A. 實驗室用過氧化鈉製取氧氣應選用何種裝置
應該是類似於大試管類得裝置，通過水、過氧化鈉的反應，製取氧氣
B. 鮮用金屬鈉和空氣制備純度較高的過氧化鈉顆粒用的裝置如下
naoh溶液,吸收空氣中的co2
C. 下圖是過氧化鈉和二氧化碳定性定量實驗的裝置示意圖
請在看一下題目，實驗開始時，打開K1，K2，K4，關閉K3,
注意K3是關閉的，CO2沒有和石灰水反應，這證明二氧化碳沒有經過裝有石灰水的試管，所以說二氧化碳依舊是乾燥的（其中不含有水蒸氣，石灰水裡肯定含有水啊），然後CO2與過氧化鈉反應生成碳酸鈉，而不是NaOH，所以不用擔心NaOH腐蝕玻璃管
2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2
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D. 為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置。 實驗步驟及現象如下：①檢查
(1)Cl 2 4H ＋ ＋4I － ＋O 2 =2I 2 ＋2H 2 O(或2H 2 O＋4I － ＋O 2 =2I 2 ＋4OH (2)吸收HCl和過量的Cl 2 ，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣 (3)①Na 2 O 2 被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O 2 ②O 2 有可能是Na 2 O 2 與鹽酸中的H 2 O反應所得 (4)14122H 2 O不能Na 2 O 2 與生成的H 2 O反應有O 2 生成；HCl混在Cl 2 中；H 2 O混在Cl 2 中；實驗室沒有可直接使用的乾燥HCl氣體；固體與氣體反應較慢(答出任何兩點即可)
E. 怎麼制備過氧化鈉和氧化鈉
4Na+O2=2Na2O（常溫）
2Na+O2=Na2O2（加熱）
F. 如圖是化學實驗室製取氣體的常用裝置．（1）請寫出圖中標有①的儀器名稱：______；（2）以下六種物質是初
（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題．答案為：集氣瓶；
（2）X的名稱是氯酸鉀版，氯酸鉀在二氧權化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO3 | MnO2 | .
G. 過氧化鈉製取氧氣的實驗裝置與過氧化氫制氧氣的裝置一樣么
第一問：高錳酸鉀制氧氣需要加熱，試管是斜向下放的；(A) 而過氧化氫是液體，試管要豎著放，而且不需加熱，只放MnO2就行了.(B) 所以這兩者也只是製取裝置不同罷了 第二問：可用向上排空氣法或是排水法收集(C或E） D是用來收集氫氣等密度小於空氣的氣體 
加油
H. 如圖1是化學實驗室製取氣體的常用裝置．（1）請寫出圖中儀器名稱①______，②______．（2）裝置B雖然操作
（1）依據實驗室常用儀器的認識知道是酒精燈，長頸漏斗；
（2）為控製版反應速率，使權反應隨時發生隨時停止，用注射器較好，所以選Ⅲ；
（3）製取氧氣的方法很多，如用過氧化氫、氯酸鉀、氧化汞、高錳酸鉀等，但反應物中必須有氧元素，從而制X是高錳酸鉀，文字表達式為高錳酸鉀 | 二氧化錳 |
I. 過氧化鈉的制備方法
工業上制備過氧化鈉的方法是將鈉加熱至熔化，通入一定量的除去二氧化碳的乾燥空氣，維持溫度在453-473K之間，鈉即被氧化為氧化鈉，進而增加空氣流量並迅速提高溫度至573-673K（這里K是指開氏溫度），即可製得過氧化鈉。其化學反應方程式為：4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O2純凈的Na2O2·8H2O是用飽和NaOH(純級)溶液與42%H2O2混合製得：2NaOH+H2O2Na2O2+2H2O（0℃）
J. 用金屬鈉和空氣制備過氧化鈉為什麼先通過空氣再加熱
先通空氣後加熱的原因是：過氧化鈉可以和水還有二氧化碳反應，所以，在制備過氧化鈉的時候，需要先將水和二氧化碳去除。而管中本來有空氣，裡面含有H2O和CO2，所以要先通沒有這兩種物質的空氣將其除去。
本實驗前面還需要有三個裝置，一個是氫氧化鈉，一個是濃硫酸，第三個為鹼石灰。氫氧化鈉是為了除去空氣中的二氧化碳，濃硫酸是為了除去空氣中的水分。鹼石灰防止空氣中的水分和二氧化碳倒吸進入裝置。
實驗器材如下：
過氧化鈉是鈉在氧氣或空氣中燃燒的產物之一，純品過氧化鈉為白色，但一般見到的過氧化鈉呈淡黃色，原因是反應過程中生成了少量超氧化鈉（NaO2，為淡黃色）。過氧化鈉易潮解、有腐蝕性，應密封保存。過氧化鈉具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。
安全相關
過氧化鈉具有強氧化性，在熔融狀態時遇到棉花、炭粉、鋁粉等還原性物質會發生爆炸。因此存放時應注意安全，不能與易燃物接觸。它易吸潮，有強腐蝕性，會引起燒傷。
與實驗室製取過氧化鈉的裝置相關的資料
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