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收集乙酸乙酯的實驗裝置
發布時間：2021-02-12 18:31:53A. 製取乙酸乙酯:用如右圖所示的實驗裝置
導管不應該插到液面下
B. 乙酸乙酯的實驗室制備裝置
乙酸乙酯的製取：先加乙醇，再加濃硫酸，最後加乙酸。 順序是密度先小後大，然後加熱內 。
方程式：容CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O
(可逆反應、加熱、濃硫酸催化劑)
乙酸過量可以避免乙酸乙酯和乙醇形成恆沸物 ；
乙酸和乙酸乙酯不共沸，過量乙酸不影響產物的蒸餾。
C. 製取乙酸乙酯實驗中，收集裝置中的飽和碳酸鈉能不能用氫氧化鈉代替
不能，會生成ch3coona
D. 某課外小組設計的實驗室製取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽
（1）酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利於平衡向生成乙酸乙酯方向移動，由於反應加入的是乙酸鈉，故濃硫酸還制乙酸的作用，故濃硫酸的作用為制乙酸、催化劑、吸水劑；
羧酸與醇發生的酯化反應中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結合生成水，其它基團相互結合生成酯，同時該反應可逆，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OC2H5+H2O；
（2）圓底燒瓶受熱不均，球形乾燥管的管口伸入液面下可能發生倒吸，球形乾燥管體積大，可以防止倒吸，同時起冷凝作用，
故答案為：防止倒吸、冷凝；
（3）碳酸根離子水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈鹼性，加入幾滴酚酞，溶液呈紅色；
碳酸鈉水解呈鹼性，乙酸乙酯不溶於飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層無色油體液體，乙酸和碳酸鈉反應而使溶液紅色變淺，
故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺；
（4）加入無水氯化鈣除去少量乙醇和水，然後再加入無水硫酸鈉進行蒸餾，從而分離出乙酸乙酯，故答案為：乙醇和水．
E. 右圖是實驗室制乙酸乙酯的實驗裝置圖：（1）寫出試管A中各試劑的名稱______（2）試管A中的要放入碎瓷片，
| （1）試管A中發生反應生成乙酸乙酯，乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱的條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯； 故答案為：乙酸、乙醇、濃硫酸； （2）對於液體加熱蒸餾，應加入碎瓷片，防止暴沸； 酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利於平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑； 故答案為：防止暴沸；催化作用、吸水作用； （3）乙酸乙酯不溶於水，溶液分層，密度比水小，乙酸乙酯在上層，故現象為溶液分層，油層在上； 乙醇與乙酸都易揮發，制備的乙酸乙酯含有乙醇與乙酸，通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，便於聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯； 故答案為：溶液分層，油層在上；反應掉揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，便於聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯； （4）分離互不相溶的液體，可以用分液的方法分離，分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振盪，使乙酸、乙醇溶解，靜置分層後取上層得乙酸乙酯，分液使用的儀器是分液漏斗、燒杯等． 故答案為：分液；分液漏斗、燒杯． |
F. 實驗室製取乙酸乙酯的裝置如下
(1)乙酸成本高，乙醇低，應過量，使乙酸多可能參加反應
（2）催化劑專，脫水劑
（3）此時屬CH3COOC2H5更純凈，含有較少雜志（如C2H5OH)
（4）飽和Na2CO3溶液洗滌酯的目的：吸收CH3COOH，溶解C2H5OH,降低CH3COOC2H5溶解度
用飽和CaCl2溶液洗滌酯的目的溶解C2H5OH（生成Ca(C2H5OH)6Cl2),降低CH3COOC2H5溶解度）
（5）Na2CO3與CaCl2兩種飽和溶液生成CaCO3沉澱
（6）保持氣壓平衡，使CH3COOC2H5順利進入錐形瓶
G. （12分）下圖是實驗室製取乙酸乙酯的實驗裝置。請回答： （1）在M試管中加碎瓷片的作用是 &...
| （1）防止暴沸。飽和碳酸鈉溶液。降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層。防止倒吸。 （2）先加入乙醇，在緩慢加入濃硫酸，冷卻後在加入乙酸。 （3）催化劑和吸水劑。 （4）上，分液漏斗。 （5）CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O （6）② H. 下圖為製取乙酸乙酯的實驗裝置圖。回答下列問題： 揭示實驗原理乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可
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