滲透作用裝置溶液濃度大小怎麼判斷

㈠ 滲透壓的大小和溶液濃度的關系

溶液的滲透壓π=crt
式中π為稀溶液的滲透壓，v為溶液的體積，c為溶液的濃度，r為氣體常數，n為溶質的物質的量，t為絕對溫度
所以滲透壓與物質的量濃度成正比，而物質的量濃度與質量濃度成正比，所以質量濃度越大，滲透壓就越大

㈡ 關於滲透作用的問題。

半透膜只允許水通過，不允許溶質通過，因此膜兩邊存在濃度差，即產生滲透壓，濃度低的水向濃度高的地方流動，濃度高的液面上升，濃度下降。當兩邊的液體高度差產生的壓強差等於滲透壓時，水面不再上升。即P（水）=P(滲透壓)，不論怎麼吸收，裡面的濃度始終大於外面。
還可以反正法，假設上升後兩邊的濃度相等，那麼裡面的液面高於外面的液面，則水壓P（里）>P(外)，由於半透膜對水無阻礙作用，在水壓的作用下，水從里往外流，導致裡面液面下降，水流失，溶質不變，裡面濃度變大。

㈢ 滲透裝置濃度大小判斷

（1）據圖甲分析，漏斗液面上升，水分是從低濃度溶液流向高濃度溶液，故a小於b．當液面不再上升時，半透膜兩側壓力相等，滲透作用平衡，但是a仍然小於b．
（2）假如圖一裝置中，1為清水，2為稀澱粉糊，若分別向1和2中各滴3滴碘液，結果是只有液體2變藍，說明澱粉（大）分子不能通過半透膜．
（3）選用紫色洋蔥鱗片葉外表皮細胞作為質壁分離和復原的實驗材料，原因是細胞內有大的液泡，並且液泡呈紫色，易於觀察．每個外表皮細胞都可看成一個滲透裝置，因為原生質層相當於圖甲中的3（半透膜），細胞液
相當於圖一中的2．
（4）①由於蘿卜條A的重量變化大於蘿卜條B，所以蘿卜條A細胞液濃度大於蘿卜條B細胞液濃度．
②在甲蔗糖溶液中加入適量的清水，一段時間後蘿卜條A吸水，其細胞液濃度降低．
故答案為：
（1）小於
（2）澱粉（大）分子不能通過半透膜
（3）細胞內有大的液泡，並且液泡呈紫色，易於觀察      原生質層        細胞液
（4）①A的細胞液濃度大於B的細胞液濃度（或A>B）      
②降低

㈣ 滲透壓大小怎麼比較

溶液滲透壓的大小取決於單位體積溶液中溶質微粒的數目:溶質微粒越多,即溶液濃度越高,對水的吸引力越大,溶液滲透壓越高。

滲透壓是溶液中的溶質所具有的吸引水分子透過半透膜的力量.溶質吸水力量取決於溶質的顆粒濃度(即單位容積內溶質顆粒的數目),而與溶質分子的大小無關.在半透膜兩側放置滲透壓不同的溶液,則水分子從滲透壓低的一側向滲透壓高的一側滲透.

㈤ 滲透濃度怎麼計算

πV=nRT或π=cRT。

從化學的角度來看，πV=nRT或π=cRT，其中π為滲透壓 ，V為溶液體積，n為物質的量，c為物質的量濃度，R為理想氣體常數，T為熱力學溫度。單位是開爾文，K，T/K=t/℃+273.15，即熱力學溫度永遠比攝氏溫標的溫度數值大273.15，T不可能達到0K，這就是常說的絕對零度不可能達。

滲透壓的大小決定於全溶質粒子（分子及離子）的濃度，此濃度稱為滲透濃度。非電解質溶液，滲透濃度與摩爾濃度是一致的，滲透壓與摩爾濃度大致呈正比，但電解質溶液則不同。

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注意事項：

滲透作用是水分依水勢梯度而移動。也即是水流通過膜的方向和速度不只是決定於水的濃度梯度或壓力梯度，而是決定於這兩種驅動力的和。滲透是指溶劑分子通過半透膜而移動的現象。

在一個滲透系統中，水的移動方向決定於半透膜兩邊溶液的水勢高低。水勢高的溶液中的水，流向水勢低的溶液。

㈥ 滲透壓大小怎麼比較

取決於單位體積溶液中溶質微粒的數目。

溶液滲透壓的大小取決於單位體積溶液中溶質微粒的數目：溶質微粒越多，即溶液濃度越高，對水的吸引力越大，溶液滲透壓越高；反過來，溶質微粒越少，即溶液濃度越低，對水的吸引力越弱，溶液滲透壓越低。

與無機鹽、蛋白質的含量有關。在組成細胞外液的各種無機鹽離子中，含量上佔有明顯優勢的是Na+和Cl-，細胞外液滲透壓的90%以上來源於Na+和Cl-。在37℃時，人的血漿滲透壓約為770kPa，相當於細胞內液的滲透壓。

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滲透壓的影響因素：

1、在溫度一定時，稀溶液的滲透壓力與溶液的濃度成正比；在濃度一定時，稀溶液的滲透壓力與熱力學溫度成正比。

2、在一定溫度下，溶液的滲透壓與單位體積溶液中所含不能通過半透膜的溶質的粒子數（分子數或離子數）成正比，而與溶質的本性無關。

3、對於兩側水溶液濃度不同的半透膜，為了阻止水從低濃度一側滲透到高濃度一側而在高濃度一側施加的最小額外壓強稱為滲透壓。滲透壓與溶液中不能通過半透膜的微粒數目和環境溫度有關。

㈦ 如何比較兩種溶液濃度大小 滲透作用那節的。

你這是一道老試題，如果物質不同的時候，只能以物質的量濃度加以比較，因為任何一摩爾的物質其分子數是相同的。所以以U型管為例，如果開始這個兩種溶液的液面等高，則一段時間後，10%的葡萄糖溶液的液面會升高，因為其物質的量濃度比蔗糖要高。

㈧ 物質的量濃度相同的不同物質，怎麼比較其滲透壓大小

不一定。根據稀溶液依數性，稀溶液的滲透壓P和溶質B的濃度cB成正比；當濃度不變時，稀溶液的滲透壓π和熱力學溫度T成正比，即：π=cRT式中：π為滲透壓，單位為Pa；c為溶質B的摩爾濃度；R為摩爾氣體常數，R=8.315J/molK；T為熱力學溫度。但是在該式中需要特別說明的是，當溶質為非電解質時，c就是被溶解的這種物質濃度；當溶質為電解質時，c表示的是溶液中「粒子」濃度，例如NaCl溶液中，c表示Na+和Cl-兩種離子的總濃度。而且由於電解質溶液中的帶電粒子相互吸引的關系，一般引入「活度」概念而非應用「濃度」概念，極稀溶液中認為活度≈濃度稀溶液滲透壓只與溶液中「粒子」濃度有關，與其個體性質無關，在相同溫度下：相同濃度的蔗糖溶液和果糖溶液的滲透壓相等相同濃度的NaCl溶液和KCl溶液滲透壓相等（大致上）但相同濃度的蔗糖溶液和NaCl溶液的滲透壓不等

㈨ 滲透濃度怎麼求

滲透濃度計算公式：πV=nRT或π=cRT。

其中π：滲透壓；V：溶液體積；n：物質的量；c：物質的量濃度；R：理想氣體常數；T：熱力學溫度。（註：單位是開爾文，即熱力學溫度永遠比攝氏溫標的溫度數值大273.15，T不可能達到0K，這就是常說的絕對零度不可能達）。

滲透濃度和滲透壓的關系

溶液滲透壓的大小取決於單位體積溶液中溶質微粒的數目：溶質微粒越多，即溶液濃度越高，對水的吸引力越大，溶液滲透壓越高；反過來，溶質微粒越少，即溶液濃度越低，對水的吸引力越弱，溶液滲透壓越低。即與無機鹽、蛋白質的含量有關。

滲透濃度是用來比較溶液滲透壓力的，滲透壓的大小決定於全溶質粒子（分子及離子）的濃度，此濃度稱為滲透濃度。

㈩ 關於滲透作用濃度比較的問題

因為S2＞S1，所以剛開始時S1溶液中的小分子通過半透膜向S2溶液中滲透，此時S2溶液的液面上升，當S2液面高於S1液面時，就有一個液面差，當這個液面差所造成的重力與S1溶液與S2溶液之間的濃度差引起的滲透力相等時，S1溶液和S2溶液就只能保持動態平衡，二此時S2溶液濃度大於S1溶液濃度，以平衡液面差造成的重力差。