有關鈉的實驗裝置圖

3. 有人設計了如右圖所示實驗裝置，目的是做鈉與水反應的實驗並驗證：①鈉的物理性質 ②鈉與水反應的產物是

搜一下：有人設計了如右圖所示實驗裝置，目的是做鈉與水反應的實驗並驗證：①鈉的物理性質
②鈉與水反應的產物是

4. （實驗題）如圖是有關鈉與水反應及產物驗證的改進實驗裝置．實驗開始時先向管內加入滴有酚酞的水，使水位

5. 實驗時證明鈉能與二氧化碳發生反應的裝置如圖所示

（1）根據長頸漏斗下端管口浸沒在液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
（2）根據燒杯中澄清石灰水變渾濁時，說明集氣瓶中已集滿二氧化碳氣體；
根據向集氣瓶中加入適量的NaOH溶液，需打開活塞b，關閉止水夾a，根據集氣瓶中二氧化碳與氫氧化鈉反應，集氣瓶中的氣壓減小，大氣壓將燒杯中的渾濁液，壓入集氣瓶中，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO ₂ +2NaOH═Na ₂ CO ₃ +H ₂ O；
（3）根據二氧化碳易溶於水，對比實驗選的試劑為水，產生的現象與上述實驗不同的是：水從燒杯中倒吸入集氣瓶中的液體較少．
故答案為：（1）防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
（2）澄清石灰水變渾濁；關閉止水夾a，打開活塞b；燒杯中的混濁液體從導管倒吸入集氣瓶中，CO ₂ +2NaOH═Na ₂ CO ₃ +H ₂ O；
（3）水，從燒杯中倒吸入集氣瓶中的液體較少．

6. 侯氏制鹼法實驗裝置圖和原理

侯氏制鹼法實驗裝置圖和原理是依據離子反應發生的原理進行的，離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。

1、將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3。

3、侯氏制鹼法保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%以上，它綜合利用了氨廠的二氧化碳和鹼廠的氯離子，同時生產出兩種純鹼和氯化銨，將氨廠的廢氣二氧化碳，轉變為鹼廠的主要原料來製取純鹼，這樣就節省了鹼廠里用於製取二氧化碳的龐大的石灰窯。

4、將鹼廠的無用的成分氯離子來代替價格較高的硫酸固定氨廠里的氨，製取氮肥氯化銨。從而不再生成沒有多大用處、又難於處理的氯化鈣，減少了對環境的污染，並且大大降低了純鹼和氮肥的成本，充分體現了大規模聯合生產的優越性。

7. 用如圖的實驗裝置可以進行鈉跟水的反應實驗，並可收集、檢驗生成的氣體．Na的密度為0.97g/mL，煤油的密度

（1）由題干密度的數據可知，Na的密度小於水的密度而大於煤油的密度，因此Na處於煤油和水交界處，
故答案為：a；
（2）當Na與水劇烈反應時，產生的氫氣將Na拖入煤油層內，反應停止，但是由於Na的密度大於煤油的密度，隨著H₂氣流減少，Na沉到煤油層和水層的界面，反應又進行，如此不斷交替，出現反應後，鈉在煤油層和水層界面之間上下跳動，反應平緩連續進行的現象，
故答案為：當Na跟水反應劇烈時，H₂氣流將Na托入煤油層，反應停止．隨著H₂氣流減少，Na沉到煤油層和水層的界面，反應又進行；
（3）鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）反應中產生氣體，導致液面上升，漏斗可以防止液體溢出，
故答案為：防止液體溢出；
（5）該反應產生氫氣，氫氣存在爆炸極限，氫氣與空氣按4%-74.2%比例混合時，燃燒時會發生爆炸，此反應是在隔絕空氣的條件下進行的，得到的氫氣純度高，燃燒時不會發生爆炸，
故答案為：安全；此反應在隔絕空氣下進行．

8. 為了驗證鈉的有關物理性質,驗證鈉與水反應的生成物,某同學設計了如圖所示的實驗裝置

1.酒精燈（根據可燃現象，判斷是氫氣）
2、浮（鈉浮在水面上）、熔（鈉熔化成閃亮的小球）、游（鈉在水面上不斷游動）、聲（發出嘶嘶的聲音）、紅（溶液變為紅色）
3.硬度低、密度比水小、熔點低（也可以看到鈉的顏色和狀態）
4、根據石灰水變渾濁，判斷該反應是放熱反應
5.2Na+2H2O=2NaOH+H2（氣體） H2O是氧化劑，Na是還原劑

9. 制鈉的各種方法附帶方程式和裝置簡圖

鈉很容易跟空氣里的氧氣或水起反應，所以通常保存在煤油里，使它跟空氣和水隔絕。

鈉的制備 電解

電解熔融NaCl製取單質鈉：2NaCl===2Na+Cl2↑

鈉的存在

鈉的性質很活潑，所以它在自然界里不能以游離態存在，只能以化合態存在。鈉的化合物在自然界發布很廣，主要以氫化鈉的形式存在，也以硫酸鈉、碳酸鈉和硝酸鈉等形式存在。

10. 下圖是某化學學習小組用來探究鈉與水反應的實驗裝置。該裝置可以集反應、收集、檢驗氣體的性質於一體。圖

(1)①打開；關閉；②調節水面高度以控制鈉塊與水的接觸 (2)2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑ (3)①檢查氧氣的純度；收集到的氫氣是比較純凈的；②2H 2 +O 2 2H 2 O