高中化學實驗裝置題目

1. 一道高三化學實驗題

（1）D裝置的作用：防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置
這是一個定量分析的實驗，通過A中Na2CO3產生的CO2被C中的鹼石灰吸收，測得這里的質量增加就是生成的CO2的質量，然後計算Na2CO3的純度。所以空氣中含有的少量CO2和H2O蒸汽若也被吸收，會造成測得的CO2質量偏大，即計算的Na2CO3的含量偏大。所以再加裝一個鹼石灰，可以防止空氣中的CO2和H2O對實驗的影響。

分液漏斗中「不能」用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
鹽酸HCl有揮發性，會使得生成的CO2中混有HCl，但是又很難除去，一般會用飽和NaHCO3溶液除去，但是會生成CO2，而導致測得的CO2質量偏大。若不除去，到了C中，HCl也會被鹼石灰吸收，導致測得的CO2質量偏大。

（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗後測得C裝置增重 8.80g，則樣品中Na2CO3的質量分數為：29.6%
C的質量增加就是生成的CO2的質量，而CO2都來自Na2CO3，關系是
Na2CO3 ------ CO2
106g------------44g
17.90x-----------8.80g
解得，x=
此處的數據有問題，建議再查查，可能是你沒把題目打清楚
1、如果只有Na2CO3和其它不生成CO2的雜質混合，是不是CO2的增重，或者原固體樣品的質量錯了。
2、還可能是Na2CO3與NaHCO3的混合物
這樣，解法略改，設NaHCO3質量為x，Na2CO3質量y
則，它們生成的CO2的總和為8.8g
x+y=17.9
x/84+y/106=8.8/44
解得，x=12.6g，y=5.3g
Na2CO3的質量分數=5.3/17.9=29.6%

（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：缺少一個驅趕殘留二氧化碳氣體的裝置
這個實驗是定量實驗，所以對數據的測量要求較高，這里有2個缺陷
1是生成的CO2會殘留在裝置中，而沒有被C中的鹼石灰完全吸收，會導致C中增重偏少，即測得的CO2偏少。
2是裝置中原來存在的空氣中的CO2也會對測量的質量帶來影響
所以，這個實驗一般會在整個裝置的前面再加裝一個鼓氣的裝置，而鼓入的空氣則要先經過鹼石灰，就是將裝置中原有的空氣中的CO2先排盡，再反應，最後再鼓氣，將裝置中殘留的CO2都趕入C中被吸收，再測量C的增重就是較准確的CO2的質量了。

2. 一道高中化學選擇題，有關實驗的

U形管中乾燥劑用於吸收氯氣，這樣的話我只能理解球形管中的乾燥劑是用來吸收水的了，這總讓人覺得有點冗餘，直接用一個U形管放上鹼石灰不也可以達到目的么。。當然我沒做過這個實驗，具體情形很難把握，畢竟想試驗與做實驗兩碼事

3. 高一化學實驗題

設產生次氯酸根的物質的量為x
mol，氯酸根的物質的量為y
mol，已知Ca(OH)2有0.25mol，
由於最後產生的產物應該是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2，且氯離子的物質的量為0.37mol，
所以根據鈣與氯的個數比為1:2，由原子個數守恆可以求得:x
+
y
+
0.37
=
0.25×2
=
0.5
mol
另外在產生次氯酸根和氯酸根的過程中，氯失電子的物質的量應該等於產生氯離子時的電子的
物質的量，所以可以得到電子守恆關系:1
×
0.37
=
1
×
x
+
5
×
y
根據方程組解出:x
=
0.07
;y
=
0.06
則
次氯酸根
與
氯酸根
的物質的量比值為
7:6

4. 高中化學實驗題：制備1，2—二溴乙烷

（1）溫度計
（2）加熱B裝置，若F裝置中導管冒氣泡且停止加熱後水倒吸入導管一定高度不變，說明裝置氣密性良好
（3）C中水面會下降，玻璃管b中的水柱會上升，甚至溢出
CO2、SO2
氫氧化鈉溶液 除去E裝置中揮發出的少量溴
（4）防止易揮發的有機物燃燒引起火災
（5）蒸餾
（6）不能，如果用冰水冷卻會使產品凝固而堵塞導管
（7）先將F中導管脫離液面，再熄滅酒精燈 26

5. 高中化學題：按如圖所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗。

（1）Ca(OH)2=CaO＋H2O；3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2

（非常奇葩，我真的不知道熟石灰還能分解，標准答案就這樣）

（2）a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h；

黑色的氧化銅變成紅色，白色的無水CuSO4變成藍色

a出來，先用濃硫酸除去H2O，以防干擾。

然後通過CuO，目的是用產物還原CuO

最後用無水硫酸銅檢驗生成的H2O，確定是H2還原了CuO