① 圖是鋁熱反應（2Al+Fe2O3 高溫 . Al2O3+2Fe）的實驗裝置，有關該反應的下列說法中正確的是（）A．a
鋁與氧化鐵的鋁熱反應為2Al+Fe2O3
| 高溫 | .
② 鋁熱反應圖示
（1）引發鋁熱反應的操作方法為：加少量KClO 3 ，插上Mg條並將其點燃，
故答案為：（在鋁熱劑上面）加少量KClO 3 ，插上Mg條並將其點燃；
（2）金屬鋁能和氫氧化鈉反應放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應，反應的離子方程式為：2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑，可以用氫氧化鈉溶液證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，操作方法為：取適量冷卻後的塊狀熔融物置於試管中，加入氫氧化鈉溶液，現象為：有氣體產生，
故答案為：NaOH；
（3）鐵絲在氯氣中燃燒生成棕紅色的煙，為氯化鐵固體，氯化鐵為可溶性的鐵鹽，其水溶液呈棕黃色；鐵離子在溶液中部分水解，則向反應後的生成物中加入水，得渾濁液，要使其變澄清，可加入少量的鹽酸；振盪後分別在兩支試管中各倒入適量液體，向其中一支試管滴入KSCN溶液，鐵離子與硫氰根離子反應生成絡合物硫氰化鐵，則觀察到溶液呈紅色；若向另一支試管中滴入氫氧化鈉溶液，鐵離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉澱，反應的離子方程式為：Fe 3+ +3OH - ═Fe（OH） 3 ↓，
故答案為：（劇烈燃燒）產生棕黃色的煙；鹽酸；紅；Fe 3+ +3OH - ═Fe（OH） 3 ↓．
③ 實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應（鋁熱反應）實驗裝置如圖：圖中紙漏斗由兩張濾紙折疊成漏斗狀套在一起，使
實驗裝置如圖：鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應叫鋁熱反應，屬於置換反應，我們可以據此寫出化學反應式：2Al+Fe2O3 | 高溫 | .
④ 鋁熱反應實驗裝置如右圖,該實驗中鎂條的作用是
鎂條作用是製造高溫條件，氯酸鉀作用是製造氧氣利於反應。鋁熱反應應用是修鐵路和製造金屬
⑤ 現代生活離不開鋁，鋁有許多優良的性能，因此在各方面有極其廣泛的用途．（1）鋁位於元素周期表中的位置
（1）鋁是主族元素，鋁的核外有三個電子層，最外層有三個電子，即鋁在第三周期第ⅢA族，
故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）氧化鐵粉末和鋁粉反應的化學方程式：Fe2O3+2Al | 高溫 | .
⑥ 如圖1是某同學在實驗室中進行鋁熱反應（鋁過量）的實驗裝置，實驗中他觀察到的現象之一為「紙漏斗的下部
（1）鋁粉和氧化鐵在高溫下反應生成氧化鋁和鐵，反應的離子方程式為2Al+Fe2O3 | 高溫 | .
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發布：2025-09-14 23:22:43
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