.
4. 某中學課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）作系列探究，裝置如圖所示：（1）電解
依據裝置圖分析可知，電解飽和食鹽水產生的氣體為氫氣和氯氣，氯氣具有強氧化性，而氫氣在加熱條件下具有較強還原性，根據裝置圖可知a、b分別陰極和陽極，a極產生的氫氣將氧化銀還原為單質銀，電極附近水的電離平衡被破壞，氫離子放電減少，氫氧根在內的增大，結合溶液中的鎂離子生成氫氧化鎂沉澱；而b極產生的氯氣可氧化硫化鈉．過量的氯氣通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH-，也可能是氯氣與水反應生成的次氯酸的強氧化性所致；
（1）電解時，甲同學發現電極a附近溶液出現渾濁，依據判斷可知，a電極為電解池的陰極，溶液中氫離子放電生成氫氣，破壞了電極附近水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大，結合溶液中鎂離子生成氫氧化鎂沉澱，溶液變渾濁，反應的離子方程式為：2H++2e-═H2↑，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
故答案為：2H++2e-═H2↑，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（2）B裝置中的b電極為電解池陽極，溶液中氯離子失電子發生氧化反應生成氯氣，氯氣通過硫化鈉溶液把硫離子氧化為硫單質，溶液變渾濁出現淡黃色沉澱，反應的離子方程式為：Cl2+S2-═2Cl-+S↓；
故答案為：有淡黃色沉澱；Cl2+S2-═2Cl-+S↓；
（3）電解飽和食鹽水產生的氣體為氫氣和氯氣，氯氣具有強氧化性，而氫氣在加熱條件下具有較強還原性，根據裝置圖可知a、b分別陰極和陽極，a極產生的氫氣將氧化銀還原為單質銀，將A中的物質冷卻後加入到H2S溶液中發現有氣泡出現，但加入到稀鹽酸中卻沒有任何現象，說明固體中無氧化銀，銀單質和鹽酸不反應，和氫硫酸反應生成沉澱只能是硫化銀沉澱，表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多，反應的化學方程式為：2Ag+H2S═Ag2S+H2；
故答案為：Ag與H2S的反應式為2Ag+H2S═Ag2S+H2，表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多；
（4）過量的氯氣通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH-，也可能是氯氣與水反應生成的次氯酸的強氧化性所致．題干中假設一是氯氣和水反應生成的次氯酸的氧化性主要作用，假設二是氫氧根離子被氫離子中和反應造成了溶液褪色，
故答案為：可能是H+中和了OH-造成褪色；
（5）過量的氯氣通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH-，也可能是氯氣與水反應生成的次氯酸的強氧化性所致，證明假設是否正確，可以取用褪色的溶液與試管中，再滴入酚酞試液，若變紅色證明假設一正確，
故答案為：取少量D中褪色後的溶液於試管中，滴加1～2滴酚酞溶液，如果又顯紅色，則假設一正確．
5. 用惰性電極按如圖中裝置完成實驗，其中A、B兩燒杯分別盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通電一段時
（1）依據通電一段時間後，c極上有Cu析出，說明C電極為陰極，d電極為陽極，a電極陰極，b為陽極，則P為負極，Q為正極；
故答案為：負；
（2）依據電解前後氫氧化鈉溶液質量分數變化過程是因為電解水的原因，m（NaOH）=200g×10%=20g，電解後溶液的質量=
=195.5g，所以被電解的水的質量=200g-195.5g=4.5g，物質的量為0.25mol，由此可知b電極生成氧氣0.125mol，標准狀況下體積=0.125mol×22.4L/mol=2.8L；
故答案為：2.8；
（3）b電極為陽極，溶液中氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應為4OH
--4e
-═2H
2O+O
2↑，依據（2）計算得到氧氣為0.125mol，電子轉移為0.125mol×4=0.5mol；C電極析出的是銅，由電極反應Cu
2++2e
-═Cu，計算得到生成銅物質的量為0.25mol，質量=0.25mol×64g/mol=16g；
故答案為：16；
（4）d電極是陽極，溶液中氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應為：4OH
--4e
-═2H
2O+O
2↑；
故答案為：4OH
--4e
-═2H
2O+O
2↑；
6. （1）用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置），該過程中電解池電極反應式為是陽極：______，陰極：______
（1）用惰性電極電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電，電極反應式為：4OH-=O2↑+2H2O+4e-；陰極上銅離子放電，電極反應式為：2Cu2++4e-=2Cu，
故答案為：4OH-=O2↑+2H2O+4e-；2Cu2++4e-=2Cu；
（2）陰極增重3.2g，應為銅的質量，n=
=0.05 mol，
轉移的電子為0.05mol×2=0.1mol，根據兩電極轉移的電子數目相等，則陽極轉移的電子也為0.1mol，在陽極上生成氧氣的物質的量為
=0.025mol，放出氣體在標准狀況下的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L；
故答案為：0.56L；
（3）從溶液中析出的物質是氧氣和銅，因為稀硫酸和氧氣和銅都不反應，但和氧化銅反應，氧氣和銅反應生成氧化銅，所以向溶液中加入氧化銅即可，
故答案為：C．
7. 用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲．電解過程中的實驗數據如圖乙，橫坐標表示電解過程中
由圖可知，電流由正極流向負極，則b為陽極，a為陰極，惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發生2CuSO4+2H2O
| 電解 | .
8. 用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①．電解過程中的實驗數據如圖②，橫坐標表示電解過程中
由圖可知，電流由正極流向負極，則b為陽極，a為陰極，惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發生2CuSO 4 +2H 2 O 2Cu+O 2 ↑+2H 2 SO 4 ，結合圖2可知，通過0.2mol電子時電解硫酸銅，然後電解硫酸溶液，發生2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑，
A．b為陽極，溶液中的氫氧根離子放電，則不會有紅色物質析出，故A錯誤；
B．a為陰極，先發生Cu 2+ +2e - =Cu，後發生2H + +2e - =H 2 ↑，故B錯誤；
C．到Q點時收集到的混合氣體為氫氣和氧氣，由電解水反應可知0.2mol電子通過時生成0.1molH 2 、0.05molO 2 ，則混合氣體的平均摩爾質量為 | 0.1mol×2g/mol+0.05mol×32g/mol | | 0.1mol+0.05mol | =12g?mol -1 ，故C正確；
D．由上述分析可知，曲線0～P段表示O 2 的體積變化，曲線P～Q段表示H 2 和O 2 混合氣體的體積變化，故D錯誤；
故選C． |
9. 用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖1所示．電解過程中的實驗數據如圖2所示，橫坐標表示電解
由圖可知，電流由電源正極流向負極，則b為陽極，a為陰極，惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發生2CuSO4+2H2O |
|