實驗室製取二氧化碳的裝置組合是

A. 實驗室製取co2的發生裝置是什麼

實驗室製法基本就是碳酸鹽和酸反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用稀鹽酸，減少揮發；不能用硫酸，因為生成的CaSO4微溶阻止反應繼續）
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（硫酸比鹽酸好，沒有揮發導致的雜質）
實驗步驟：

（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置

（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。

（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。

（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。

（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方， 如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿 二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片， 將集氣瓶口向上放在桌子上備用。

要點：

（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。 因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸， 從而使反應中止。

（2）實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。

（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液， 它不會使二氧化碳損失
1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純!
2.導管口要在瓶底處,因為二氧化碳的空氣比重不一樣,所以要在底部!!!!

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張一波學生

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B. 實驗室製取二氧化碳氣體的裝置組合是什麼反應的化學方程式是什麼

實驗室製取CO2一般用碳酸鈣加稀鹽酸.
方程式為：
CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2↑+H2O
裝置為固液——不需加熱型.即用一個燒瓶加一個分液漏斗,燒瓶內裝碳酸鈣,分液漏斗裝稀鹽酸.
收集裝置用向上排空氣法收集.

C. 實驗室製取二氧化碳氣體的發生裝置和收集裝置分別是

發生裝置:錐形瓶(內放大理石),長頸漏斗和導管的橡皮塞
收集裝置:集氣瓶(導管口應處在集氣瓶的瓶底處)

D. 實驗室製取二氧化碳需要什麼發生裝置和收集裝置

實驗室製取二氧化碳，通常採用稀鹽酸與石灰石發生反應，方程式為：
試驗裝置如圖：
常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法
所謂常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法，實際上包含兩個層面的內容。第一個層面，是指常用氣體的發生裝置和收集裝置；第二層面，是指常見氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法。它們的具體內容分別介紹如下：
第一個層面，常用氣體的發生裝置和收集裝置分別又分為兩種和三種。前者有「固體加熱型」和「固液常溫型」兩種裝置；後者有「排水法」、「向下排空氣法」和「向上排空氣法」三種裝置。具體如圖所示：
第二個層面，常用氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法，具體來說是這樣的：
1、常見氣體的發生裝置的選取的依據是氣體製取的反應原理，即反應物的狀態和反應條件。如果是用固體或固體混合物在加熱的條件下反應製取氣體，那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固體加熱型」的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗製取該氣體。如果是用固體和液體混合物在常溫的條件下反應製取氣體，那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固液常溫型」的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗製取該氣體。但是，還需要注意的有：
（1）在「固體加熱型」的裝置中，管口應略向下傾斜，鐵夾應夾在試管的中上部，應用酒精燈的外焰加熱，試管內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。
（2）在「固液常溫型」的裝置中，長頸漏斗的下端管口應浸在液面下，瓶內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。
2、常用氣體的收集裝置的選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發生反應等。如果氣體是不易溶於水或難溶於水的，並且不與水發生反應，那麼該氣體可選取上圖中的「排水法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的小，並且不與空氣的成分發生反應，那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向下排空氣法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的大，並且不與空氣的成分發生反應，那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向上排空氣法」的裝置來收集。
但是，還需要注意的是：
（1）排水法收集氣體時，要先在集氣瓶中裝滿水，倒立於水槽中，瓶底不能有氣泡；當氣泡連續、均勻冒出時，把導管口放在瓶口內開始收集氣體；導管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氣體中混有空氣。當收集滿氣體（瓶內的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好後取出；若收集氣體密度比空氣的大，就將集氣瓶正方在桌面上備用；若收集氣體密度比空氣的小，就將集氣瓶倒方在桌面上備用；
（2）排空氣法收集氣體時，一定要將導管伸到集氣瓶的底部，並且收集的時間要稍微延長一點；以防瓶內的空氣排不幹凈，使收集的氣體的純度不高。若選用向上排空氣法收集氣體時，還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口，以防密度更大的氣體進入瓶內，使收集的氣體的純度不高。

E. 製取二氧化碳需什麼裝置

實驗室製取二氧化碳的裝置
長頸漏斗下埠應在液面以下,防止二氧化碳從漏鬥口逸出.
實驗步驟：
⑴ 連接裝置； ⑵ 檢查氣密性； ⑶ 在錐形瓶中裝入大理石(或石灰石)；
⑷ 從長頸漏斗中加入稀鹽酸； ⑸ 收集氣體.
收集方法：向上排氣法.
不能用排水法,因為二氧化碳可溶於水.
檢驗方法：將氣體通入澄清石灰水中,如澄清石灰水變渾濁,則證明該氣體是二氧化碳.
驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口,如木條熄滅,則證明瓶內充滿二氧化碳.

F. 實驗室製取二氧化碳的發生裝置有哪兩個

二氧化碳可在啟普發生器中反應,也可用長頸漏斗,錐形瓶,橡皮塞做反應器反應,玻璃導管導處氣體,用集氣瓶收集.
1.原理：鹽酸加碳酸鈣 裝置 試管+塞子+分液漏斗
2.原理：鹽酸加碳酸鈣 裝置 錐形瓶+塞子+滴液漏斗
原理：鹽酸加碳酸鋇 裝置 圓底燒瓶（把反應物全部加加進去）

G. 實驗室製取二氧化碳的裝置

實驗室製取二氧化碳需要的裝置有錐形瓶250ml、量筒、燒杯、長頸漏斗。

實驗室製取二氧化碳，通常採用稀鹽酸與石灰石發生反應。用集氣瓶來收集二氧化碳，可以選擇向上排空氣法。首先檢查裝置的氣密性，還需要准備大理石和稀鹽酸來發生反應，最後用燃著的木條來驗證二氧化碳是否收集滿。

二氧化碳的其它製取方法如下：

1、發酵氣回收法，生產乙醇發酵過程中產生的二氧化碳氣體，經水洗、除雜、壓縮，製得二氧化碳氣。

2、副產氣體回收法，氨、氫氣、合成氨生產過程中往往有脫碳（即脫除氣體混合物中二氧化碳）過程，使混合氣體中二氧化碳經加壓吸收、減壓加熱解吸可獲得高純度的二氧化碳氣。

3、吸附膨脹法，一般以副產物二氧化碳為原料氣，用吸附膨脹法從吸附相提取高純二氧化碳，用低溫泵收集產品；也可採用吸附精餾法製取，吸附精餾法採用硅膠、3A分子篩和活性炭作吸附劑，脫除部分雜質，精餾後可製取高純二氧化碳產品。

H. 實驗室製取二氧化碳,氣體發生裝置是

二氧化碳的實驗室製法.
1、葯品：稀鹽酸和大理石（或石灰石,主要成分是CaCO3）.
2、條件：常溫.
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）製取CO2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應,因為反應CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶於水,在溶液中析出後包裹在大理石（或石灰水）的外面,阻礙了反應的進一步發生.
（2）製取CO2一般不選用濃鹽酸,因其揮發出HCl氣體,使收集到的CO2不純.
（3）能和稀鹽酸反應生成CO2的物質還有Na2CO3、K2CO3等.Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑.從反應速率看,石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應快慢適中,Na2CO3與稀鹽酸反應較快.
4、收集方法：
根據CO2能溶於水,密度比空氣大,製得的氣體採用向上排空氣法收集.
5、裝置：
根據稀鹽酸是液體,石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況,可以使用和實驗室制H2相同的三套裝置.
6、驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口,木條熄滅說明已集滿.

I. 實驗室製取二氧化碳的裝置

實驗室製取二氧化碳的裝置：

需要的發生裝置有錐形瓶250ml、量筒、燒杯、長頸漏斗，用集氣瓶來收集二氧化碳，可以選擇向上排空氣法。首先檢查裝置的氣密性，還需要准備大理石和稀鹽酸來發生反應，最後用燃著的木條來驗證二氧化碳是否收集滿。

選取：

所謂常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法，實際上包含兩個層面的內容。第一個層面，是指常用氣體的發生裝置和收集裝置；第二層面，是指常見氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法它們。第一個層面，常用氣體的發生裝置和收集裝置分別又分為兩種和三種。前者有「固體加熱型」和「固液常溫型」兩種裝置；後者有「排水法」、「向下排空氣法」和「向上排空氣法」三種裝置。

以上內容參考：網路-實驗室製取二氧化碳的裝置

J. 製取二氧化碳所用的裝置。

（1）標號儀器分別是抄：長頸漏斗和集氣瓶； （2）用大理石和稀鹽酸製取二氧化碳，不需加熱，屬於固液常溫型，故所選用的發生裝置是，大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；驗滿二氧化碳的方法是將燃著的木條放於集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷； （3）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式是：2KMnO 4 △ . K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；先移短管後熄燈是為了防止水倒吸引起試管炸裂； 故答案為：（1）長頸漏斗；集氣瓶； （2）；CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；將燃著的木條放於集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿了； （3）2KMnO 4 △ . K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；防止水倒吸入熱的試管引起試管炸裂．