燒鹼裝置的濃次氯酸鈉液送至次氯酸鈉貯槽，濃次氯酸鈉液和工業水分別計量進入次氯酸鈉配製槽上的靜態混合器。在靜態混合器內濃次氯酸鈉液被稀釋成0．10％左右的次氯酸鈉液，供清凈塔使用。
高中化學的話 要是先加br2的話CaC2製取乙炔會有 H2S （雜質）
用電石製取乙炔中有H2S 用NaOH ，CuSO4去除
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
H2S+CuSO4=CuS(沉澱）+H2SO4

⑵ 實驗室制乙炔

1、通常說的爆鳴氣，指的是可燃氣體與空氣或氧氣混合
2、所說的氣體不純，指的也是這種情況
3、如果混入的是二氧化碳或者氮氣，不會爆炸

⑶ 求製取乙烯、乙炔的實驗裝置、反應原理和收集方法

乙烯CH2=CH2
試驗裝置是制氯氣的裝置加上溫度計
葯品
濃硫酸，乙醇，碎瓷片（沸石專）
反應原理(不太方便寫方程式，屬你將就看)
乙醇（170度+濃硫酸，是反應條件）＝＝C2H4+H2O
注意製取時候先加乙醇後加硫酸（原因和稀釋濃硫酸同）
快速加熱到170度，
溫度計插到混和反應物裡面
收集就排水吧
乙炔C2H2
製取裝置是
酸制氫氣，二氧化碳的裝置（嚴禁使用啟普發生器）
用電石（CaC2），水復分解反應生成乙炔
CaC2+2H2O==C2H2+Ca（OH）2
有的不用水，而用飽和食鹽水，因為食鹽水含水少，減慢反應速度，防止反應太劇烈。
除雜用鹼溶液吸收雜質磷化氫，硫化氫等等。（工業電石有磷硫雜質）
收集用排水法

⑷ 實驗室用電石跟水反應製取乙炔，為了控制水與電石的反應速率得到平穩的氣流，可以採取的措施是

（1）為了控制水與電石的反應速率並得到平穩氣流，採取的措施是用飽和食鹽水代替專水；
故答案屬為：用飽和食鹽水代替水；
（2）碳化鈣與水反應非常劇烈，反應放出大量的熱，生成的氫氧化鈣糊狀物，容易把導管口堵塞，引起爆炸；
故答案為：避免生成氫氧化鈣糊狀物，容易把導管口堵塞；
（3）啟普發生器常被用於固體顆粒和液體反應的實驗中以製取氣體
a．大理石為塊狀固體，與鹽酸反應生成二氧化碳，可以用啟普發生器，故a正確；
b．碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔氣體生成速度太快，且反應會放出大量的熱，容易損壞啟普發生器，故b錯誤；
c．鋅粒為故體，與液體稀硫酸反應製取氫氣，可以用啟普發生器，故c正確；
d．亞硫酸鈉是易溶性的鹽，溶於稀硫酸，所以不能用啟普發生器制備二氧化硫，故d錯誤；
故選：bd．

⑸ 乙炔的實驗室製法怎麼檢查氣密性怎麼除去雜質氣體氣體收集的方法

碳化鈣和食鹽水反應.用簡易裝置.氣密性檢查：關閉止水夾,向漏斗中加水,形成液封後,繼續加水,漏斗中若可形成一段穩定的水柱,一段時間水柱不下降的就是氣密性好.

雜質只要是H2S PH3 用硫酸銅溶液

排水法收集

⑹ 乙炔的實驗室製取實驗

一、乙炔的實驗室製取實驗

乙炔的實驗室製取實驗反應原理：電石遇水會發生劇烈反應，生成氫氧化鈣和乙炔氣體。

乙炔的實驗室製取實驗發生裝置：使用「固＋液→氣」的製取裝置。

乙炔的實驗室製取實驗的收集方法：排水集氣法。

二、操作及原因：

1、加飽和食鹽水，避免電石和水反應過於劇烈。

2、因為電石中常常會有雜質，可能產生H₂S及PH₃具有還原性的氣體，所以常用CuSO₄除去這些雜質氣體。

3、溴水或高錳酸鉀，用來檢驗乙炔。

操作：打開分液漏斗的上口，使食鹽水能夠進入燒瓶，與電石反應。

三、現象：燒瓶發生劇烈的反應，試管中出現氣泡，溴水或高錳酸鉀褪色，乙炔燃燒火焰呈黃色，並伴有黑煙生成。

四、結論：電石遇水反應生成乙炔。乙炔具有還原性。乙炔能燃燒，燃燒時火焰呈黃色。

五、考點：

1、條件：是否需要加熱？

2、葯品：電石和飽和食鹽水反應，為什麼用飽和食鹽水?

3、除雜：除去硫酸銅溶液除H₂S等氣體。

4、方程式:CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca(OH)₂

5、乙炔的檢驗：KMnO₄或溴水。

六、不一定得用圓底燒瓶，試管也是可以的。只是一般用圓底燒瓶的多一些，用試管的少一些。不過用試管的時候，試管口並沒有塞棉花。

(6)乙炔實驗裝置的簡約化改進擴展閱讀:

乙烯的實驗室製取實驗進行實驗時的注意事項:

（1）因電石與水反應很劇烈,應選用分液漏斗，以便控制水的滴加速度。

（2）實驗裝置在使用前，要先檢查裝置氣密性。

（3）盛電石的試劑瓶要及時密封並放於乾燥處，嚴防電石吸水而失效。取電石要用鑷子夾取，嚴禁用手拿。

（4）為了減緩電石與水的反應速率,實驗時常滴加飽和食鹽水而不直接滴加水。

（5）因反應劇烈且產生氣泡，為防止產生的泡沫進入導管,應在導氣管口塞入少許棉花。

參考資料來源:

網路—乙炔

⑺ 14.高中化學有關乙炔實驗的問題

（1）選擇FeCl2，它的作用是除去乙炔氣體中的H2S等氣體雜質
（2）裝置 I 的主要缺點 ：若氣體產生過快，會帶著溶液泡沫從長頸漏斗中噴出，而且反應產生的固體會堵塞長頸漏斗
（3）裝置 II 的主要缺點是：不能平緩產生氣流，泡沫和固體會堵塞導管
採取措施：在導管口放一小團棉花
（4）CaC2 ~~~C2H2
64 26
x b
∴ x = 64b/26
純度= 64b/26a

希望可以幫到你

⑻ 乙炔的實驗製法

答：做這個實驗時，特別需要注意的是乙炔的製取。在製取乙炔時，要注意以下兩點：
（1）電石要選用塊狀的。久放的電石常因吸收空氣中的水分而呈粉末狀，這時的主要成分已經不是碳化鈣，而是氫氧化鈣。所以，用粉末狀物會導致實驗的失敗。
（2）要嚴格控制滴水的速度。如果水流太快，反應就會過於劇烈，會給操作上帶來忙亂。如改用飽和食鹽水，可減緩反應，平穩而均勻地產生乙炔氣體。

但是也不一定是電石失效了，可能是你的電石放的太多了！反應是放熱反應，如果放得太多，產生大量糊狀泡沫，難以觀察固體和液體反應時固體表面冒氣泡這一現象。還有，高錳酸鉀量太少或者沒有加酸的話，只能觀察到紫色退去，觀察不到氣體冒出，你把濃度加大一點，硫酸多加一點試試！

實驗室製取乙炔常用飽和食鹽水來代替水．但實際上仍存在下列問題：電石和飽和食鹽水的反應速率仍然相當的快，速率難控制；反應過程放出大量的熱，產生大量糊狀泡沫；不可讓較多電石在大量食鹽水中反應，難以觀察固體和液體反應時固體表面冒氣泡這一現象；如實驗過程長、乙炔量要求製取較多時，需分次加入電石或食鹽水；該實驗也不可使用啟普發生器．

一．改進方法：

①用水的酒精溶液代替水或飽和食鹽水；②可使用啟普發生器．

二．改進的實驗依據和理論依據：

1．實驗依據

①在盛有2mL無水酒精的試管中加入一塊電石（電石全部浸沒），幾乎觀察不到有氣泡產生，微熱也無明顯現象，放置24h後，電石的大小形狀幾乎不發生改變．

②在放有電石和無水酒精的試管中，加入水，電石表面馬上出現氣泡，且隨著水的不斷增加，產生氣泡的速率越來越快．

③乙炔在水的酒精溶液中的溶解情況：在常溫常壓下，讓100mL乙炔通過裝有50mL水的酒精溶液（體積比為1∶1），最後收集到90多毫升乙炔，多次重復此實驗，結果都相同，故從實驗結果看，用水的酒精溶液代替飽和食鹽水對乙炔的溶解情況影響不大，適合定性研究乙炔的製取及性質的實驗． 2．理論依據：

我們知道CH3CH2OH中羥基上氫比H2O中的氫穩定．電石與CH3CH2OH很難反應，甚至不反應．所以可以通過控制水在酒精中的濃度來控制反應速率，達到實驗目的．

三．改進後優點：

①電石和水的反應快慢可隨意控制．②由於使用較多溶液及反應速率的減慢，熱量能散失充分，體系中溫度變化不大．③不會產生泡沫，能很好地觀察到電石表面冒氣泡的現象．④可使用啟普發生器．
四．結論：
1．在實驗中，水與無水酒精（或工業酒精）以體積比3∶1－2∶1之間較適宜，但仍可根據實驗需要調配水的濃度．
2．在使用啟普發生器制乙炔時，所用電石塊盡可能大些，用電石1－2塊．在使用自製簡易啟普發生器時，隔板應離試管底部高些，使用溶液以浸沒電石為准，以便在關閉導氣管時讓電石與溶液盡快分開．

⑼ 製取乙炔為啥不能用簡易方法

一般說是不行的。 實驗室制乙炔用電石＋飽和食鹽水的 會生成乙炔和微溶的氫氧化鈣 後者可能堵住簡易啟普發生器的小孔，且反應的劇烈程度不好掌握 可能損壞儀器 。
啟普發生器的反映物是液體跟固體,但生成物也要是固態的,因為如果生成的物質是粉末狀,跟液體混合後就成了糊狀,從隔板中漏下到液體中,不能在想停止反應時及時停止,造成氣體積累漲破發生器。
(9)乙炔實驗裝置的簡約化改進擴展閱讀：
電石法：由電石（碳化鈣）與水作用製得。
實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔。與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水。
原理：電石發生水解反應，生成乙炔。裝置：燒瓶和分液漏斗。燒瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。

⑽ 一道初中化學實驗題，實驗室乙炔的製取

1、氫氣的製取，乙炔26的密度比空氣29小,不用加熱，固液反應

2、使用分液漏斗就可以了

3、向下排空氣法（密度比空氣小）或者排水法（不溶於水）