Ⅰ 如圖是某同學設計的實驗室製取氫氣，並用氫氣還原氧化銅的實驗裝置，根據圖回答下列問題．（1）圖中有標
（1）圖中a、b、c、d分別是長頸漏斗、試管、鐵架台和酒精燈．
故填：長頸漏斗；試管；鐵架台；酒精燈．
（2）長頸漏斗下端管口位於液面上面時，生成的氫氣會從長頸漏斗逸出，長頸漏斗下端管口應該浸入液面以下；
導氣管伸入反應容器b內過長，生成的氫氣不容易或不能導出，導氣管伸入反應容器b內應該以剛露出橡皮塞為最合理；
盛裝CuO的試管口向上傾斜時，生成的水蒸氣在試管口處冷凝迴流，容易炸裂試管，試管口應該略向下傾斜；
故填：長頸漏斗下端管口位於液面上面；導氣管伸入反應容器b內過長；盛裝CuO的試管口向上傾斜．
（3）實驗過程中，可以觀察到試管口處有無色液滴出現，試管底部的黑色粉末逐漸變成亮紅色．
故填：無色液滴；黑色粉末逐漸變成亮紅色．
（4）氫氣還原氧化銅時，先通入一會兒氫氣，目的是排出試管中的空氣，防止發生爆炸，再給盛氧化銅粉末的試管加熱，當黑色粉末完全變成亮紅色時，停止加熱，繼續通入氫氣，直到試管冷卻到室溫，這樣可以防止銅在高溫條件下被空氣中的氧氣氧化．
故填：①③④②．
（5）因為氫氣難溶於水，並且不與水反應，可以用排水法收集；因為氫氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集．
故填：可用排水法和向下排空氣法收集，因為氫氣難溶於水，並且不與水反應，氫氣的密度比空氣小．
Ⅱ 某學生用如圖所示裝置制備氫氣，並用製得的氫氣還原氧化銅（裝置中必要的鐵架台、鐵夾、加熱設備等在圖中
（1）鋅粒和稀來硫酸反源應生成硫酸鋅和氫氣，放出熱量，方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，該反應由一種單質和一種化合物生成另一種單質和化合物，屬於置換反應；
故答案為：有氣泡冒出；發熱；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑置換反應；
（2）氫氣具有可燃性，與空氣混合可能發生爆炸，所以實驗前要檢驗氣體的純度，氫氣還原氧化銅的實驗步驟可簡單概括為「氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退」，所以驗純後點燃酒精燈加熱有葯品的部位，氫氣具有還原性，可奪取氧化銅里的氧元素生成水，所以試管內黑色的氧化銅會變為紅色，同時有無色液體生成，反應的方程式是H2+CuO
| △ | .
Ⅲ 如圖所示是實驗室製取氫氣並用氫氣還原氧化銅的裝置，根據圖回答下列問題：（1）稀硫酸是由______加入，
（1）稀硫酸是由長頸漏斗加入，鋅粒是從試管口加入．加入的順序是先固後液，故先加鋅粒後加酸，加入鋅粒的具體操作是：試管傾斜，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，使試管慢慢豎起，將鋅粒滑落試管底部，故填：長頸漏斗，試管口，鋅粒，試管傾斜，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，使試管慢慢豎起，將鋅粒滑落試管底部；
（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故填：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（3）濃硫酸具有吸水性，能將氫氣中混有的水分除去從而使氫氣易於燃燒，故填：濃硫酸． |
Ⅳ 如圖是實驗室製取氫氣，並用氫氣還原氧化銅的裝置圖，請回答下列問題．（1）指出圖中標號儀器的名稱．①_
（1）①頸比較長的儀器是長頸漏斗；②專作為熱源的儀器是酒精屬燈；
（2）為防止氣體從長頸漏斗逸出，長頸漏斗應伸入液面以下，圖中長頸漏斗未按要求伸入液面以下；在使用試管對固體葯品加熱時，為防止水迴流至試管底而使試管炸裂，應使試管口略低於試管底，圖中試管口高於試管底部；
（3）先通入氫氣是為了排凈裝置內空氣防止試管爆炸；氫氣還原氧化銅生成銅和水，所以黑色固體變為紅色，試管壁上有水珠生成；CuO被還原成Cu時，還應繼續通入氫氣，待試管冷卻到室溫，再停止通氫氣，防止生成的銅被空氣中氧氣，氧化為氧化銅．
故答案為：（1）①長頸漏斗；②酒精燈；（2）長頸漏斗下端管口位於液面以上；裝氧化銅的試管管口向上傾斜；（3）排除試管內的空氣，防止加熱時氫氣和氧氣混合氣發生爆炸（不答加熱不得分）；氧化銅由黑色逐漸變為紅色管口壁上有水珠生成；先停止加熱，繼續通入H 2 ，直到試管冷卻到室溫再停止通氫氣；防止熱的銅又被氧化． |
Ⅳ 如圖是某學生設計的製取氫氣，並用氫氣還原氧化銅的裝置圖，請指出其中錯誤．（1）______ （2）______
長頸漏斗下端管口應伸入液面、左側試管中導管只要剛剛露出橡皮塞、右側試管口沒略向下傾斜、右側試管不應有膠塞、右側試管中導管應伸到試管底部、
酒精燈內酒精過多．
故答案：（1）長頸漏斗下端管口未伸入液面；（2）左側試管中導管過長；（3）右側試管口沒略向下傾斜；（4）右側試管不應有膠塞；（5）右側試管中導管太短；（6）酒精燈內酒精過多．
Ⅵ 如圖為某同學設計的氫氣還原氧化銅的微型實驗裝置，微型滴管內裝稀硫酸．（1）實驗時應先擠壓微型滴管，
（1）可燃性氣體在加熱或點燃前都不能混有氧氣，所以實驗時都應該先擠壓微內型滴管讓稀硫容酸與鋅反應產生氫氣排凈容器內的空氣而後再加熱，這主要是防止發生爆炸，
故答案為：先擠壓微型滴管；
（2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；氧化銅與氫氣反應生成銅和水，反應的化學方程式為：CuO+H2 | △ | .
Ⅶ 如圖是某學生設計的製取氫氣，並用氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖．回答下列問題：（1）改正裝置中的錯誤之
（1）應該改為：
①長頸漏斗下端管口應伸入液面之下．
②試管口應該略向下傾斜．專
③導管應屬伸到B試管接近底部處．
（2）製取氫氣通常用鋅和稀鹽酸（或鋅和稀硫酸）．故填：鋅和稀鹽酸（或鋅和稀硫酸）．
（3）氫氣和氧化銅反應的化學方程式為：H2+CuO | △ | .
Ⅷ 如圖是某同學製取氫氣，並用氫氣還原氧化銅的裝置．（1）指出圖中的錯誤之處：①______②______③______
（1）為防止氣體從長頸漏斗逸出，長頸漏斗應伸入液面以下，圖中長頸漏斗未按要求伸入液面以下；向試管內通入氫氣時，為排盡管內空氣，導管應伸到試管底部，圖中導管未伸至底部；在使用試管對固體葯品加熱時，為防止水迴流至試管底而使試管炸裂，應使試管口略低於試管底，圖中試管口高於試管底部；
（2）裝葯品前應先檢驗裝置的氣密性；在點燃加熱前應先通氫氣，把空氣排凈防止發生爆炸；
（3）氫氣還原氧化銅結束時應繼續通氫氣以致試管冷卻，防止生成的銅繼續被氧化；故⑥和⑦顛倒，會使生成的銅發生氧化；
故答案為：
（1）長頸漏斗下端沒有伸入液面以下
盛氧化銅的試管口高於試管底
導管沒有伸至試管底、氧化銅上方
（2）少檢查氣密性應排在①前
少通氫氣應排在④和⑤之間
（3）⑥和⑦顛倒生成的銅發生氧化
Ⅸ 如圖所示是實驗室製取氫氣並用氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖，據圖回答：（1）寫出圖中有標號的各儀器名稱
（1）據圖可以知道，①是試管，②是鐵架台，③是長頸漏斗，④是酒精燈，故填：試管，鐵架台，長頸漏斗，酒精燈；
（2）據圖可以看出，長頸漏斗末端沒有浸沒在液面以下，應該伸到液面以下；導管伸進盛有氧化銅的試管太短，應該伸到試管底部；導管伸進盛有氧化銅的試管太短，應該伸到試管底部；盛氧化銅的試管口有橡皮塞，不能有橡皮塞；故填：長頸漏斗末端沒有浸沒在液面以下，應該伸到液面以下；導管伸進盛有氧化銅的試管太短，應該伸到試管底部；盛氧化銅的試管口有橡皮塞，不能有橡皮塞；
（3）實驗時往大試管A中加入鋅粒，應該試管平放，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，將試管慢慢豎起，使鋅粒滑入試管底部，故填：應該試管平放，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，將試管慢慢豎起，使鋅粒滑入試管底部；
（4）實驗結束後，要先熄滅酒精燈，繼續通入氫氣直到試管冷卻，防止生成的銅重新被氧化，故填：熄滅酒精燈，繼續通入氫氣直到試管冷卻，防止生成的銅重新被氧化；
（5）若試管A發生爆炸，可能原因是沒有排盡試管內的空氣就開始加熱，導致氫氣的混合氣體發生了爆炸，故填：沒有排盡試管內的空氣就開始加熱；
（6）甲同學實驗時沒有觀察到右邊氧化銅變紅，可能是裝置漏氣，沒有發生置換反應；而乙同學雖先觀察到氧化銅變紅，可後來又變成黑色，是因為實驗結束後先停止通入氫氣，故填：不相同．
Ⅹ 化學題 快 急急急急急急急急急急急！
1物理性質
通常情況下氫氣是無色、無味的氣體，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體，難溶於水。�
2化學性質
常溫下化學性質穩定，在高溫或點燃條件下與許多物質反應。
①可燃性: 2H2 +O2＝2H2O
a純凈的氫氣在氧氣或空氣中能安靜燃燒，發出淡藍色火焰，放大量熱，有水生成。
b氫氣與空氣或氧氣混合氣體點燃會發生爆炸現象。
②跟氧化銅的反應：H2 + CuO＝Cu+H2O
� 現象：黑色氧化銅逐漸變成紅色，且管壁有水珠生成。
在高溫條件下，氫氣也能與Fe2O3、Fe3O4、WO3等金屬氧化物發生置換反應，請寫出相應的化學方程式：
3H2 + Fe2O3＝3H2O+2Fe
4H2 + Fe3O4＝4H2O+3Fe
3H2 + WO3＝3H2O+W
（3）用途：①燃料 ②金屬冶煉 ③氣球 ④合成有機物
2、氫氣的製法�
（1）實驗室製法
反應原理：採用 金屬(如Zn、Fe、Mg、Al等)與稀硫酸或稀鹽酸發生置
換反應製得，其中最適宜的葯品是Zn或Fe跟稀鹽酸或稀硫酸。
Zn + 2HCl ＝ZnCl2+H2↑�
Zn + H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑�
2Fe + 6HCl ＝2FeCl3+3H2↑
Fe + H2SO4 ＝FeSO4+H2�↑
發生裝置：固體與液體反應生成氣體的裝置，且不需要加熱。�
操作步驟：①將鋅粒放在啟普發生器中②裝配好啟普發生器③倒入稀酸
收集方法：排水集氣法或向下排空氣法
驗純方法：用一試管收集氫氣，用拇指堵住試管口，移到酒精燈的火焰處，松開拇指，如果聽到「噗」的一聲說明氫氣純凈，如果聽到尖銳的爆鳴聲說明氫氣不純凈，這時應該用拇指堵住試管口一會兒，再收集氫氣驗純。
注意事項：①試管不宜太大 ②拇指要堵緊
③再次驗純一定要先用拇指堵住試管口一段時間 �
（2）工業製法
工業上常採用電解水法、天然氣催化分解法和水煤氣轉換法獲得H2。電解水製得的H2純度可達99.5%～99.8%。電解水的化學方程式為2H2O==2H2↑+O2↑，反應條件為通電
三、重點疑點討論�
1、點燃可燃性氣體（如：H2、CO、CH4等）與空氣或氧氣混合氣體為什麼可能會發生爆炸現象？混有空氣或氧氣雜質的氫氣點燃時，一定能發生爆炸嗎? 為什麼?
因為可燃性氣體與空氣或氧氣混合，點燃的時候，可燃性氣體迅速燃燒，如果燃燒的空間狹隘，就有可能發生爆炸。但如果空氣或氧氣太少，或燃燒的空間廣闊，就不一定發生爆炸。
2、有人認為用氫氣還原氧化銅實驗時，未直接點燃氫氣，因此不需要檢驗氫氣純度。這種說法正確嗎?��
不正確。因為氫氣還原氧化銅需要加熱，如果氫氣中有雜質，也有可能發生爆炸。
3、檢驗用向下排空氣法收集的氫氣的純度時，聽到爆鳴聲，為什麼要用拇指堵住該試管口一會兒再收集檢驗，或另換一支試管再收集檢驗？
因為此時試管內可能還有火焰，可能會點燃收集的氣體，用拇指堵住一會兒，試管內的火焰就會熄滅，或乾脆換一支試管。
4、實驗室製取氫氣時，能否使用稀硝酸和濃硫酸? 能否使用濃鹽酸？能否使用Na、K、Ca等活潑金屬？說明理由。�
不能用稀硝酸。稀硝酸的性質與稀鹽酸和稀硫酸不同，稀硝酸與較活潑金屬反應一般不會得到氫氣，而是得到氮的氧化物。用濃鹽酸的話，會出現鈍化現象使反應不能繼續進行，且濃鹽酸易揮發，製得的氫氣中混有氯化氫氣體。用活潑金屬的話，反應速率太快，甚至爆炸。�
5、如何用實驗證明蠟燭的成分中含有氫元素?�
用一隻干而冷的燒杯罩在蠟燭的火焰上，燒杯蒙上了一層水珠，說明蠟燭中含有氫元素。�
�
某同學為了認識H2的可燃性，做了以下三個實驗。請解釋這些實驗現象。
（1）在集氣瓶內收集了一瓶純凈的氫氣，瓶口向下，用一點燃的蠟燭去點燃氫氣，發現瓶口有火焰。
因為氫氣是純凈的，所以集氣瓶內的氫氣不會燃燒，只有瓶口的氫氣與空氣中的氧氣接觸才會燃燒，所以瓶口有火焰。
（2）將燃著的蠟燭繼續快速地伸入瓶內，蠟燭熄滅。
因為氫氣是純凈的，所以集氣瓶內沒有氧氣，所以蠟燭熄滅。
（3）把熄滅的蠟燭迅速從瓶內拿出來時，在瓶口蠟燭又重新燃燒起 可燃性與支持燃燒的性質相同嗎？O2能支持燃燒，H2能支持燃燒嗎？
不相同。H2不能支持燃燒。
�
例題3 5.6g含雜質的鐵片和足量的鹽酸反應放出H2 0.22g,所含的雜質可能是(C)
A、Zn B、Mg C、Cu D、Al
思考：怎樣理解「足量」二字？5.6g純鐵片和足量的鹽酸反應放出H2 多少克？這些H2比5.6g含雜質的鐵片和足量的鹽酸反應放出H2 0.22g多還是少？從而說明了雜質與足量鹽酸反應放出的H2比相同質量的純鐵片和足量的鹽酸反應放出H2多還是少？實際上本題就變成了比較相同質量的上述金屬與足量鹽酸反應放出H2 的多少
「足量」說明鹽酸是足夠的，鐵完全反應。5.6g純鐵片與足量鹽酸可製得氫氣0.6g，比0.22g多。說明了雜質與足量鹽酸反應放出的H2比相同質量的純鐵片和足量的鹽酸反應放出H2少。
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發布：2025-09-15 09:38:25
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