Ⅰ 使用如圖所示裝置進行實驗，開始前氣球沉在燒杯底部，過一會兒氣球懸浮在燒杯內（氣球本身質量忽略）．
A，氫氣。
開始的時候，氣球在底部，過了一會兒，氣球上升，說明燒杯內的氣體密度增大了。
如果是氫氣，H2才2，早就飛了，不會停留在底部的。
Ⅱ 用右圖所示的裝置進行實驗可以使氣球膨脹或縮小。裝置說明：一個容積較大的廣口瓶，瓶塞上裝有分液漏斗A、
（1）氣球會膨脹(瓶內空氣在冰水中，溫度降低，壓強大於外界大氣壓，空氣被壓進吸管內，氣球膨脹) （2）氫氧化鈉 鹽酸 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （氫氧化鈉與CO2反應放熱，氣球膨脹，Na2CO3與鹽酸反應吸熱，氣球縮小）
Ⅲ 使用如圖所示裝置進行實驗，開始前氣球沉在燒杯底部，過一會兒氣球懸浮在燒杯內．下列對氣球內充的氣體的
A、開始前氣球沉在燒杯底部，則氣球充的氣體的密度應該比空氣大，過一會兒氣球懸浮在燒杯內，說明氣體的密度比空氣大但比氧氣的密度小，故正確；
B、開始前氣球沉在燒杯底部，則氣球充的氣體的密度應該比空氣大，故錯誤；
C、氫氣的密度比空氣小，開始時不會沉在燒杯底部，故錯誤；
D、氣球充有空氣，會沉在燒杯底部，過氧化氫和二氧化錳反應生成氧氣，氧氣的密度比空氣的密度大，會使氣球浮起，故正確；
故選BC．
Ⅳ 某同學按照下圖裝置進行實驗，用導管將甲乙兩個集氣瓶相連，在玻璃管A的下端緊系一個氣球，先用止水夾夾
| 紅磷燃燒時消耗甲瓶中的氧氣而使瓶中的壓強減小，當打開止水夾K時，瓶內壓強小於外界大氣壓，則空氣從玻璃管A中進入而使氣球膨脹氣球變大；實驗完畢，集氣瓶內的紅磷不再燃燒，剩餘的氣體主要是氮氣，說明氮氣不支持燃燒，並能觀察到氮氣是無色的； 故答案為：氣球變大；紅磷燃燒時消耗甲瓶中的氧氣而使瓶中的壓強減小，當打開止水夾K時，瓶內壓強小於外界大氣壓，則空氣從玻璃管A中進入而使氣球膨脹；無色氣體，在一般情況下不支持燃燒． |
Ⅳ 使用如圖所示裝置進行實驗，開始前氣球沉在燒杯底部，過一會兒氣球懸浮在燒杯內．下列對氣球內充的氣體的
A、通入二氧化碳一會氣球懸浮在燒杯內，則氣球內充的氣體密度比二氧回化碳的密度小，正確答；
B、開始前氣球沉在燒杯底部，則氣球充的氣體的密度應該比空氣大，故錯誤；
C、二氧化碳的密度比空氣密度大，會沉在燒杯底部，通入二氧化碳的密度氣球不會浮起，故錯誤；
D、氣球充有空氣，會沉在燒杯底部，大理石能與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣的密度大，會使氣球浮起，正確；
故選BC．
Ⅵ 用如圖所示的裝置進行實驗可以使氣球 膨脹或縮小（導氣管伸入瓶內部分與一個小氣球緊密連接，玻璃導管C另
| （1）因為裝抄置氣密性良好，溫度降低時，裝置內氣體壓強減小，在外界大氣壓的作用下，小氣球膨脹；檢驗該裝置氣密性也可把漏鬥上的活塞開關全部關閉，向兩分液漏斗內倒入一定量的水，打開開關觀察液面是否下降，若不下降證明氣密性完好 故填：氣球體積增大；把漏鬥上的活塞開關全部關閉，向兩分液漏斗內倒入一定量的水，打開開關觀察液面是否下降，若不下降證明氣密性完好； （2）因為氫氧化鈉能吸收二氧化碳，使瓶內的壓強減小，在大氣壓的作用下，小氣球變大，稀鹽酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳，使瓶內的壓強增大，小氣球變大，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成生成碳酸鈉和水． 故填：CO 2 、NaOH；鹽酸；2NaOH+CO 2 ═Na 2 CO 3 +H 2 O． |
Ⅶ 用如圖所示的裝置進行實驗可以使氣球膨脹或縮小．裝置說明：一個容積較大的廣口瓶，瓶塞上裝有A，B兩個分
| 解；（1）瓶內氣體遇冷，壓強減小，瓶外氣體的壓強大於瓶內氣體壓強，進入導管使氣球膨脹； （2）①向廣口瓶中滴加A中的溶液，振盪廣口瓶，氣球膨脹，說明A中的溶液吸收二氧化碳，使瓶內氣體壓強減小，瓶外氣體就可進入導管使氣球膨脹．故可判斷分液漏斗A中可能是鹼性溶液； ②向廣口瓶中滴加B中的溶液，振盪廣口瓶，氣球又縮小，說明B中的溶液可與①中的生成物反應，產生二氧化碳氣體，使瓶內氣體壓強增加，氣球縮小．故可判斷B中的溶液是酸性溶液． 有關反應中的一個化學方程式為：CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O（或Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O等）． 故答案為：（1）氣球會膨脹； （2）氫氧化鈉（或鹼性等），鹽酸（或酸性等），CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O（或Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O等）． |