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Ⅱ 加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制氨氣 發生裝置和收集裝置 哪位高中哥哥姐姐教教我
（1）實驗室製取氨氣的發生裝置與下列【a】裝置相同（選「a」或「b」填內空）
a．實驗室用高錳容酸鉀制氧氣
b．實驗室用大理石和稀鹽酸至二氧化碳
（2）收集氨氣只能用排空氣法，說明氨氣具有的性質是【氨氣易溶於水且能跟水反應】。
（3）「侯氏制鹼法」中關鍵一步的反應原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和食鹽水中，可生成小蘇打和一種氮肥，其化學方程式可表示為【nacl
+
co2
+
h2o
+
nh3=
nahco3
+
nh4cl】。
Ⅲ 氫氧化鈣固體和氯化銨固體加熱制氨氣的方法，為什麼收集裝置里要塞棉花
氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和二乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液態氮氣、氫氧化銨、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。
氮原子最外層有五個電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和三個氫原子通過極性共價鍵結合成氨氣分子，氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。氨分子的空間結構是三角錐型，極性分子。
氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O
氫氧化銨不穩定，受熱分解生成氨和水。
①用蘸有濃的氫氧化銨的玻璃棒檢驗氯化氫等氣體的存在。
②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁。
③溶解氧化銀，用於檢驗有機物分子中醛基的存在。
（2）跟酸反應
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CH3COOH===CH3COONH4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（3）在純氧中燃燒
4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O
（4）催化氧化
4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O
該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。
（5）與碳的反應
NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)
（6）取代反應
取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：
COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl
這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。
（7）與氧化物反應
3CuO+2NH3==加熱==3Cu+3H2O+N2
這是一個氧化還原反應，採用氨氣與氧化銅共熱，體現了氨氣的還原性。
實驗室，氨氣常用銨鹽與鹼共熱作用或利用氮化物易水解的特性制備：2NH4Cl（固態） + Ca(OH)2（固態）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
制氨氣的裝置和制氧氣的裝置類似。這里的試管應該向下略作傾斜，以免生成的水蒸氣在管口凝結後倒流到試管的底部，致使試管因冷熱不均勻而破裂。因為氨氣易溶於水，密度比空氣小，我們要用向下排空氣集氣法收集。
希望我能幫助你解疑釋惑。
Ⅳ 用氫氧化鈣和氯化銨制氨氣裝置圖
1.工業生產方法：工業氨由哈伯過程是在高的溫度和壓力，和催化劑制備直接組合的存在下N 2和H 2：工業生產的氨
HPHT
N 2（克） + 3H2（G）======== 2NH3（G）（可逆反應）
催化劑
△rHθ= -92.4kJ /摩爾
2.實驗室制備：
試驗室，氨和鹼的鹽通常使用的作用或制劑特性的氮化物使用易水解：
△
2NH4Cl（固體）+的Ca（OH）2（固體）=== 2NH 3↑+氯化鈣+ 2H 2 O
Li3N + 3H2O ===加入LiOH + NH 3↑
（1）不能被氨
2與NH 4 NO 3與的Ca（OH）作為硝酸銨的反應製得氨氧化，則產生低溫加熱時NH 3和HNO 3，與將溫度升至，強氧化性硝酸氨所得到發揮效果進一步氧化以形成氮和氮氧化物，它不是（OH）2的氨與硝酸銨與鈣反應
（2）不能使用的NaOH NH 3的實驗室制備，KOH代替的Ca（OH）2
如氫氧化鈉，氫氧化鉀是強鹼，具有吸濕性（潮解）結塊，很容易接觸反應物用充分混合銨鹽。此外KOH，NaOH溶液中加熱腐蝕性很強，對玻璃器皿有腐蝕作用，所以不要的NaOH，KOH代替的Ca（OH）2系統NH3。
（3）為什麼要用試管收集氨氣NH3分子阻止棉花
由於粒徑小，易對流空氣，NH3堵棉花目的是防止空氣對流，確保純凈的集合。
（4）在除了NH 3蒸氣為什麼實驗室用蘇打石灰制備代替濃硫酸和固體氯化鈣
，如濃硫酸反應用NH 3（NH 4）2 SO 4
NH 3並將反應可以生成氯化鈣氯化鈣· 8NH3（8氨氯）
的CaCl2 + 8NH3 ==氯化鈣·8NH3
（5）實驗室方法快速獲得氨
加固體氫氧化鈉用濃氨水（或加熱濃氨水）
Ⅳ 氨氣實驗室製取的發生裝置
實驗裝置
由反應原理可知，實驗室製取氨氣是固體和固體反應加熱條件下製取氣體，應採用製取氧氣的發生裝置。
鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；氯化銨固體，氫氧化鈣固體。
實驗原理
2NH4CL
+
Ca(OH)2
===
CaCL2
+
2NH3
+
2H2O
注意：
a.
一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH鹼性太強，對大試管腐蝕比Ca(OH)2強。
b.
選用Ca(OH)2時要檢驗消石灰是否變質，
因經過長期存放後消石灰部分變成碳酸鈣，最好用新制的消石灰。
c.
NH4CL與Ca(OH)2質量比5：8為宜，如用
(NH4)2SO4代替NH4CL,則質量比為1：1，消石灰過量，以防止生成氨合物。
a.
試管口（盛固體葯品的試管）要略向下傾斜；
b.
固體葯品要平鋪試管底部；
c.導出氨氣的導管要短，收集氨氣的導管要長，伸入試管底部；
d.為使氨氣收集更多，防止空氣中的水蒸汽進入收集氨氣的試管，在試管口防一塊，但不能堵死
e.酒精燈加熱用外焰，先均勻加熱，後對固體加熱。
收集方法：
用向下排氣法取氣法收集。因氨氣極易溶於水，比空氣輕。
乾燥氨氣：
用鹼石灰，不能用濃硫酸和氯化鈣乾燥氨氣。
檢驗氨氣
用濕潤的紅色石蕊試紙，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
實驗室製取氨氣也可採用常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法來制氨，只要將濃氨水滴入盛有固體燒鹼的燒瓶中，待冒氣泡較多時，即可用向下排氣法收集氨氣。
Ⅵ 選用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來製取氨氣時，用什麼裝置收集最好
一般用向下排空氣法。
具體方法：取一小試管，開口向下，並在試管口放置一棉花，在將導氣管通過棉花插入試管中，通入氣體即。
Ⅶ 實驗室氯化銨和氫氧化鈣制氨氣 為什麼發生裝置要向下傾斜既然該反映有水生成 是不是和氨氣易容與水相背
這是個固固加熱裝置，一般都是向下傾斜的，在這里主要是防止試管口凝聚的水滴倒流而引起試管炸裂。反應有水生成，不是和氨氣易溶於水相背，而是體現出一水合氨的不穩定性，加熱易分解。
先停止加熱。先停止加熱不會出現倒吸氨氣的現象，因為在一定時間內，余溫依然能使反應繼續產生氨氣，不過要在停止加熱後在合適的時間內撤掉收集試管。
Ⅷ 氯化銨和氫氧化鈣反應的實驗（在線等）
防止空氣對流，阻擋外界水蒸氣
氨氣不能用排水法收集，氨氣溶於水
棉花的作用是防止對流
因為玻璃管比試管口小，避免管內的氣體從一邊進又從另一邊出
空氣中有水分子，NH3又極易與水分子結合。若不放置棉花，那麼試管中的NH3與原有的水分子結合之後，還會試圖與試管口外空氣中的水分子結合，也就是說：NH3會往外跑與外面的水分子結合，由於NH3溶解度很大，外漏的NH3導致試管內氣壓降低，那麼空氣又會鑽進來填補，也就是所謂的對流，於是很難收集純凈。
Ⅸ 氯化銨和氫氧化鈣制氨氣,反應裝置，收集裝置各是什麼
固固反應裝置 就一大試管 用向下排空氣法收集，希望對你有幫助！！！
