測量氣體的體積的實驗裝置

（1）檢查裝置氣密性（2）②①③
（3） L·mol ^－1 （4）①無影響②無影響③偏大

㈥ 中學常用的測量氫氣體積的裝置是什麼

將量筒灌滿水,倒置於盛滿水的水槽里,用導氣管把氣體導近量筒,排出的水的體積,就是測量氣體的體積,讀出對應量筒的刻度就行~
把一個洗氣瓶裝滿水,洗氣瓶瓶口用一個雙孔橡膠塞住,一邊用導氣管通入待測氣體,另一個孔用導管接引排除的水於量筒中,量筒中水的體積就是待測氣體的體積.

㈦ 測定氣體體積的實驗方法有哪些

1.氣體體積的測定
（1）原理：對於難溶於水且不與水反應（或無法用試劑直接吸收）的氣體（如H2
、O2等）通常採用排水量氣法測定它們的體積，根據排出的水的體積來確定氣體的體積。
裝置（a）：(1)集氣瓶至量筒之間的那段導管內液體無法讀出，使測定的氣體體積偏
小（改進方法：實驗前將導管注滿水）
(2)為保證量筒內氣體的壓強與外界大氣壓強相等，故量筒內外液面應相平，當量筒內液面高於量筒外液面時，應將量筒下移，反之，應上移。
裝置（b）：測定氣體，應當使氣體冷卻到室溫，再調整液面使量筒內外液面相平，再讀書
裝置（c）：實驗時水面要沒過漏斗頸部，量筒裝滿水，反應在漏斗中進行，生成的氣體為量筒內氣體體積
裝置（d）：避免了（a）的不足，但它操作復雜。其實驗步驟：1.檢查裝置氣密性2.連接好裝置後，在量氣管內注滿水，上下移動乙管，使兩管液面相平並讀數3.反應完畢，再次上下移動乙管，使兩管液面相平並再次讀數（兩次讀數得出氣體體積）
裝置應用范圍：有氣體參與或有氣體生成的實驗。主要是測定某組分的質量分數、體積分數、確定某氣體（或物質）的相對分子質量
實驗關鍵：無論是直接測量法還是間接測量法，准確讀取液面是關鍵。在讀數之前，必須保證氣體的溫度、壓強均與外界相同。為此，應等所制備氣體的溫度與環境一致後，通過調節兩端液面，到兩端高度相同時再讀取體積

㈧ 下列三套（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）都可以用來測量氣體的體積（1）①裝置Ⅰ是化學反應氣體體積測定儀，由三部分組成

（1）①A是氣體發生器；B是儲液瓶；C是液體量瓶，故答案為：氣體發生器；儲液瓶；液體量瓶；
②實驗步驟分析，加入的硫酸溶液體積也計算在量氣瓶中的液體體積，反應後抽出的氣體體積調整液面平衡，所以需要在氣體體積中加入抽出氣體的體積；
圖表數據分析1中氣體體積=119.3mL-10mL+8mL=117.3mL；
2中氣體體積=115.7mL-10mL+6.2mL=111.9mL；
實驗1測定體積為117.3mL，計算得到1mol氫氣的體積=

0.1173×24

0.12

×1mol=23.46L；
實驗2測定氫氣的體積=111.9mL，計算得到1mol氫氣的體積=

0.1119×24

0.112

×1mol=23.98L；兩次測定的平均值=

23.46+23.98

2

=23.72L
實驗誤差=

實驗值?理論值

理論值

×100%=

23.72?24.5

24.5

×100%=-3.18%．
故答案為：-3.18%；
③a．鎂帶中含有少量的鋁，相同質量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多，所以會導致氣體體積偏大，故a錯誤； b．鎂條表面的氧化物沒有除，部分氧化物和硫酸反應而沒有氣體生成，會導致氣體體積偏小，故b正確；
d．讀數時俯視讀數氣體體積偏大，故c錯誤；
d．裝置漏氣氣體體積偏小，故d正確．
故答案為：bd；
（2）二氧化碳在水中的溶解度較大，在飽和碳酸氫鈉中的溶解度較小，碳酸鈉與硫酸反應化學方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，故答案為：偏小；飽和碳酸氫鈉溶液；Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（3）導管中的液體體積無法測量，產生誤差，故答案為：裝置導管中的液體體積無法測量．