下圖實驗裝置可用於製取檢驗並吸收

④ 如圖的實驗裝置可用於實驗室中製取乙炔．請回答下列問題：（1）圖中，A管的作用是______，製取乙炔的化學

（1）圖示裝置可通過調節A管的高度，控制反應的發生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發生反應；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應停止，則製取乙炔的化學反應方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，故答案為：調節水面高度以控制反應的發生和停止；CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（2）乙炔容易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，故答案為：KMnO₄溶液褪色；氧化；
（3）乙炔能夠和溴水發生加成反應，故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；加成；C₂H₂+2Br₂=CHBr₂CHBr₂；
（4）乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發生爆炸．因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，故答案為：檢查乙炔的純度；火焰明亮並伴有濃烈的黑煙．

⑤ 下圖是實驗室用於製取、乾燥和收集氣體的裝置圖． （1）若用裝置A製取氧氣，裝置中放入的葯品為：______

（1）a裝置製取氧氣，為固體加熱型，故可選用高錳酸鉀加熱分解，反應的方程式為：內2kmno4
△
.

k2mno4+mno2+o2↑；容
（2）二氧化碳具有滅火性，故檢驗co2已收滿的方法是燃著的木條放在集氣瓶口熄滅；
（3）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：zn+h2so4=znso4+h2↑；由於此反應為固體與液體常溫反應，故反應裝置可選b；若用e、f裝置進行組合來收集並測定氫氣的體積，因氫氣的密度比空氣小，則氫氣應從e裝置的h導管口進入；儀器f的名稱是量筒；
（4））①實驗a和實驗b，相同點是同體積同濃度的稀硫酸，不同點是含雜質的鋅和純鋅，結果含雜質的鋅比純鋅反應速率要快；
②要研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需要不同濃度的硫酸，而要控制鋅的純度相同，比較產生氫氣的快慢，因此對比組是a和c；
故答案為：（1）2kmno4
△
.

k2mno4+mno2+o2↑；
（2）燃著的木條放在集氣瓶口熄滅；
（3）zn+h2so4=znso4+h2↑、b、h、量筒；
（4）①與同體積同溶質質量分數的稀硫酸反應，含雜質的鋅比純鋅反應速率更快．②ac

⑥ 下圖中的實驗裝置可以用於實驗室製取乙炔．請填空：（1）圖中A管的作用是______，製取乙炔的化學反應方程

（1）圖示裝置可通過調節A管的高度，控制反應的發生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發生反應；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應停止，則製取乙炔的化學反應方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案為：調節水面的高度來控制反應的發生和停止；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔容易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色；能夠和溴水發生加成反應，故答案為：氧化；紫色酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色；加成；
（3）乙炔燃燒的化學方程式為 2CH≡CH+5O₂