⑴ 實驗室製取HCl吸收裝置
是 可以的 如上所說
1，用倒置的漏斗。
2，用球形管代替導管。
3，再裝水的燒杯版內放些不溶於水的，權密度比水重的有機溶劑，如四氯化碳，再將試管插入四氯化碳溶液中，也可。
註：球形管似導管，但中間有一球形空間
⑵ 除去氯氣中的氯化氫的裝置圖
可以用洗氣瓶裝置,注意氣體"長進短出"，所用溶液為飽和食鹽水。具體裝置如圖內：
除雜原理：
1.
氯化容氫易溶於水
2.
因為
Cl2+
H2O=Cl-
+ClO-
+
2H+是可逆反應，而飽和食鹽水一方面既可以吸收氯化氫，另一方面當中含有高濃度氯離子，將以上反應平衡推向左邊，減少氯氣溶解在水中的機會，這樣就可以既除去氯化氫而不會影響到氯氣了。
另外之後氯氣可用濃硫酸乾燥。
⑶ HCl的實驗室製法
這里是答題要點
①製取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解
②製取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶
⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
如果你要看動畫,在這里
⑷ 實驗室製取HCL用什麼裝置製取，用什麼吸收尾氣
用普氏發生器，用水吸收尾氣，成鹽酸。
先將氯化鈉裝在普氏發生器的底瓶中，將硫酸裝載普氏發生器的上瓶中，把裝置裝好，不漏氣，加入硫酸。
⑸ 實驗室制氯化氫的主要實驗步驟
實驗原理：H2SO4(濃）+NaCl=HCl+NaHSO4
實驗步驟：1、連接好裝置並檢查裝置氣密性.
2、用分液漏斗向盛有固體NaCl的燒瓶中加入濃硫酸並加熱.
3、將生成的氣體用濃硫酸乾燥後用向上排空氣法收集.
4、尾氣用稀鹼溶液處理.
5、收集完畢,先折導管,再熄滅酒精燈.
⑹ 實驗室製取氯化氫儀器
實驗室用氯化鈉和濃硫酸加熱反應正確氯化氫氣體，製取氯化氫的正確操作步驟為：專先連接裝置、檢屬查氣密性，然後裝入葯品：先向燒瓶中裝入食鹽粉末，再向分液漏斗中裝入濃硫酸，下一步進行加熱製取、吸收氯氣，由於氯化氫有毒，最後需要進行尾氣吸收，
所以正確的操作順序是：（1）（3）（4）（2）（5）．
故選：C．
⑺ 請教詳細實驗室制氯化氫流程！
利用高沸點、難揮發的酸製取低沸點、易揮發的酸，實驗室通常用氯化鈉固體與濃硫酸發生復分解反應製取氯化氫氣體：
總反應的化學方程式為：H2SO4+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑
此反應表明：同一反應，當反應條件不同時，反應產物可以不同。如上述反應在不加熱或微熱條件下，生成硫酸氫鈉，而加熱到500℃～600℃時就生成硫酸鈉。
（2）、反應裝置
該反應是「固+液——氣」型反應，因此製取裝置與Cl2的發生裝置相同，（圓底燒瓶，分液漏斗，酒精燈）收集方法也與Cl2相同，用向上排空氣法收集。
（3）、檢驗方法
①將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口，變紅則表明收滿。
②將蘸有濃氨水的玻璃棒移近瓶口，有白煙生成則收滿。反應式為：HCl＋NH3＝NH4Cl
（4）、尾氣處理
HCl氣體極易溶於水，用水吸收HCl余氣或制鹽酸時，必須在導氣管口接一個漏斗並倒扣在水面上如上圖所示。
裝一個倒置漏斗，一方面是使HCl氣體與水接觸面擴大，有利於充分吸收；另一方面是防止溶液倒吸，HCl氣體極易溶於水，會使導氣管內壓強減小，水倒吸入漏斗時，水面下降從而使漏鬥口與水面脫離，水又會因重力而流入燒杯中，而不會沿導管倒吸入收集HCl的裝置中去。
⑻ 濃硫酸乾燥氯化氫氣體裝置圖
解析：濃硫酸和濃鹽酸反應製取 HCl 氣體，不需要加熱，即：液＋液 氣，可內採用分液漏斗和圓底容燒瓶組成發生裝置；乾燥 HCl 可以裝有濃硫酸的洗瓶，收集 HCl 用向上排空氣法，由於 HCl 氣體極易溶於水，故在水面用倒扣的漏斗來吸收尾氣。整個裝置為：
⑼ 實驗室制氯化氫的實驗步驟。急！！！！
實驗原理：H2SO4(濃）復+NaCl=HCl+NaHSO4
實驗步制驟：1、連接好裝置並檢查裝置氣密性。
2、用分液漏斗向盛有固體NaCl的燒瓶中加入濃硫酸並加熱。
3、將生成的氣體用濃硫酸乾燥後用向上排空氣法收集。
4、尾氣用稀鹼溶液處理。
5、收集完畢，先折導管，再熄滅酒精燈。
⑽ 氯化氫氣體的裝置名稱是與製取什麼
氯化氫
①製取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解
②製取方程式：
NaCl+H2SO4=加熱Na2SO4+2HCl↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,酒精燈
與CL2的裝置相同
④檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶
⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦驗滿方法---佔有氨水的玻璃棒靠近瓶口，若出現白煙，則已收集滿