簡單裝置製取二氧化碳實驗

❶ 實驗室製取二氧化碳的步驟

我為大家整理了實驗室法製取二氧化碳的知識，大家跟隨我學習一下吧。

製取步驟

1.檢查裝置氣密性。

2.按要求裝配好儀器。

3.向漏斗注入鹽酸。

4.向廣口瓶放入大理石小塊。

5.收集二氧化碳。

注意事項

1.不能用碳酸鈉（或大理石粉末）代替碳酸鈣（大理石），因為反應速率太快，不易控制。

2.不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，與二氧化碳混合，得到氣體不純。

3.不能用硫酸代替稀鹽酸，因為硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣，不溶於水，覆蓋在大理石（或石灰石）表面，阻止反應進行。

製取裝置

以上是我整理的有關實驗室製取二氧化碳的知識，希望對大家有所幫助。

❷ 二氧化碳的製取與性質實驗的步驟

一、實驗室製取CO2的反應原理
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
二、實驗室製取CO2的裝置
三、製取CO2的步驟
1．連接裝置，檢查裝置的氣密性；
2．加入葯品；先固後液
3．製取收集氣體。向上排空氣
4．檢驗方法：將導管通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，證明生成的氣體是CO2。
5．驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說明CO2已收集滿。
二氧化碳的性質
1．二氧化碳是一種無色無味的氣體，能溶於水。
向軟塑料瓶中加入水，蓋緊瓶塞後，發現塑料瓶向內凹陷。這說明二氧化碳易溶於水，
使瓶內氣壓減小。

2．二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒。密度比空氣大
向燒杯中傾倒二氧化碳時，下面蠟燭先熄滅，上面蠟燭後熄滅。
3．二氧化碳能與水反應生成碳酸。
取四朵用石蕊溶液染成紫色的乾燥的小花。第一朵小花噴上稀醋酸，第二朵小花噴上水，
第三朵小花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵小花噴上水後，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵花的顏色變化。然後將第一朵小花和第四朵小花取出小心加熱，觀察現象。

4．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

❸ 二氧化碳的製取裝置

試管、錐形瓶（或廣口瓶）、集氣瓶、燒杯、分液漏斗、橡皮塞（單孔和雙孔）、導氣管（玻璃和橡膠）、玻璃片、鑷子、火柴、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水

實驗步驟：

（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置

（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。

（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。

（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。

（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方，如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶口向上放在桌子上備用。

要點：

（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸，從而使反應中止。

（2）實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。

（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液，它不會使二氧化碳損失

1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純!

2.導管口要在瓶底處,因為二氧化碳的空氣比重不一樣,所以要在地步!!!!

❹ 製取二氧化碳的實驗步驟

實驗室加熱製取氧氣的操作有個八字口訣：
連查裝定點收移熄，也可以諧音成：
連茶莊定點收利息，這樣便於記憶。
1連：連接裝置
2查：查氣密性
3裝：裝入葯品
4定：固定裝置
5點：點燃酒精燈
6收：收集氣體
7移：移出導管
8熄：熄滅酒精燈
操作時應注意：①試管固定在鐵架台上，試管口略向下傾斜，以避免水存在影響制氣和易使試管炸裂；②鐵夾夾在距管口約1/3處，這樣有利於葯品加熱；③加熱試管時，先使試管均勻受熱，然後再固定加熱，並注意使用酒精燈外焰，這樣可避免受熱不均造成試管炸裂，可充分利用熱源；④用排水取氣法收集氧氣，停恭虎多臼鼙鉸俄歇藩忙止實驗時應先將導氣管撤出水槽再熄滅酒精燈。這樣可避免倒吸使冷水進入熱試管造成試管炸裂。
製取二氧化碳的操作：
1連接裝置
2查氣密性
3裝入固體葯品
4加入稀鹽酸
5收集氣體
6檢驗氣體
7驗滿
注意事項：先裝大理石，後加稀鹽酸；
組裝儀器時長頸漏斗下端管口要深入液面以下；用向下排空氣發收集時，導管應伸入集氣瓶底；驗滿時應將燃著的木條放在集氣瓶口處。

❺ 「實驗室製取二氧化碳」 實驗步驟

大理石與稀鹽酸反應製取

1、實驗用品：

錐形瓶、集氣瓶、燒杯、量筒、帶導管得彈孔橡皮塞、鑷子、鑰匙、玻璃片、火柴、碳酸鈣（大理石）、稀鹽酸

2、實驗步驟：

①「查」：檢查裝置的氣密性。

3、反應原理

反應方程式：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(5)簡單裝置製取二氧化碳實驗擴展閱讀

注意事項

①反應時可能揮發出的氯化氫（HCl）氣體，可通過飽和碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液除去生成氣體中的氯化氫氣體。

②必要時可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去生成氣體中水蒸氣。

③不能用碳酸鈣和濃鹽酸反應，原因：濃鹽酸易揮發出大量氯化氫氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，製得的二氧化碳純度會下降。

④在實驗室中是用大理石（CaCO₃）和稀鹽酸反應來製取二氧化碳。

⑤不能用Na₂CO₃（蘇打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小蘇打）跟鹽酸反應來製取二氧化碳，

⑥不能用稀硫酸代替鹽酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO₃）反應會生成了微溶入水的硫酸鈣（CaSO₄）沉澱覆蓋在大理石的表面上，阻礙了反應的繼續進行，而使反應非常緩慢。

⑦不能用MgCO₃（鎂鹽）代CaCO₃（鈣鹽），原因：雖然MgCO₃跟鹽酸與CaCO₃跟鹽酸反應相似，但由於MgCO₃的來源較少，不如CaCO₃廉價易得。

⑧不能用硝酸代替鹽酸，若用硝酸代替鹽酸，則製得的CO₂中就會有少量的NO₂和O₂。此外，硝酸的價格較鹽酸貴，故通常不用硝酸代替鹽酸。

網路-二氧化碳

❻ 實驗室製取二氧化碳的裝置

實驗室製取二氧化碳需要的裝置有錐形瓶250ml、量筒、燒杯、長頸漏斗。

實驗室製取二氧化碳，通常採用稀鹽酸與石灰石發生反應。用集氣瓶來收集二氧化碳，可以選擇向上排空氣法。首先檢查裝置的氣密性，還需要准備大理石和稀鹽酸來發生反應，最後用燃著的木條來驗證二氧化碳是否收集滿。

二氧化碳的其它製取方法如下：

1、發酵氣回收法，生產乙醇發酵過程中產生的二氧化碳氣體，經水洗、除雜、壓縮，製得二氧化碳氣。

2、副產氣體回收法，氨、氫氣、合成氨生產過程中往往有脫碳（即脫除氣體混合物中二氧化碳）過程，使混合氣體中二氧化碳經加壓吸收、減壓加熱解吸可獲得高純度的二氧化碳氣。

3、吸附膨脹法，一般以副產物二氧化碳為原料氣，用吸附膨脹法從吸附相提取高純二氧化碳，用低溫泵收集產品；也可採用吸附精餾法製取，吸附精餾法採用硅膠、3A分子篩和活性炭作吸附劑，脫除部分雜質，精餾後可製取高純二氧化碳產品。

❼ 實驗室製取二氧化碳的步驟

實驗室製取二氧化碳步驟如下：

材料准備：大理石塊，燒杯，錐形瓶，長頸漏斗，火柴。

操作步驟：

1、「查」：檢查裝置的氣密性。

❽ 實驗室製取二氧化碳

實驗室如何製取二氧化碳，下面我就和大家分享一下經驗。

反應原理

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

儀器裝置（如下圖所示）

實驗步驟

1.「查」：檢查裝置的氣密性。
2.「裝」：從錐形瓶口裝大理石，塞緊塞子。
3.「加」：從長頸漏斗（或分液漏斗）加入稀鹽酸。
4.「收」：收集氣體。
5.「驗滿」：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅證明已收集滿。

收集方法

用向上排空氣法收集二氧化碳（因為二氧化碳密度比空氣大）。不能用排水法收集二氧化碳（因為二氧化碳溶於水）。

特別提示

裝置注意事項：發生裝置的導管露出塞子即可，不能伸入過長；長頸漏斗下端要伸入液面以下。
操作注意事項：用向上排空氣法收集二氧化碳時導管要伸入集氣瓶底部。

❾ 實驗室製取二氧化碳的方法

實驗室製取二氧化碳的方法：大理石與稀鹽酸反應製取。

反應方程內式：

(9)簡單裝置製取二氧化碳實驗擴展閱讀：

二氧化碳研究簡史：

原始社會時期，原始人在生活實踐中就感知到了二氧化碳的存在，但由於歷史條件的限制，他們把看不見、摸不著的二氧化碳看成是一種殺生而不留痕跡的凶神妖怪而非一種物質。

3世紀時，中國西晉時期的張華在所著的《博物志》一書記載了一種在燒白石作白灰過程中產生的氣體，這種氣體便是如今工業上用作生產二氧化碳的石灰窯氣。

化學家們結合氧和碳的原子量得出「固定空氣」中氧和碳的原子個數簡單的整數比是2：1，又以阿伏伽德羅於1811年提出的假說為依據，通過實驗測出「固定空氣」的分子量為44，從而得出「固定空氣」的化學式，與此化學式相應的名稱便是「二氧化碳」。

❿ 實驗室製取二氧化碳的步驟

實驗室製取二氧化碳的步驟是一，檢查裝置的氣密性。二。向錐形瓶當中加入大理石或石灰石。三。延長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的稀鹽酸。四開始收集二氧化碳。五用澄清石灰水檢驗生成的二氧化碳。