⑴ 實驗室怎麼製取三氧化硫
答：實驗室一般用接觸法製取三氧化硫。
接觸法制三氧化硫
目的：製取三氧化硫，了解三氧化硫的性質，認識硫酸的生產過程。
用品：鐵夾、氣唧、反應管、安瓿、蒸發皿。
硫粉、濃硫酸、蒸餾水、氯化鋇溶液、鹽酸、紫色石蕊試液、重鉻酸銨、粗食鹽。
准備：儀器按圖10—18進行安裝。將2克硫粉，放在蒸發皿中加熱，待熔化時，加入2克石棉絨，用玻棒攪拌，使石棉絨均勻沾上熔硫，成為硫棉。趁熱撕成蠶豆大小塊，冷卻後備用。
實驗裝置：
http://zhjyx.hfjy.net.cn/Resource/Book/E/XXCKS/TS012024/image/74.gif
用1克重鉻酸銨晶體，放在試管中，使其受熱分解成Cr2O3。繼續加熱至乾燥，裝入反應管細管部分。Cr2O3兩邊，用細銅絲阻塞。
操作：酒精燈加熱催化劑3分鍾後，用鑷子夾持硫棉一塊，點燃。置於反應管粗管中，塞上連有氣唧的橡皮塞。微微掀動氣唧，鼓入空氣，使硫繼續燃燒生成二氧化硫。
當SO2與空氣的混和物通過催化劑時，能見到催化劑紅熱，同時在反應管右部導管口有白煙冒出。
當SO3通過水吸收器時，產生大量酸霧而冒「煙」，通過濃硫酸吸收器時無此現象。
取下水、濃硫酸吸收器，將SO3通入安瓿，並將安瓿沒入冰鹽水中冷卻。片刻即可觀察到白色SO3晶體生成。反應管與吸收器連接處的乳膠管，由於炭化而變黑。
在上述通SO3的蒸餾水中，加入BaCl2溶液，立即出現渾濁。用鹽酸酸化，渾濁不消失。
注意事項：
1.鼓氣不要太急太快，要使硫棉充分燃燒。
2.欲制SO3晶體，導管和安瓿要極為乾燥（要預先烘過，用橡皮塞封口，用時打開）。
3.裝置中乳膠接頭要短，以免腐蝕炭化。
⑵ （13分）下圖是實驗室製取SO 2 並驗證SO 2 某些性質的裝置圖。試回答： ⑴①中發生反應的化學方程式為
(1)Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 ＝Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ↑ (2)試液變為紅色酸性 (3)褪色漂白性 (4)產生淡黃色沉澱氧化 (5)褪色還原(6)吸收尾氣SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O
⑶ 實驗室制硝酸得裝置是什麼
用硝酸鈉固體與濃硫酸反應，需要微熱。
2NaNO3+H2SO4(濃)==(微熱)==HNO3(g)+NaHSO4，不要用強熱，因為硝酸在高溫下分解
分解為一氧化氮,遇氧氣則為二氧化氮.
實驗室製得的硝酸濃度不會很高.
基本裝置為反應容器--水洗吸收容器(包括防倒吸裝置)--尾氣吸收或排空
反應裝置製得的硝酸和部分分解的氧化氮被水洗吸收容器吸收,即為硝酸溶液(但是濃度不會太高)
⑷ 實驗室制備硫化氫的實驗裝置解釋
A：發生裝置：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑ B：檢測H2S的酸鹼性：遇酸變紅色回
C：檢測亞硫酸的氧答化性：2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓ D：檢測H2S的還原性：H2S + Cl2 = S↓ + 2HCl
E：H2S尾氣吸收： NaOH不足量：H2S + NaOH == NaHS + H2O
2.H2S不足量時：H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O
純手工，求分.
⑸ 實驗室製取硫化氫的反應原理，收集方法，反應裝置。
硫化氫: 原理： FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ 或FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 注意：不能用強氧化性酸如濃硫酸或硝酸制硫化氫，回因這答些強氧化性酸可將硫化氫氧化、析出硫單質。 裝置：啟普發生器。 收集：向上排空氣集氣法收集，要用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空氣。
⑹ 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置
用品：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亞硫酸鈉、濃H2SO4、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液。
原理：實驗室里一般用銅跟濃H2SO4或強酸跟亞硫酸鹽反應，製取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩定，易分解。二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質，具有漂白性。
准備和操作：
1.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟H2SO4反應可製得較純的二氧化硫。例如
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克，分液漏斗里盛濃H2SO4，裝置如圖7-70所示。(見圖)
實驗開始時，將濃H2SO4逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發生，不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，勿使它逸散出來污染空氣。
⑺ 某課外小組利用圖四裝置在實驗室製取SO中並探究其有關性質．請回答下列問題：（四）液體X是______．（中
（1）A裝置是二氧化硫的發生裝置，所以圓底燒瓶內是Cu與濃硫酸，所以液體X是濃硫酸，故答案為：濃硫酸；
（2）燒瓶中Cu與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應方程式為：Cu+202SO5（濃） | △ | .
⑻ 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置
實驗室制備實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用銅與濃硫酸加熱內反應
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾氣處容理：通入氫氧化鈉溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
制氣裝置是用固體粉末與液體反應製取氣體的儀器裝置(參看《初中卷》使用固體和液體葯品制備氣體的儀器裝置).
二氧化硫易溶於水,密度比空氣大,收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法.
⑼ 硫化氫的實驗室制備
實驗室製取硫化氫：
①製取原理——強酸與強鹼的復分解反應
②製取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②製取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,後加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑽ 如圖是實驗室用銅片與濃硫酸製取SO 2 並驗證其性質的裝置圖．往試管Ⅰ中加入一小塊銅片，再加入3～5mL 濃
銅和濃硫酸在加熱條件下能發生生成硫酸銅和二氧化硫、水．
（1）二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的氫離子，所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以溶液呈紅色．
故答案為：溶液呈紅色．
（2）二氧化硫能和有色物質生成無色物質，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的無色物質不穩定，加熱時會恢復原來的顏色．
故答案為：品紅溶液褪色；溶液恢復紅色．
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和鹼反應生成鹽和水，所以試管Ⅱ管口塞一團浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反應的SO 2 氣體，離子方程式為SO 2 +2OH - =SO 3 2- +H 2 O．
故答案為：吸收未反應的SO 2 氣體；SO 2 +2OH - =SO 3 2- +H 2 O． |
與實驗室製取so裝置相關的資料
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