A. 氨氣易溶於水密度比空氣牆要製取氨氣所需裝置正確的介面順序是
①在實驗室，可用氧化鈣固體與濃氨水（液態）反應來制備氨氣，反應不需加熱，所以製取氨氣時，所用的發生裝置是B，理由是反應物是固體和液體，其不需加熱；
②氨氣極易溶於水，密度比空氣小，所以收集氨氣可選用向下排空氣法；
故答案為：①B；反應物是固體和液體，且不需要加熱；②D．
B. 如圖是實驗室進行氨溶於水的噴泉實驗裝置，下列敘述不正確的是（） A．該實驗說明氨氣是一種極易
A、反應開始後，燒瓶內迅速形成噴泉，說明產生了很大的氣壓差，氨氣極易溶於版水，故A正確；
B、燒杯內權加入酚酞，呈現紅色，說明溶液顯示鹼性，故B正確；
C、將膠頭滴管中的少量液體擠入燒瓶，氨氣極易溶於水，使瓶內壓強減小，在大氣壓的作用下，燒杯中的液體會順利進入燒瓶，形成噴泉，故C正確；
D、氯氣在水中溶解性小不能形成足夠的壓強差，故D錯誤；
故選D． |
C. 實驗室制氨氣的裝置是什麼
裝置是鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花。
反應方程為：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2，條件是酒精燈加熱，同時管口塞上少量棉花。實驗室製取氨氣的方法主要是加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然後將氣體收集起來。實驗室製取氨氣的方法主要是加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然後將氣體收集起來。
氨氣
氨氣（Ammonia），是一種無機化合物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。
沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜。
以上內容參考：網路——氨氣
D. 氨氣是一種具有強烈刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶於水，其水溶液顯鹼性，實驗室可用加熱氯化銨
（1）A 2KMnO 4 2KCl+3O 2 ↑ （2）e e （3）酚酞溶液進入燒瓶內，形成紅色噴泉
E. 氨氣實驗室製取的發生裝置
實驗裝置
由反應原理可知，實驗室製取氨氣是固體和固體反應加熱條件下製取氣體，應採用製取氧氣的發生裝置。
鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；氯化銨固體，氫氧化鈣固體。
實驗原理
2NH4CL
+
Ca(OH)2
===
CaCL2
+
2NH3
+
2H2O
注意：
a.
一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH鹼性太強，對大試管腐蝕比Ca(OH)2強。
b.
選用Ca(OH)2時要檢驗消石灰是否變質，
因經過長期存放後消石灰部分變成碳酸鈣，最好用新制的消石灰。
c.
NH4CL與Ca(OH)2質量比5：8為宜，如用
(NH4)2SO4代替NH4CL,則質量比為1：1，消石灰過量，以防止生成氨合物。
a.
試管口（盛固體葯品的試管）要略向下傾斜；
b.
固體葯品要平鋪試管底部；
c.導出氨氣的導管要短，收集氨氣的導管要長，伸入試管底部；
d.為使氨氣收集更多，防止空氣中的水蒸汽進入收集氨氣的試管，在試管口防一塊，但不能堵死
e.酒精燈加熱用外焰，先均勻加熱，後對固體加熱。
收集方法：
用向下排氣法取氣法收集。因氨氣極易溶於水，比空氣輕。
乾燥氨氣：
用鹼石灰，不能用濃硫酸和氯化鈣乾燥氨氣。
檢驗氨氣
用濕潤的紅色石蕊試紙，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
實驗室製取氨氣也可採用常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法來制氨，只要將濃氨水滴入盛有固體燒鹼的燒瓶中，待冒氣泡較多時，即可用向下排氣法收集氨氣。
F. (9分)以下是初中化學常見的實驗裝置圖，請回答有關問題 (資料：①為分液漏斗，能控制液體反應物的量)(1
（1）CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ （或2H 2 O 2 MnO22H 2 O+O 2 ↑ 或Zn+H 2 SO 4 （稀）= ZnSO 4 +H 2 ↑ （2）①B②Na 2 CO 3 +2HCl = 2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ （3）A （4）b （5）無色酚酞溶液 （6）水（或稀鹽酸）
G. "如何用只用試管和燒杯做氨氣極易溶於水的實驗"
收集一試管氨氣,用拇指堵住管口,浸入燒杯的水中,松開拇指,氨氣溶解在水中,水幾乎充滿整個試管.
H. 高一化學實驗室製取氨氣各實驗裝置圖，有選項，求解釋，謝謝
①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進入干專燥管的機會不多，故①錯誤；②氨屬氣極易溶於水按照裝置圖水會發生倒吸，故②錯誤；③向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大量熱量，使濃氨水中的氨氣逸出，故③正確；④裝置中試管口處應塞一團棉花，氨氣易溶於水防止與空氣對流，得不到純凈的氨氣，故④錯誤；故選B．
I. 已知氨氣是極易溶於水、密度比空氣小的氣體，用試管收集氨氣，可選用的裝置是（）A．B．C．D
由於氨氣是極易溶於水，所以不能用排水法收集、密度比空氣小的氣體，所以可用向下排空氣法收集．
A、收集氨氣不能用向上排空氣法，同時導管也沒有伸到試管底部；故A錯誤；
B、收集氨氣不能用排水法收集；故B錯誤；
C、收集氨氣不能用向上排空氣法，故C錯誤；
D、氨氣能用向下排空氣法收集；故D正確．
故答案為：D．
J. 製取氨氣的實驗裝置是什麼
製取氨氣的實驗裝置：燒瓶，酒精燈，鐵架台，橡膠塞，導管等。 氨氣製法指的是製取氨氣的方法。氨氣是實驗室與生產中的常用氣體。實驗室製取氨氣的方法主要是加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然後將氣體收集起來。制備氨氣的工藝流程有很多方案，世界各國採用的也不盡相同。
氨氣
氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2MPa，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。 在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。 以上內容參考：網路——氨氣製法
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