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實驗室自動加試劑的裝置

 發布時間：2023-01-02 12:46:05

Ⅰ 微生物實驗室儀器配置 哪些必不可少

微生物實驗室是生物學領域必備實驗室。如何配置才能成就一個完備的微生物實驗室，哪些儀器必不可少，哪些儀器可有可無？
(1)超凈工作台
微生物的培養都是在特定培養基中進行無菌培養，那麼無菌培養必然需要超凈工作台提供一個無菌的工作環境。超凈工作台的用途是微生物的接種及處理時的無菌操作。

(2)培養箱
培養箱有多種類型，它的作用在於為微生物的生長提供一個適宜的環境。 培養箱有多種類型，包括生化培養箱，黴菌培養箱，厭氧培養箱等。具體來說區別如下： a. 生化培養箱只能控制溫度。可作為一般細菌的平板培養。 b. 黴菌培養箱可以控制溫度和濕度。可作為黴菌的培養。 c. CO2培養箱適用於厭氧微生物的培養，例如雙歧桿菌。
(3)天平
天平用於精確稱量各類試劑。實驗室常用的是電子天平，電子天平按照精度不同有不同的級別。
(4)微生物均質器
用於從固體樣品中提取細菌。用微生物均質器制備微生物檢測樣本具有樣品無污染、無損傷、不升溫、不需要滅菌處理，不需洗刷器皿等特點，是微生物實驗中使用較為方便的儀器。
(5)菌落計數器
菌落計數儀可協助操作者計數菌落數量。通過放大，拍照，計數等方式准確的獲取菌落的數量。有些高性能的菌落計數器還可連接電腦完成自動計數的操作。
(6)微波爐/電爐
用於溶液的快速加熱，微生物固體培養基的加熱溶化。
(7)高壓滅菌鍋
微生物學所用到的大部分實驗物品、試劑、培養基都應嚴格消毒滅菌。滅菌鍋也有不同大小型號，有些是手動的，有些是全自動的。用戶需要根據自己的需要選購。
(8)移液器
液體量器用於精密量取各類液體。常見的液體量器有量筒、移液管、微量取液器、刻度試管、燒杯。
(9)冰箱
冰箱是實驗室保存試劑和樣品必不可少的儀器。微生物學實驗中用到的試劑有些要求是4度保存，有些要求是負20度保存，實驗人員一定要看清試劑的保存條件，放置在恰當的溫度下保存。具體來說，不同溫度下保存的物品如下： a. 4℃適合儲存某些溶液、試劑、葯品等。 b. -20℃適用於某些試劑、葯品、配好的抗生素等。 c. -80℃適合某些長期低溫保存的樣品、大腸桿菌菌種、感受態等的保存。
(10)生物安全櫃
微生物實驗中涉及的試劑和樣品微生物有些是有毒的，對於操作人員來說傷害較大。為了防止有害懸浮微粒、氣溶膠的擴散，可以利用生物安全櫃對操作人員、樣品及樣品間交叉感染和環境提供安全保護。
(11)搖床
搖床是實驗室常用的一種儀器，在微生物實驗操作過程中，液體培養基培養細菌時需要在特定溫度下振盪使用。
(12)純水裝置
純水裝置包括蒸餾水器和純水機。蒸餾水器的價格便宜，但在造水過程中需要有人值守;純水機價格高些，但是使用方便，可以儲存一定量的純水。純水使用也有不同的級別，實驗中配製試劑，配製培養基均需用純水。
(13)生物顯微鏡
由於微生物體積較小，所以在觀察時需要藉助生物顯微鏡。生物顯微鏡用於微生物和微小物品結構，形態等的觀察。
(14)冷凍乾燥機
主要適用於細菌、微生物、酵母等的乾燥。用於乾燥保存易脫水的產品，在加水以後能夠再次恢復原材料的特性，不影響其生物活性等。通過冷凍乾燥，細菌之類的材料成為乾燥狀態，從而不會發生化學改變。
(15)分光光度計
分光光度計在微生物試驗中用於測定微生物懸液的濃度，可以正確選取合適的培養時間。一般是在600nm波長測定菌液濃度。
(16)恆溫乾燥箱
恆溫乾燥箱是用於滅菌和洗滌後的物品烘乾。烘箱有不同的控溫范圍，用戶可以根據實驗需求進行選擇。例如，有些塑料用具只能在42-45℃的烤箱中進行烘乾，一般玻璃用具的烘乾可以選擇60℃。
(17)恆溫水浴鍋
水浴鍋是一種控溫裝置，水浴控溫對於樣品來說比較快速且接觸充分。有些微生物反應需要在37度，42度，56度下水浴進行，所以恆溫水浴鍋可以提供需要的溫度。
(18)酸度計
用於配置試劑時精確測量PH值，從而保證配置的溶液的精確性。有時也需要利用pH計測定樣品溶液的酸鹼度。
(19)離心機
用於收集微生物菌體以及其他沉澱物。離心機有冷凍和常溫之分。有些樣品由於在常溫下不太穩定，需要低溫環境，要視樣品的種類而定。
(20)液氮罐
液氮罐儲存液氮，可用於細菌、酵母、黴菌和大型真菌等各種微生物的長期保存。以上介紹的是微生物實驗室的基本儀器配置，在組建實驗室時還需要其他一些耗材，例如酒精燈，試管架，三角瓶，量筒，玻璃試管，滅菌吸管，涼干架，剪刀，鑷子，脫脂棉，紗布，試管筐，無菌采樣及稱樣袋，接種環，過濾器等。實驗人員可以根據自己的需求為微生物實驗室配置合適的儀器和耗材。
微生物實驗室管理制度
一、實驗室管理制度
1.實驗室應制定儀器配備管理、使用制度，葯品管理、使用制度，玻璃器皿管理、使用制度，並根據安全制度和環境條件的要求，本室工作人員應嚴格掌握，認真執行。
2.進入實驗室必須穿工作服

Ⅱ 實驗室制備硫酸的裝置圖及其試劑

實驗室制硫酸的方法：

1.是FeSO4·7H2O加強熱用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在於尾氣吸收。

2.將二氧化硫通入雙氧水中，方程式為：SO2+H2O2=H2SO4（此法實驗制備硫酸，工業上不採用。因為過氧化氫比硫酸更貴） 只適合少量製取。

Ⅲ 自己做化學實驗需要什麼儀器,試劑

首先你必須確定一點，你要建實驗室目的何在？說白了就是，你要建何種類型的實驗室。是有機合成還是化學分析或者初中課本介紹的一些簡單實驗。建議根據自己的目的先購買相關的實驗書籍，每本實驗書籍都有具體應用的儀器介紹，至於試劑書籍上都有具體的要求，每個實驗所用試劑完全不同，不可一概而論。
按照上述方法可以保證不必要的浪費和二次投資。

總的來說，天平，各種常見的玻璃儀器，電熱裝置，攪拌器，都是必不可少的。

天平建議買電子的 200g/0.01克即可 200元左右

萬用電爐 1000w 70元

JJ-1 60w 電動攪拌器 240元

各種常用玻璃儀器 估計在200元左右

如果搞合成，可能還要真空泵 便宜的300~400元
一句話規模不同，費用差距很大，所以還望樓主認真定奪

Ⅳ 化學實驗室常用工具

l．能加熱的儀器
（l）試管 用來盛放少量葯品、常溫或加熱情況下進行少量試劑反應的容器，可用於製取或收集少量氣體。
使用注意事項：①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口 1/3處。 ②放在試管內的液體，不加熱時不超過試管容積的l/2，加熱時不超過l/3。 ③加熱後不能驟冷，防止炸裂。④加熱時試管口不應對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。
（2）燒杯 用作配製溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。
使用注意事項：①加熱時應放置在石棉網上，使受熱均勻。
②溶解物質用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底。
（3）燒瓶 用於試劑量較大而又有液體物質參加反應的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用於裝配氣體發生裝置。蒸餾燒瓶用於蒸餾以分離互溶的沸點不同的物質。
使用注意事項：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用於加熱，加熱時要墊石棉網，也可用於其他熱浴（如水浴加熱等）。 ②液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2。
（4）蒸發皿 用於蒸發液體或濃縮溶液。
使用注意事項：①可直接加熱，但不能驟冷。 ②盛液量不應超過蒸發皿容積的2/3。 ③取、放蒸發皿應使用坩堝鉗。
（5）坩堝 主要用於固體物質的高溫灼燒。
使用注意事項：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。 ②取、放坩堝時應用坩堝鉗。
（6）酒精燈 化學實驗時常用的加熱熱源。
使用注意事項：①酒精燈的燈芯要平整。 ②添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少於l/4。 ③絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。 ④絕對禁止用酒精燈引燃另一隻酒精燈。 ⑤用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕布撲蓋。
2．分離物質的儀器
（1）漏斗 分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用於過濾或向小口容器轉移液體。長頸漏斗用於氣體發生裝置中注入液體。分液漏斗用於分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用於向反應器中隨時加液。也用於萃取分離。
（2）洗氣瓶 中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為「長進短出」。
（3）乾燥管 乾燥管內盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質，也可以使用U型管。
3．計量儀器
（l）托盤天平 用於精密度要求不高的稱量，能稱准到0.1g。所附砝碼是天平上稱量時衡定物質質量的標准。
使用注意事項：①稱量前天平要放平穩，游碼放在刻度尺的零處，調節天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。 ②稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼。 ③稱量乾燥的固體葯品應放在在紙上稱量。
④易潮解、有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。 ⑤稱量完畢後，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。
（2）量筒 用來量度液體體積，精確度不高。
使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液。②量液時，量簡必須放平，視線要跟量簡內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。
（3）容量瓶 用於准確配製一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法將溶液轉入容量瓶。
使用注意事項：①只能配製容量瓶上規定容積的溶液。 ②容量瓶的容積是在20℃時標定的，轉移到瓶中的溶液的溫度應在20℃左右。
（4）滴定管 用於准確量取一定體積液體的儀器。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內裝玻璃球的橡皮管的滴定管為鹼式滴定管。
使用注意事項：①酸式、鹼式滴定管不能混用。 ②25mL、50mL滴定管的估計讀數為±0.01mL。 ③裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，並要用待裝的溶液潤洗滴定管。④調整液面時，應使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在「0』或「0」以下的某一定刻度。讀數時視線與管內液面的最凹點保持水平。
（5）量氣裝置 可用廣口瓶與量筒組裝而成。如圖所示。排到量筒中水
的體積，即是該溫度、壓強下所產生的氣體的體積。適用於測量難溶於水
的氣體體積。
4．其它儀器
鐵架台（鐵夾、鐵圈） 坩堝鉗 燃燒匙 葯匙 玻璃棒 溫度計 冷凝管 表面皿 集氣瓶 廣口瓶 細口瓶 滴瓶 滴管 水槽 研缽 試管架 三角架 乾燥器
二、化學實驗基本操作
1、儀器的洗滌
玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
Ⅰ普通法：可向容器中加水，選擇合適毛刷，配合去污粉或一般洗滌劑反復洗滌，然後用水沖洗干凈。
Ⅱ特殊法：容器內附有普通法不能洗去的特殊物質，可選用特殊的試劑，利用有機溶劑或化學反應將其洗滌。
2、葯品取用
（1）實驗室里所用的葯品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定和操作規程，保證安全。不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何葯品的味道。注意節約葯品，嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體l-2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器內。
（2）固體葯品的取用
取用固體葯品一般用葯匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免葯品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有葯品的葯匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然後使試管直立起來，讓葯品全部落到底部。有些塊狀的葯品可用鑷子夾取。
（3）液體葯品的取用
取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細口瓶里的葯液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然後拿起瓶子（標簽應對著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的葯液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。
3、試紙的使用
試紙種類 應用 使用方法 注意
石蕊試紙 檢驗酸鹼性（定性） ①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，觀察顏色變化。
②檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸），觀察顏色變化。 ①試紙不可伸入溶液中，也不能與管口接觸。
②測溶液pH時，pH試紙不能先潤濕，因為這相當於將原溶液稀釋了。
pH試紙 檢驗酸、鹼性的強弱（定量）
品紅試紙 檢驗SO2等漂白性物質
KI-澱粉試紙 檢驗Cl2等有氧化性物質
4、溶液的配製
（l）配製溶質質量分數一定的溶液
計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。
稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.
（2）配製一定物質的量濃度的溶液
計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶里。
洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混合均勻。
定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。
5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶於溶劑的雜質的方法。
過濾時應注意：
①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
②二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。
③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
6、中和滴定
准備過程 ①查滴定管是否漏水；②洗滌滴定管及錐形瓶；③用少量標准液潤洗裝標准液的滴定管及用待測液潤洗量取待測液的滴定管；④裝液體、排氣泡、調零點並記錄初始讀數。
滴定過程 姿態：左手控制活塞或小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化及滴速。
滴速：逐滴滴入，當接近終點時，應一滴一搖。
終點：最後一滴剛好使指示劑顏色發生明顯改變時即為終點。記錄讀數。
7、蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
8、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
9、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。
②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。
③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。
10、升華 升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。
11、滲析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精製膠體溶液。
三、物質的存放和事故處理
1.試劑保存
化學葯品因見光、受熱、受潮、氧化等可能使其變質，有些因其揮發性或吸水性等改變濃度。故葯品的貯存方法與其化學、物理性質有關。
（1）試劑瓶選用原則：葯品狀態定口徑—— 固體廣口、液體細口
瓶塞取決酸鹼性（注意：盛放液）避光存放棕色瓶
保存方法 原因 物質
廣口瓶或細口瓶 便於取用 溴水、NaCl
瓶塞 用橡皮塞 防腐蝕 不能放HNO3、液Br2
用玻璃塞 防粘 不能放NaOH、Na2CO3、Na2S
塑料瓶 SiO2與HF反應 NH4F、HF
棕色瓶 見光分解 HNO3、氯水、
液封 水封 防氧化、揮發 P4、液Br2
煤油封 防氧化 Na、K
石蠟油封 防氧化 Li
密封 防揮發 HCl、HNO3、NH3.H2O
防氧化 Na2SO3、H2S、Fe2+、
防吸水、CO2 漂白粉、鹼石灰
防吸水 CaC2、CaCl2、P2O5、濃H2SO4
1．空氣中易變質的試劑：這類試劑應隔絕空氣或密封保存，有些試劑的保存還要採取特殊的措施。
被氧化的試劑：亞鐵鹽，活潑金屬單質、白磷、氫硫酸、苯酚、Na2SO3等。
易吸收CO2的試劑：CaO，NaOH, Ca(OH)2，Na2O2等。
易吸濕的試劑：P2O5、CaC2、CaO、NaOH、無水CaCl2、濃H2SO4、無水CuSO4、FeCl3•6H2O等。
易風化的試劑：Na2CO3•10H2O、Na2SO4•10H2O等。
2．見光或受熱易分解的試劑：應用棕色瓶盛放且置於冷、暗處。如氨水，雙氧水,AgNO3、HNO3等。
3．易揮發或升華的試劑：這類試劑應置於冷，暗處密封保存。
易揮發的試劑：濃氨水、濃鹽酸、濃硝酸、液溴、乙酸乙酯、二硫化碳、四氯化碳、汽油等。
易升華的試劑：碘、萘等。
4．危險品：這類試劑應分類存放並遠離火源。
易燃試劑：遇明火即可燃燒的有汽油、苯、乙醇、酯類物質等有機溶劑和紅磷、硫、鎂、硝酸纖維等。能自燃的有白磷。
本身不可燃但與可燃物接觸後有危險的試劑有：高錳酸鉀、氯酸鉀、硝酸鉀、過氧化鈉等。
易爆試劑：有硝酸纖維、硝酸銨等。
劇毒試劑：氰化物、汞鹽、黃磷、氯化鋇、硝基苯等。
強腐蝕性試劑：強酸、強鹼、液溴、甲醇、苯酚、氫氟酸、醋酸等。
5．有些試劑不宜長久防置，應隨用隨配。如硫酸亞鐵溶液、氯水、氫硫酸、銀氨溶液等。
2．常見事故的處理
事故 處理方法
酒精及其它易燃有機物小面積失火 立即用濕布撲蓋
鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋
少量酸（或鹼）滴到桌上 立即用濕布擦凈，再用水沖洗
較多量酸（或鹼）流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，後用水沖洗
酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試，後用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗
鹼液沾到皮膚上 先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗
酸、鹼濺在眼中 立即用水反復沖洗，並不斷眨眼
苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗後用水沖洗
白磷沾到皮膚上 用CuSO4溶液洗傷口，後用稀KMnO4溶液濕敷
溴滴到皮膚上 應立即擦去，再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去，後塗硼酸、凡士林
誤食重金屬鹽 應立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上 應立即撒上硫粉
四、氣體的發生裝置
（1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→反應或收集裝置→除尾氣裝置
（2）安裝順序：由下向上，由左向右
（3）操作順序：裝配儀器→檢驗氣密性→加入葯品
1、氣體發生裝置的類型
（1）設計原則：根據反應原理、反應物狀態和反應所需條件等因素來選擇反應裝置。
（2）裝置基本類型：
裝置類型 固體反應物（加熱） 固液反應物（不加熱） 固液反應物（加熱）
裝置
示意圖
主要儀器
典型氣體 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等 Cl2、HCl、CH2＝CH2
操作要點 （l）試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管口冷凝後倒流而引起試管破裂。
（2）鐵夾應夾在距試管口 l/3處。
（3）膠塞上的導管伸入試管裡面不能太長，否則會妨礙氣體的導出。 （1）在用簡易裝置時，如用長頸漏斗，漏斗頸的下口應伸入液面以下，否則起不到液封的作用；
（2）加入的液體反應物（如酸）要適當。
（3）塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應制備氣體可用啟普發生器制備。 （1）先把固體葯品加入燒瓶，然後加入液體葯品。
（2）要正確使用分液漏斗。
幾種氣體制備的反應原理
1、 O2 2KClO3 2KCl+3O2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3•H2O NH3↑+H2O
3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑
4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6、SO2 Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
7、NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
10、Cl2 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
11、C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
12、N2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O
2、收集裝置
選用收集方法的主要依據是氣體的密度和水溶性。由氯氣的物理性質得,用向上排空氣法收集氯氣，因氯氣難溶於飽和食鹽水，也可用排飽和食鹽水收集。
（1）設計原則：根據氧化的溶解性或密度
（2）裝置基本類型：
裝置類型 排水（液）集氣法 向上排空氣集氣法 向下排空氣集氣法
裝 置
示意圖
適用范圍 不溶於水（液）的氣體 密度大於空氣的氣體 密度小於空氣的氣體
典型氣體 H2、O2、NO、CO、CH4、
CH2＝CH2、CH≡CH Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4

3、凈化與乾燥裝置
尾氣吸收處理裝置：有三種：①用倒扣漏斗------極易溶於水的氣體；②玻璃管----能溶於水或溶於溶液的氣體的吸收(如用NaOH溶液吸收Cl2)；③點燃法----處理CO。
（1）設計原則：根據凈化葯品的狀態及條件
（2）裝置基本類型：
裝置
類型 液體除雜劑（不加熱） 固體除雜劑（不加熱） 固體除雜劑（加熱）
適用
范圍
裝 置
示意圖

（3）氣體的凈化劑的選擇
選擇氣體吸收劑應根據氣體的性質和雜質的性質而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：①易溶於水的氣體雜質可用水來吸收；②酸性雜質可用鹼性物質吸收；③鹼性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用乾燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉澱（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。
（4）氣體乾燥劑的類型及選擇
常用的氣體乾燥劑按酸鹼性可分為三類：
①酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性乾燥劑能夠乾燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。
②鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體NaOH。鹼性乾燥劑可以用來乾燥顯鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
③中性乾燥劑，如無水氯化鈣等，可以乾燥中性、酸性、鹼性氣體，如O2、H2、CH4等。
在選用乾燥劑時，顯鹼性的氣體不能選用酸性乾燥劑，顯酸性的氣體不能選用鹼性乾燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的乾燥劑。能與氣體反應的物質不能選作乾燥劑，如不能用CaCI2來乾燥NH3（因生成 CaCl2•8NH3），不能用濃 H2SO4乾燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
氣體凈化與乾燥注意事項
一般情況下，若採用溶液作除雜試劑，則是先除雜後乾燥；若採用加熱除去雜質，則是先乾燥後加熱。
對於有毒、有害的氣體尾氣必須用適當的溶液加以吸收（或點燃），使它們變為無毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。
五、常見物質的分離、提純和鑒別
1．常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。
混合物的物理分離方法
方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例
固+液 蒸發 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最後用余熱加熱；③液體不超過容積2/3 NaCl（H2O）
固+固 結晶 溶解度差別大的溶質分開 NaCl（NaNO3）
升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2（NaCl）
固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；②沉澱要洗滌；③定量實驗要「無損」 NaCl（CaCO3）
液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2
分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位於支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 澱粉與NaCl
鹽析 加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油
氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2（HCl）
液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
2、化學方法分離和提純物質
對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然後再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。
用化學方法分離和提純物質時要注意：
①最好不引入新的雜質；
②不能損耗或減少被提純物質的質量
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
（1）生成沉澱法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （5）利用物質的兩性除去雜質 （6）離子交換法

常見物質除雜方法
序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣
3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣
4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體
5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣
6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣
7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣
8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣
9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣
10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾
11 MnO2 C -------- 加熱灼燒
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量)，CO2 過濾
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾
15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾
16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾，

17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法
23 CuO Fe (磁鐵) 吸附
24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析
25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾
26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華
27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解
28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結晶.
29 乙烯 SO2、H20 鹼石灰 加固體轉化法
30 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗氣
31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液
32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
33 己醛 乙酸 飽和Na2CO3 蒸餾
34 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸餾
35 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
3、物質的鑒別
物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，准確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉澱的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。
檢驗類型 鑒別 利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區別開來。
鑒定 根據物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質。
推斷 根據已知實驗及現象，分析判斷，確定被檢的是什麼物質，並指出可能存在什麼，不可能存在什麼。

Ⅳ 氯水是實驗室常需臨時配製的一種試劑,圖甲所示的是實驗室配製氯水時的一種常用裝置,圖乙是某化學實驗小組

(1)2HClO 2HCl+O 2 ↑
(2)NaOH溶液(3)吸濾瓶減壓過濾
(4)氯氣在瓶內產生較大壓強,增大了氯氣的溶解度瓶內產生過多的氯氣,瓶內壓強過大會使瓶A的橡皮塞彈開
(5)打開活塞2,關閉活塞1,用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣

Ⅵ 生化試劑實驗中的反應曲線怎麼看，要大白話，詳細點，謝謝謝謝

一、基本結構
（一）按照反應裝置的結構，自動生化分析儀主要分為流動式(FLOW SYSTEM)、分立式(DISCRETE SYSTEM)兩大類。

1．流動式 指測定項目相同的各待測樣品與試劑混合後的化學反應在同一管道流動的過程中完成。這是第一代自動生化分析儀。

2．分立式 指各待測樣品與試劑混合後的化學反應都是在各自的反應杯中完成。其中有幾類分支。

(1)典型分立式自動生化分析儀。此型儀器應用最廣。

(2)離心式自動生化分析儀，每個待測樣品都是在離心力的作用下，在各自的反應槽內與試劑混合，完成化學反應並測定。由於混合，反應和檢測幾乎同時完成，它的分析效率較高。

3．袋式自動生化分析儀是以試劑袋來代替反應杯和比色杯，每個待測樣品在各自的試劑袋內反應並測定。

4．固相試劑自定生化分析儀(亦稱干化學式自動分析儀) 是將試劑固相於膠片或濾紙片等載體上，每個待測樣品滴加在相應試紙條上進行反應及測定。操作快捷、便於攜帶是它的優點。

(二)典型分立式自動生化分析儀基本結構

1．樣品(SAMPLE)系統

樣品包括校準品、質控品和病人樣品。系統一般由樣品裝載、輸送和分配等裝置組成。

樣品裝載和輸送裝置常見的類型有：

(1)樣品盤(SAMPLE DISK)，即放置樣品的轉盤有單圈或內外多圈，單獨安置或與試劑轉盤或反應轉盤相套合，運行中與樣品分配臂配合轉動。有的採用更換式樣品盤，分工作和待命區，其中放置多個弧形樣品架(SECTOR)作轉載台，儀器在測定中自動放置更換，均對樣品盤上放置的樣品杯或試管的高度、直徑和深度有一定要求，有的需專用樣品杯，有的可直接用采血試管。樣品盤的裝載數，以及校準品、質控品、常規樣品和急診樣品的裝載數，一般都是固定的。這些應根據工作需要選擇。

(2)傳動帶式或軌道式進樣 即試管架(RACK)不連續，常為10個一架，靠步進馬達驅動傳送帶，將試管架依次前移，再單架逐管橫移至固定位置，由樣品分配臂采樣。

(3)鏈式進樣試管固定排列在循環的傳動鏈條上，水平移動到采樣位置，有的儀器隨後可清洗試管。

分配加樣裝置大都由注射器、步進馬達或傳動泵、加樣臂和樣品探針等組成，①注射器(SYRINE UNIT)。根據注射器直徑和活塞移動距離的多少，定量吸取樣品或試劑。它的精度決定加樣的精度，一般可精確到1微升。注射器漏液時，首先考慮是否探針堵塞，其次是注射器活塞磨損等。有的加液系統採用容積型注射泵和數控脈沖步進馬達，提高精度。②樣品探引(PROBE)與加樣臂相聯，直接吸取樣品。探針均設有液面感應器，防止探針損傷和減少攜帶污染。有的設有阻塞檢測報警系統當探針樣品中的血凝塊等物質阻塞時．儀器會自動報警沖洗探針，並跳過當前樣品，對下一樣品加樣。有的還有智能化防撞裝置遇到阻礙探針立即停止運動並報警。即使如此，它仍是非正規操作時的易損件。為了保護探針，除預先需要根據樣品容器的高低、最低液面高度等進行設置外、，樣品容器的規格、放置以及液面高度等設定條件不得隨意改變。在某些儀器上，采樣器和加液器組合在一起，加樣品和加試劑或稀釋液一個探針一次完成。③加樣臂。連接探引，在樣品杯(試劑瓶)和反應杯之間運動，完成采樣和加樣(加試劑)。它的運動方式，與儀器工作效率及工作壽命有一定關系。④閥門用以決定液體流動方向。⑤稀釋系統。對樣品進行預稀釋、過後稀釋或加倍，對標准原液系列稀釋等。不同儀器的稀釋方式有所差異，要注意識別。試劑系統亦有稀釋功能：

2.試劑(REAGENT)系統一般由試劑儲放和分配加液裝置組成。

(1)試劑倉常與試劑轉盤結合在起。多數儀器將試劑倉設為冷藏室，以提高在線試劑的穩定期。

(2)分配加液裝置(DISPENSE UNIT)。與樣品系統的類似。，試劑探針常常可以對試劑預加溫，雙試劑系統的試劑2(R2)探針起始量宜較下，以便配合不同R1/R2比例的試劑。

(3)試劑瓶(BOTTLE)。有不同的形狀及大小規格。如 COBAS MIRA PLUS儀有4、10、15、35ML等規格，瓶底呈凹形，OLYMPUS AU600儀有30和60ML兩種；日立7060儀有20、50、100ML三種等規格。應根據工作量和試劑規格．考慮試劑瓶殘留死體積和更換頻率，合理選用。獨特設計的卡式試劑盒，體積小，防蒸發，方便儲存。

(4)配套試劑常有條形碼，儀器設有條形碼檢查系統，可對試劑的種類、批號、存量、有效期和校準曲線等貨剌，進行核對校驗，如BECKMANCX7等。

(5)試劑瓶蓋自動開關系統，更有利於試劑保存。有的儀器可在運行中添加，更換試劑，有的則須在暫停狀態進行。

3.條形碼(BARCODE)識讀系統

一般由掃描系統、信號整形和解碼器三部分組成。掃描系統以光源掃射黑條白空相間的條碼符號由於條和空對光的反射不同、不同寬窄的條符反射光持續時間不同，產生強度不同的反射光．再經光電轉換元件接收並轉換成相應強度的電信號，最後通過信號整形，由解碼器解譯。系統自動識別樣品架及樣品編號識別試劑、校準品及其批號、失效期，有的並可識別校驗校準曲線等信息。

實驗室常用條形碼類型有CODE 39、CODE 128、2 OF 5 STANDARD、INTERLEAVED2OF 5等。要自編樣品條形碼需要條形碼輸入器，條形碼閱讀系統與條形碼要匹配。已有全自動試管分配暨條形碼粘貼准備系統。

4．反應系統

(1)反應盤裝載一系列反應比色杯（CUVETTES）,多為轉盤形式。反應測定過程中按固定程序，在加樣臂、加液臂、攪拌棒、光路和清洗裝置之間轉動。有的儀器在反應杯中完成反應後再吸入比色杯比色，現在更常見反應和檢測同在比色杯中進行，效率更高，尤其適於連續監測法。比色杯多採用硬質石英玻璃、硬質玻璃、無紫外光吸收的丙烯酸塑料等，使用壽命不一。DIMENSION系列的比色杯在機器內自動製造，自動封口，免沖洗，無污染。流動池式主要在小型分析儀用。容積一般幾十微升，但抽液管道佔用較多反應液，多樣品連續使用，增加交叉污染機會。

蠕動泵(PUMP)。半自動生化儀需要蠕動泵抽吸反應液進人流動比色池作測定。要求定期對蠕動泵校準，即通過吸人定量的水來檢驗泵的吸液量是否准確。一般均設有泵校準功能。

(2)混合裝置(MIXING UNIT) 如採用多頭迴旋攪拌棒(二頭雙清洗式攪拌系統)。攪拌棒常具特氟隆不粘塗層，避免液體粘附。

(3)溫控裝置生化分析儀通過恆溫控制裝置來保持孵育溫度的調控和恆定也是由計算機來控制的，理想的孵育溫度波動應小於±01℃。保持恆溫的方式有三種。①空氣浴恆溫：即在比色杯與加熱器之間隔有空氣。空氣浴恆溫的特點是方便、速度快、不需要特殊材料，但穩定性和均勻性較水浴稍差。羅氏(ROCHE)的COBAS和0LYMPUS AU2700系統採用的就是空氣浴恆溫模式。②水浴循環式：即在比色杯周圍充盈有水，加熱器控制水的溫度。水浴恆熱的特點是溫度恆定，但需特殊的防腐劑以保證水質的潔凈，且要定期更換循環水。日立系統生化分析儀採用的即是水浴循環恆溫裝置。⑧恆溫液循環間接加熱式：結構原理是在比色杯周圍流動著一種特殊的恆溫液(具無味、無污染、惰性、不蒸發等特點)。比色杯和恆溫液之間有極小的空氣狹縫，恆溫液通過加熱狹縫的空氣達到恆溫，其溫度穩定性優於乾式，和水浴式循環式相比不需要特殊保養。

5．清洗(WASH)系統

探針和攪拌棒採用激流式等方式自動沖洗。清洗裝置一般由吸液針、吐液針和擦拭刷組成。清洗工作流程為吸出反應一吸於一注入純水一吸干一擦乾。清洗液有鹼性和酸眭兩種。一般說來，在吸出反應液後，儀器先用鹼性液沖洗，再用酸性液沖洗，最後用去離子水沖洗三遍。擦拭刷的功能是吸去杯壁上掛淋的水，刷體內部有負吸裝置。使用進程中要注意擦拭刷是否磨損。

值得注意的是，對於常規沖洗還不能清除交叉污染(CARRY—OVER)的實驗要特別處理，以減少交叉污染或攜帶污染。例如，膽固醇測定試劑中的膽酸鹽對血清總膽汁酸的測定有干擾，在消除交叉污染的程序中，可輸入程序，指令總膽汁酸不在測試膽固醇的比色杯中進行測定，如不能避開，儀器則對比色杯進行特別沖洗，防止發生交叉污染。

沖洗水的水溫自動控制到與恆溫反應槽溫度相近，保證反應系統的恆溫，並增加去污力。急診測定後採用針對性清洗，似乎比採用固定的全面清洗程序更有效率更經濟。耗水量儀器間相差較大。

ABBOTT AEROSET 自動生化分析儀等系統具有自動清洗功能(SMART WASH)和最佳標本順序選擇功能(OSS)。即儀器根據試劑或樣品間交叉污染的項目組合，自動改變檢測順序，避免互有影響的分析項目；確實無法迴避時，則採用選定的特殊清洗劑作自動清洗。

6．比色系統

(1)光源多數采有鹵素燈，工作波長為325～800NM。鹵素燈的使用壽命較短，一般只有1 000～L 500小時。當燈的發光強度不夠時，儀器會自動報警，應及時更換，部分生化分析儀採用的是長壽命的氙燈，24小時待機可工作數年，工作波長285-750NM。

(2)比色杯 自動生化分析儀的比色杯也是反應杯。比色杯的光徑0.5～0.7 CM不等，通常為石英或優質塑料。光徑小的省試劑，當比色杯光徑小於1 CM時，部分儀器可自動校正為1CM。生化分析儀的比色杯自動沖洗裝置在儀器完成比色分析後做自動反復沖洗、吸乾的動作，比色杯在自動檢查合格後繼續循環使用。要及時更換不合格的比色杯。如採用的是石英比色杯，比色杯要定期檢查清洗。

(3)單色器與檢測器各類自動生化分析儀應用的是可見一紫外吸收光譜法，即監測200-700NM光區某特定波長下發色基團吸光度的變化，輔以微機軟體系統的計算來完成測定。可見一紫外吸光譜定量的基礎是LAMBER—BEER定律。

傳統的分光度測定普遍採用前分光，即在光源燈和樣品杯之間先要用濾光片、棱鏡或光柵分光，通過可調的狹縫，取得與樣品「互補」的單色光之後，照射到樣品杯，再用光電池或光電管作為檢測器，測定樣品對單色光的吸收量(吸光度)。

而現代大多生化分析儀採用後分光測量技術。後分光測定：將一束白光(混合光)先照到樣品杯，然後再用光柵分光，同時用一列發光二極體排在光柵後面作為檢測器。後分光的優點是不需移動儀器比色系統中的任何部件，可同時選用雙波長或多波長進行測定，這樣可降低比色的雜訊，提高分析的精確度和減少故障率。

生化儀的單色器即分光裝置，有干涉濾光片和光柵分光兩類。干涉濾光片有插入式和可旋轉的圓盤式兩種。插入式就是將需用的濾光片插入濾片槽中，圓盤式是將儀器配備的濾光片都安裝在圓盤中，使用時旋轉至所需濾光片處即可。干涉濾光片價格便宜，但易變潮霉變，從而影響檢測結果的准確性，半自動生化分析儀多採用此種濾光片。

光柵分光可分為全息反射式光柵和蝕刻式凹面光柵兩種。前者是在玻璃上覆蓋一層金屬膜後製成，有一定程度的相差易被腐蝕；後者是將所選波長固定地刻制在凹面玻璃上，耐磨損、抗腐蝕、無相差。全自動生化分析儀多採用光柵分光。

7．程序控制系統

計算機是自動生化分析儀的大腦，標本、試劑的注加和識別，條碼的識別，恆溫控制，沖洗控制，結果列印，質控的監控，儀器各種故障的報警等都是由計算機控制完成。儀器一代勝過一代，自動化程度越來越高，有的儀器甚至可以完成部分日常保養程序。自動生化分析儀數據處理功能日趨完善，如：反應進程中吸光度，各種測定方法，各種校準方法室內質控結果的統計等，生化儀都可進行處理。計算機還可以調看病人的數據、儀器的性能指標、儀器的運行狀態等。自動生化儀中的質控和病人結果還可通過儀器計算機與實驗室信息系統(LIS)的對接進行網路管理。

程序控制器是系統的硬體部分。它主要包括：

(1)微處理器和主機電腦。用於儀器各個單元和總體控制，應具有程式控制操作、故障診斷、多種數據處理和儲存等強大功能。一般根據儀器功能的需要和電腦硬體市場的主流產品來配置。

(2)顯示器(CRT MONITOR UNIT)。通常用鍵盤、滑鼠、觸摸屏等方式進行操作。

(3)系統及配套軟體。多採用WINDOWS-NT或WINDOWS界面，具全圖形化設計，多菜單選擇，信息導引，故障報警，幫助提示，人機「對話」，方便直觀，不少儀器有即時反應曲線顯示。

(4)通過RS 232 C等數據介面與其他計算機、列印機等設備傳輸數據。具人工智慧雙向通訊系統(HOST QUERY)，儀器可直接自行向主電腦詢問病人／樣品基本資料及檢測項目。有的具遠程通訊及監控功能，可遙控遠處測試及維修檢查，實現網路工作。

自動生化分析儀均採用程序控制的自動分析。分析程序一經確定，工作時只要簡單地輸入測定項目或編碼，儀器即可按編製程序自動完成測定、計算和報告。具體的控製程序因儀器而異，一般分為固定程序和自編程序兩種。固定程序為儀器廠家預先設定，常與指定試劑配套；有的不能更改，有的也可由用戶修改。它與配套試劑一同使用時，既方便工作，質量也比較可靠，但成本較高。自編程序靈活實用，便於開發新項目，強調程序的靈活性。比如，成批測定過程中應可隨時插入急診標本測定而不打亂原有程序；單個急診標本測定操作簡捷、消耗少，可靈活預稀釋或重復測定。

二、儀器一般工作流程

生化分析儀的正確應用，只是掌握了測定技術原理還不夠，還需要對具體儀器的工作流程及測定計算方法有足夠的了解。

(一)一般工作流程

工作流程可以通過儀器的測定周期來考察。重點關注比色杯空白讀數點(CB)、加樣品點（S）、各試劑加液點(R1、R2、……)、試劑空白讀數點(RB)、各測定讀數點(P)、各點時間間隔及周期總時間等。每個儀器一般都在反應轉盤的固定位置和反應測定周期的固定時間設置樣品試劑和稀釋的加液位，以及測定讀數點。如HITACHI 7170在P1到P34周期為10分鍾時，PO前加樣品，RL在PL前，R2在P5和P6間，R3在P16和P17間，R4在：P33和P34間。

(二)數據處理計算方法

儀器在各個吸光度讀數點讀取的吸光度數據，並不一定都納人濃度計算。儀器往往根據儀器定義和操作者設定的要求，對吸光度原始數據作計算處理，轉換成所謂反應數據，再按系數或公式作濃度計算。舉例如下：

1．HITACH 7170的終點法測定點(A )吸光度計算為(AX+AX－1)／2。實際吸光度=吸光度數據×10 000。

2．0LYHPUS AU 600試劑空白數據：P0點試劑空白(RB)=P0點吸光度一比色杯水空白(WB)；任一測定點試劑空白(RB )。該點吸光度一比色杯水空白(WB)。

3．MONARCH 1 000兩點終點法的反應數據。(終點測定吸光度一終點空白吸光度)一(始點測定吸光度一始點空白吸光度)。

4．AU 600的終點法(帶試劑空白，END法)的反應數據=終點吸光度一P0點吸光度(試劑空白，RB)。終點法(不帶試劑空白，END)．法)的反應數據=終點吸光度-比色杯水空白(WB)。

5．AU 600的兩點法(自身空白)的反應數據=[加第二試劑後測定點讀數一P0點讀數]一[加第二試劑前測定點讀數一PO點讀數]。

三、主要操作程序

(一)儀器運行前操作程序

主要進行儀器的基本設置：

L．試驗項目設置對試驗名稱、編碼，試驗組合(PROFILE)、試驗輪次(ROUND)，必要時包括試驗順序等設置。

2．各試驗的參數設置包括試驗間比值、結果核對等參數的設定。

3．劑設置根據有關試驗參數，設置各試驗的試劑位、試劑瓶規格，必要時設定試劑批號、失效期等。

4．校準品設置對校準品的位置、濃度和數量等進行設置。

5．質控設置 根據質控要求。設置質控物個數，質控規則，質控項目及相應質控參數等。

6．樣品管設置 包括樣品管類型，殘留液高度（死體積），識別方式等設置。

7．其他設置對數據傳輸方式、結果報告格式、復查方式及復查標准等設置。

(二)常規操作程序

開機(預熱、保養)-設置開始條件(日期時間索引、輪次、樣品起始號等)-根據需要，申請校準、質控和病人測定項目(包括架號、杯號或順序號。測定中可繼續申請)_裝載校準品、質控物和病人標本-裝載試劑-核對儀器起始狀態（未應用條碼系統，採用順序識別樣品時，尤其要核對測定起始編號是否與樣品架號和申請號相符）-定標和質控測定-檢查定標和質控結果-病人標本測定-測定過程監控（試劑檢查，觀察分析結果，編輯校正）-數據傳遞（列印報告，向檢驗管理系統傳輸，包括工作量統計、財務統計、病人情況追蹤、質控分析等)。測定後保養。

(三)測定結果檢查分析

1．要了解和熟悉儀器的各種警示符號的含義與作用在正確設定參數的前提下，利用各種警示符能提高 們發現問題和解決問題的效率。

2．要熟悉和靈活運用儀器的相關操作屏(界面) 如：用反應過程監測(REACTION MONITOR)，觀察反應時間進程曲線；用校準追蹤(CALIBRATION TRACE)回顧分析校準曲線；利用統計(STATISTICS)了解不同日期段病人測定均值及數據分析；運用分析數據編輯(DATA EDIT)察看和校正測定數據。

3．校準的檢查要充分利用儀器設置的功能，監測校準曲線圖形、各校準點吸光度值(不能忽略試劑空白值及空白速率值)、計算K值等的波動情況，以及與以往的比較。必要時，應進一步檢查反應時間進程曲線。必須結合質控數據來把握實驗條件。

4．病人結果的檢查除了目測觀察或用血清指數了解標本性狀，注意和了解臨床資料及診斷外，學會分析反應時間進程曲線及數據是重要的基本功。

四、基本測定方法

(一)終點法(END POINT METHOD)

根據反應達到平衡時反應產物的吸收光譜特徵及其吸光度大小，對物質進行定量分析的方法。對一般化學反應來說，反應完全(或正、逆反應動態平衡)、反應產物穩定時為反應終點。對抗原一抗體反應來說，是抗原和抗體完全反應、形成最大且穩定的免疫復合物時為終點。在反應時間進程曲線上為與X軸平行線區段。在測定計算方式上，一般分為一點法和兩點法兩種。

1．一點法(ONE POINT) 以試劑和樣品混合之前的空氣空白(GB)、水空白(WB)或試劑空白(RB)的吸光度值為測定計算基點，以反應終點的吸光度讀數減去空白讀數，得到反應吸光度。通過與相同條件下校準液反應吸光度的比較，求得測定結果。常與一點校準法配合使用，即採用一個校準濃度，校準曲線通過零點且成線性。也應用多點校準。

2．兩點終點法(TWO POINT END)即終點一始點法 以試劑和樣品混合之後的某一時間點作為始點，以反應終點的吸光度讀數減去始點讀數。一定條件下可降低樣品對反應或反應本身的特異性於擾(主要指色度干擾)。常採用雙試劑，多以加R2前某一點作測定始點；某些情況下，也可以加R2後一點作測定始點。若使用單試劑，主反應啟動太快或儀器起始讀數點受限時難以運用。

固定時間法(FIXED METHOD)與兩點終點法的區別只是在：測定讀數的末點不在反應平衡區段，而是根據方法學選擇。如血清肌酐(苦味酸法)測定。

3．三點終點法 即雙終點法，在一個通道內一次進行兩項反應相關的終點法測定。比如同測游離脂肪酸和甘油三酯。某些儀器(如HITACHI系列)設置此方法。

(二)連續監測法(CONTINUOUS MONITORING METHOD)

又稱速率法(RATE ASSAY)。即連續監測反應過程，根據所測定的產物生成或底物消耗的速度進行定量分析的方法。在反應時間進程曲線上為反應呈恆速區段(斜率保持不變)，常用於酶活性線性反應期測定。

1．連續監測法即零級反應速率法，亦稱斜率法。在較長的反應時間區段內(至少90-120秒)，每隔一定時間(常為2~30秒)讀取一次吸光度值，至少讀取4點，得到3個△A；一般將連續多次讀數作最小二乘法處理，讀數間隔時間太短的作帶速率時間(TR)多點法處理，均取線性反應部分的讀數，求出單位時間內的反應速率△A/MIN。此法必須以零級反應為測定計算的基礎，因為只有在零級反應下，單位時間內的吸光度變化(反應速率△A/MIN)才與酶活力呈正比。此法相對減少了分析誤差，大大提高了分析速度和准確性。但是，半自動生化分析儀採用單樣品連續監測，相當耗時。應用連續監測法，首先應准備線性范圍內的高、中、低濃度的樣品，分別作反應時間進程曲線，了解不同濃度下反應全過程，兼顧確定延遲時間和線性監測期。

2．兩點速率法即所謂擬一級速率法。在反應中選取兩時問點T 1、T 2，讀取吸光度A 1、A2，計算(A2-A1)，(T2-T1)=△A，△T。此方法與終點兩點法的區別主要有兩點：後一讀數點反應未達終點，以速率計算結果。它與連續監測法比較，缺點在於人為確定T 1、T 2，不定因素較多，不能保證反應在T 1-T 2期間呈線性，影響結果准確性；應在常規測定前，先做預試驗來確定線性時間段。若在選擇的時間段內反應不成線性(如零級反應期短，儀器無法設置或測定)，則只能改用終點法。優點在於方法簡單；酶活力較低、測定吸光度值較小時，可增加測定時間段而不受儀器連續監測時間點的局限，減少讀數誤差。

3．速率B法在一個通道內一次進行兩項反應相關的速率法測定。它既可以是兩項試驗測定，也可用於干擾或／及樣品空白自動補償0後一用途的原理是：利用儀器的微機自動處理，在第一反應(干擾反應)一直維持線性的前提下，可以從第二反應(主反應)速率中扣除第一反應速率的延續影響。如用於消除膽紅素轉化為膽綠素吸光度下降、對肌酐苦味酸法測定的負干擾等。某些儀器(如HITACHI系列)設置此方法。

(三)空白(BLANK)校正

在分光光度法中，常利用空白溶液來調節儀器的吸光度零點，或用來抵消某些測定的干擾因素。在生化分析儀測定中，除了採用雙或多波長、兩點法等排除背景干擾外，常要運用專門空白測定，以便從樣品測定吸光度中扣除其影響。正確選擇空白校正，對提高准確度起重要作用。

1．試劑空白一般在方法類型和校準模式中，即分為有或無試劑空白兩大類。試劑空白單獨測定或與校準配合測定，並需預選裝載去離子水樣品杯或試劑空白架。校準或病人樣品的各測定點吸光度，均要扣除相應測定點的試劑空白吸光度或空白速率值。無試劑空白的方法，多直接以反應杯的水空白作為測定基準值。

在不少儀器中，試劑空白測定類似校準測定，並非在病人樣品測定時實時測定。所以，要注意它的測定頻率，避免因試劑批號或質量的變化造成試劑空白的改變引起的計算誤差。

2.樣品空白 主要為了消除樣品本身混濁或色度的干擾。常採用空白通道法，測定校正結果=顯色反應通道結果-空白通道結果。多數儀器須另外佔用測定通道，分析速度減半，但去干擾的准確性應高於兩點終點
參考資料：
我也是幫你找的！！不知道對不對！希望對你有幫助

Ⅶ 氯水是實驗室常需臨時配製的一種試劑。圖甲所示的是實驗室配製氯水時的一種常用裝置,圖乙是某化學實驗小

(1)2HClO 2HCl+O 2 ↑
(2)NaOH溶液
(3)氯氣在瓶內產生較大壓強,增大了氯氣的溶解度瓶內產生過多的氯氣,瓶內壓強過大會使瓶A的橡皮塞彈開
(4)打開活塞2,關閉活塞1,用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣

Ⅷ 化學實驗室儀器設備有哪些

試管、燒杯、玻璃棒、滴管、滴瓶、細口瓶、廣口瓶、量筒、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、錐形瓶、圓、平底燒瓶、冷凝管、容量瓶、集氣瓶、加熱儀器：酒精燈、酒精噴燈，其他：石棉網、鐵架台、橡膠塞、導管、葯匙、紙槽、天平、試管架、PH試紙、蒸發皿、濾紙、坩堝、三腳架、坩堝鉗、試管夾、試管刷、燃燒匙、表面皿。

常用器材及簡介

1、鐵架台：用於固定和支持各種儀器，一般常用於過濾、加熱等實驗操作

2、燒杯：①溶解固體物質、配製溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質間的反應

3、量筒：量度液體體積

4、集氣瓶：用於收集或貯存少量氣體，也可用作部分反應的反應容器

5、試管：①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用於裝置成小型氣體的發生器

6、試管夾：用於夾持試管

7、玻璃棒：用於攪拌、過濾或轉移液體

8、酒精燈：用於加熱

9、膠頭滴管：膠頭滴管用於吸取和滴加少量液體

10、滴瓶：滴瓶用於盛放液體葯品

11、廣口瓶：（內壁是磨毛的）常用於盛放固體試劑，也可用做集氣瓶

12、細口瓶：用於存放液體試劑的玻璃器皿

13、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶①常用做較大量的液體間的反應②也可用做裝置氣體發生器

14、錐形瓶：①加熱液體，②也可用於裝置氣體發生器和洗瓶器③也可用於滴定中的受滴容器。

15、蒸發皿：通常用於溶液的濃縮或蒸干。

16、漏斗：用於向試管、酒精燈等添加液體。有普通漏斗、分液漏斗（可以控制流速）和長頸漏斗。

Ⅸ 如圖為實驗室制氣的常見裝置，A、B、C、D、E為加入的試劑．按要求回答下列問題： （1）如A為濃鹽酸、B為

（1）如A為濃鹽酸、B為MnO 2 、C為品紅溶液、D為KI澱粉溶液，分析裝置圖和試劑性質可知，A濃鹽酸加入B二氧化錳中反應生成氯氣，通過洗氣瓶中的品紅試液，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性能使品紅試液褪色，通過洗氣瓶中的D碘化鉀澱粉溶液，會發生氧化還原反應生成碘單質遇到澱粉變藍，最後燒杯中的氫氧化鈉溶液吸收過量氯氣，防止污染空氣；
①反應生成氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性能氧化品紅褪色，所以C中的最後現象為品紅褪色，
故答案為：品紅褪色；
②氯氣通過洗氣瓶中的D碘化鉀澱粉溶液，會發生氧化還原反應生成碘單質，遇到澱粉變藍溶液變藍色，
故答案為：溶液變藍色；
③氯氣是有毒氣體，不能排放到空氣中，最後燒杯中的溶液是氫氧化鈉溶液，用來吸收過量氯氣，防止污染空氣，故答案為：NaOH溶液；
（2）如A為濃硫酸、B為木炭粉、C為品紅溶液、D為酸性KMnO 4 溶液、E為石灰水．用該實驗可證明產物中有SO 2 和CO 2 ，利用品紅試液檢驗二氧化硫的生成，利用高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，剩餘的二氧化碳氣體通過澄清石灰水變渾濁；
①反應生成的青提子二氧化硫具有漂白性，能使品紅試液褪色，故答案為：品紅褪色；
②二氧化碳和二氧化硫都可以使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗二氧化碳前，需要先除去二氧化硫氣體，所以怎麼二氧化碳存在的反應現象為：D酸性KMnO 4 溶液沒有褪色，E變渾濁，
故答案為：D酸性KMnO 4 溶液沒有褪色；E變渾濁．

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