鹽酸實驗裝置

A. 氯化氫用水吸收製得鹽酸的實驗裝置

我用的是手機,不方便發圖,只能用說的了.實驗室里會用一個燒杯里盛上水,再用一個漏斗於水面相切地放在水面上.是不是很難想像?或者把乾燥管細的一端淺淺的插入水中.這么做完全是為了防止因氯化氫被水吸收太快導致倒吸.工業上要簡單的多.他們把氯化氫通到一間房子里,然後從上面通水進去吸收.美其名曰"淋洗".

B. 碳酸鈣與稀鹽酸反應裝置都有什麼

1、最典型的就是試管

2、如果是為了製取二氧化碳，多使用啟普發生器

3、也可以自製各種簡易裝置

這幾個就可以

C. 實驗室製取HCL用什麼裝置製取，用什麼吸收尾氣

用普氏發生器，用水吸收尾氣，成鹽酸。
先將氯化鈉裝在普氏發生器的底瓶中，將硫酸裝載普氏發生器的上瓶中，把裝置裝好，不漏氣，加入硫酸。

D. 用石灰石與鹽酸反應製取二氧化碳,需要哪些儀器(寫出兩種裝置

E. 高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣反應裝置及圖

[原理]2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

[用品]具支試管、滴液漏斗、集氣瓶、燒杯、鐵架台、高錳酸鉀、37%濃鹽酸、氫氧化鈉溶液。

F. 碳酸鈣與鹽酸實驗裝置

因為用粉末狀的固體碳酸鈣的話，反應速度過快，短時間生成大量泡沫，堵塞漏斗埠，使反應無法進行，氣體無法排除，發生危險。

G. 實驗室如何製取濃鹽酸

實驗室製取濃鹽酸：實驗室用隔膜法電解氯化鈉溶液，陽極析出的氯版氣和陰極析出的氫權氣混合在一起，使氫氣在氯氣中燃燒，產生的氯化氫溶於水，即得鹽酸。

由於鹽酸的強揮發性，其中揮發出來的氯化氫會和空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸的小液滴，擴散在空氣中。所以鹽酸要儲存在密封容器當中，否則時間長以後鹽酸的質量會逐漸下降，濃度也會下降。存於陰涼、乾燥、通風處。應與易燃、可燃物，鹼類、金屬粉末等分開存放。

(7)鹽酸實驗裝置擴展閱讀：

濃鹽酸的化學用途：

鹽酸是重要的基本化工原料，應用十分廣泛。主要用於生產各種氯化物、苯胺和染料等產品；在濕法冶金中提取各種稀有金屬；在有機合成、紡織漂染、石油加工、製革造紙、電鍍熔焊、金屬酸洗中是常用酸。

在生活中，可以除水銹、除水垢；在有機葯物生產中，制普魯卡因、鹽酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在製取動物膠、各種染料時也有用武之地；在食品工業中用於制味精和化學醬油；醫生還直接讓胃酸不足的病人服用極稀的鹽酸治療消化不良；在科學研究、化學實驗中它是最常用的化學試劑之一。

參考資料來源：網路—濃鹽酸

H. 石灰石與稀鹽酸所做的實驗儀器名稱分別是啥

（1）儀器A的名稱試管，該儀器在此實驗中的用途是：用作少量石灰石與稀鹽酸的反應容器，在常溫時使用；
（2）燒杯使用時的注意事項加熱時應放置在石棉網上，使受熱均勻；
（3）石灰石和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，因此在試管中觀察到的實驗現象是白色固體表面產生氣泡，白色固體逐漸減少；
（4）石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，文字表達式為：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳；
（5）上述實驗反應前需先檢查裝置的氣密性，其操作應後連接儀器，將導管插入水中，用手握住試管，觀察水中的導管口是否有氣泡冒出．
故答案為：（1）試管，用作少量石灰石與稀鹽酸的反應容器，在常溫時使用；
（2）加熱時應放置在石棉網上，使受熱均勻；
（3）白色固體表面產生氣泡，固體逐漸減少；
（4）碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳；
（5）檢查裝置的氣密性，連接儀器．

I. 濃鹽酸和二氧化錳共熱製取氯氣的實驗裝置

實驗裝置分為發生裝置，過濾裝置（可分為除雜，乾燥等），收集裝置，尾氣處理裝置。（這個也是一般的順序）。
第一個是發生裝置。生成氯氣，但是因為濃鹽酸的易揮發性，會有大量的HCl氣體和水蒸氣。
第二個是過濾裝置，可以除掉HCl氣體。因為它的溶解性比較的大。而氯氣因為「同離子效應」溶解的少。
第三個是尾氣處理裝置。多餘的氯氣和氫氧化鈉反應。
第四個是乾燥裝置。濃硫酸可以吸收水蒸氣。
第五個是收集裝置。因為氯氣比空氣重，應該用向上排空氣法。