實驗室製取氮氣的一種方法是在實驗裝置中引發下列反應

『肆』 實驗室製取氮氣的方法和反應方程式！

NH4CI+Ca(OH)2=NH3+CaCI2條件加熱，理由：銨鹽遇鹼會放出氨氣，用Ca(OH)2是因為成本低，有人會勿認為是NH4CI受熱分解成NH3+HCI這是錯誤的

『伍』 實驗室可以通過三條途徑來製取氮氣：①加熱條件下用NH3還原CuO製得純凈的N2和活性銅粉，反應的化學方程式

（l）濃氨水易揮發，CaO固體與水反應放出大量的熱，導致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，製得氨氣，題中所給的裝置，適用於制備氣體的發生裝置的是BE，E裝置的優點是能控制反應的速率，而B裝置只能一次性加入葯品，無法控制反應的速率，所以選擇圖中的E裝置，發生的化學反應為：NH₃?H₂O+CaO═Ca（OH）₂+NH₃↑，按方法a製取N₂中會含有未反應的氨氣，因此，還需要用試劑吸收氨氣，由於氨氣是一種極易溶於水的氣體，所以用排水法收集氮氣，即可除去氮氣中含有的氨氣，所以還需使用的裝置是AD或ACD；
故答案為：E；A、D或A、C、D；
（2）①②反應原理簡單，原料來源多，銅和氧化銅可以循環利用，無有毒物質參加；
故答案為：Cu和CuO可以循環使用，避免了使用有毒物質；
（3）裝置E的氣密性檢查，可以先關閉止水夾，利用分液漏斗加入水後，打開分液漏斗活塞，觀察水是否全部流下，若不能全部流下，說明氣密性完好；E裝置的條件是固體和液體不加熱制備氣體，H₂、O₂、CO₂、C1₂、SO₂、NO₂、NO等氣體制備都符合；
故答案為：用止水夾夾緊E中乳膠管，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，若最終液面保持恆定，則證明該裝置不漏氣；H₂、O₂、CO₂、C1₂、SO₂、NO₂、NO等；

『陸』 如何製取氮氣的化學方程式

1、加熱亞硝酸胺濃溶液製取氮氣。該化學反應方程式是:NH4NO2(69.85℃）=N2+2H2O。
2、亞硝酸鈉的飽和溶液與氯化銨的飽和溶液的相互反應。該化學反應方程式是：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。
3、氨氣通過紅熱的氧化銅。該化學反應方程式是：2NH3+3CuO(加熱）=3Cu+N2+3H2O。
4、氨水與溴水反應。該化學反應方程式是：8NH3+3Br2(aq)=6NH4Br+N2。
5、重鉻酸銨加熱分解。該化學反應方程式是：（NH4)2Cr2O7(加熱）=Cr2O3+N2+4H2O。
6、加熱疊氮化鈉，使其受熱分解，能得到很純的氮氣。該化學反應方程式是：2NaN3(加熱）=2Na+3N2。

『柒』 實驗室中用什麼方法制備氮氣

實驗室中氯化銨和亞硝酸鈉溶液反應制備氮氣。
實驗室中，用金屬高溫氧化除氧得不到高純專度的氮氣，屬因為空氣中含有約1%的氬氣。可以用氯化銨和亞硝酸鈉溶液反應制備氮氣。將兩種試劑按照摩爾比1:1的比例配成溶液，混合，稍微加熱，亞硝化反應即開始了，形成的重氮鹽不穩定，分解形成純的氮氣。