溴氣和二氧化硫反應實驗裝置

A. 溴水和s02反應的現象、和方程式

現象 溴水從橙紅色變為無色
方程 SO2 +2H2O + Br2==H2SO4 + 2HBr

B. 二氧化硫和溴反應

二氧化硫與溴水反應方程式：

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SO2鑒別的一般方法

（1）利用物理性質鑒別

氣味：用標準的聞氣體氣味法，SO2有刺激性氣味。

（2）利用化學性質鑒別

①氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。

②還原性：將氣體通入稀氯水中，使氯水褪色；將氣體通入稀溴水中，使溴水褪色；將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色；將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色；將氣體通入硝酸鋇溶液中，產生沉澱。

（3）漂白性：將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色；加熱顏色又恢復。

C. 為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）．

（1）在A中濃硫酸與Na₂SO₃發生復分解反應產生SO₂氣體，該反應的化學方程式是Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，故答案為：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）①由於在裝置中含有空氣，空氣中的氧氣和SO₂在溶液中也會發生反應將其氧化，所以乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N₂，待排凈裝置內空氣後，關閉彈簧夾，故答案為：打開彈簧夾，通入N₂，待排凈裝置內空氣後，關閉彈簧夾；
②由於溴單質有揮發性，溴單質也可以將SO₂氧化產生同樣的實驗現象，所以丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D來除去揮發的溴蒸氣，D中盛放的試劑是CCl₄或苯或飽和NaHSO₃溶液，故答案為：CCl₄或苯或飽和NaHSO₃溶液；
（3）由於H₂SO₃不穩定，受熱容易分解產生有漂白性的SO₂，所以為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是取少量滴加H₂O₂溶液前的B中溶液於試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，故答案為：取少量滴加H₂O₂溶液前的B中溶液於試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；
（4）物質在發生氧化還原反應中氧化性的強的可以擺氧化性弱的製取出來，所以通過上述全部實驗，得出結論：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由強到弱的順序是H₂O₂＞Br₂＞SO₂，故答案為：H₂O₂＞Br₂＞SO₂；

D. 由下列儀器組成一套製取SO2並驗證它具有氧化性、還原性與漂白性的裝置（圖中鐵架台、鐵夾等省略）．提示

（1）根據題意實驗目的及裝置特點可知，裝置②③④是檢驗二氧化硫性質的，其中②④是課檢驗二氧化硫的漂白性和還原性，③用硫化氫檢驗二氧化硫的氧化性，所以導管的連接順序為：J接C、B接G、H接D、F接A、E接I，
故答案為：C；B；G；F；A；E；
（2）裝置②用來檢驗二氧化硫的還原性，所盛試劑為溴水，反應方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；裝置④中盛放的試劑最好是品紅，裝置⑤中所盛試劑最好是氫氧化鈉溶液，目的是吸收尾氣，避免污染環境，
故答案為：溴水；SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；品紅溶液；NaOH溶液；吸收尾氣，避免污染環境；
（3）亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（4）裝置③的反應為SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O氧化產物和還原產物都是S，且二者物質的量之比為2：1，氧化產物比還原產物多32g，則氧化產物比還原產物多的物質的量為