1. 實驗室製取HCl吸收裝置
是 可以的 如上所說
1，用倒置的漏斗。
2，用球形管代替導管。
3，再裝水的燒杯版內放些不溶於水的，權密度比水重的有機溶劑，如四氯化碳，再將試管插入四氯化碳溶液中，也可。
註：球形管似導管，但中間有一球形空間
2. 氯化氫用水吸收製得鹽酸的實驗裝置
我用的是手機,不方便發圖,只能用說的了. 實驗室里會用一個燒杯里盛上水,再用一個漏斗於水面相切地放在水面上.是不是很難想像?或者把乾燥管細的一端淺淺的插入水中.這么做完全是為了防止因氯化氫被水吸收太快導致倒吸. 工業上要簡單的多.他們把氯化氫通到一間房子里,然後從上面通水進去吸收.美其名曰"淋洗".
3. 實驗室製取HCL用什麼裝置製取，用什麼吸收尾氣
用普氏發生器，用水吸收尾氣，成鹽酸。
先將氯化鈉裝在普氏發生器的底瓶中，將硫酸裝載普氏發生器的上瓶中，把裝置裝好，不漏氣，加入硫酸。
4. 1.如果要將實驗室制的的氯化氫用水吸收制的鹽酸,設計有關實驗裝置~
將氯化氫氣體通過導管,導管末端連接一個漏斗,漏斗外沿與水面接觸,即可用水吸收氯化氫制鹽酸
5. 除去氯氣中的氯化氫的裝置圖
可以用洗氣瓶裝置,注意氣體"長進短出"，所用溶液為飽和食鹽水。具體裝置如圖內：
除雜原理：
1.
氯化容氫易溶於水
2.
因為
Cl2+
H2O=Cl-
+ClO-
+
2H+是可逆反應，而飽和食鹽水一方面既可以吸收氯化氫，另一方面當中含有高濃度氯離子，將以上反應平衡推向左邊，減少氯氣溶解在水中的機會，這樣就可以既除去氯化氫而不會影響到氯氣了。
另外之後氯氣可用濃硫酸乾燥。
6. 以下是實驗室製取氯氣的裝置，在圖中飽和食鹽水的作用是吸收氯化氫吸收氯化氫，濃硫酸的作用是乾燥乾燥，
採用加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法製取氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl═MnCl2+2H2O+Cl2↑，加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法製取氯氣時，產生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，故可以使用飽和食鹽水將其除去，濃硫酸具有吸水性，可以除去氯氣中混有的水蒸氣，氯氣有毒，必須進行尾氣處理，防止其造成空氣污染．
所以本題答案為：吸收氯化氫，乾燥，氫氧化鈉溶液，吸收尾氣．
7. 氯化氫用水吸收製得鹽酸的實驗裝置
我用的是手機,不方便發圖,只能用說的了.實驗室里會用一個燒杯里盛上水,再用一個漏斗於水面相切地放在水面上.是不是很難想像?或者把乾燥管細的一端淺淺的插入水中.這么做完全是為了防止因氯化氫被水吸收太快導致倒吸.工業上要簡單的多.他們把氯化氫通到一間房子里,然後從上面通水進去吸收.美其名曰"淋洗".
8. 如圖是實驗室製取純凈、乾燥氯氣的實驗裝置．請回答：（1）裝置①的燒瓶中發生反應的化學方程式為______
（1）①是制備氯氣的發生裝置，依據實驗室制備氯氣原理和裝置圖分析，是利用版二氧化錳和濃鹽酸加熱反權應生成，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）