實驗室制so2收集裝置

A. 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置

實驗室制備實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用銅與濃硫酸加熱內反應
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾氣處容理：通入氫氧化鈉溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
制氣裝置是用固體粉末與液體反應製取氣體的儀器裝置(參看《初中卷》使用固體和液體葯品制備氣體的儀器裝置).
二氧化硫易溶於水,密度比空氣大,收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法.

B. 二氧化硫的實驗室製法

實驗室的二氧化硫製法用亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫：

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂(g)+H2O；

或用銅與濃硫酸加熱反應得到二氧化硫：

Cu+H₂SO₄(濃)=加熱=CuSO4+SO₂(g)+H₂O；

實驗最後的尾氣處理，通入氫氧化鈉溶液 2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O。

注意由於SO₂易溶於水，所以應選用濃H₂SO₄和Na₂SO₃（s）反應，反應是在固體和液體之間， Na₂SO₃（s）為粉末狀，為控制反應速率，濃H₂SO₄應從分液漏斗中逐滴滴下。

濃鹽酸是不能採用的，因為其中含有大量的水（常溫常壓下，質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸），否則會有大量的SO₂(溶解在水中．

8.0mol·L－1的濃H₂SO₄（即質量分數為98%的濃H₂SO₄）也不能採用，因為其中缺少水分，硫酸並未電離，仍以分子形式存在，而Na₂SO₃（s）與H₂SO₄的反應是在H₂SO₄電離成離子的狀態下才能順利進行的．故通常採用體積比為1∶1的濃H₂SO₄．

(2)實驗室制so2收集裝置擴展閱讀：

SO₂是一個V型的分子，硫原子的氧化態為+4，形式電荷為0，被5個電子對包圍著，因此可以描述為超價分子。從分子軌道理論的觀點來看，可以認為這些價電子大部分都參與形成S-O鍵。

SO₂中的S-O鍵長（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O鍵長（148.1 pm）短，而O₃中的O-O鍵長（127.8 pm）則比氧氣O₂中的O-O鍵長（120.7 pm）長。SO₂的平均鍵能（548 kJ mol−1）要大於SO的平均鍵能（524 kJ mol−1）。

而O₃的平均鍵能（297 kJ mol−1）則小於O₂的平均鍵能（490 kJ mol−1）。這些證據使化學家得出結論：二氧化硫中的S-O鍵的鍵級至少為2，與臭氧中的O-O鍵不同，臭氧中的O-O鍵的鍵級為1.5。

SO₂是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。可以與水作用得到二氧化硫水溶液，即「亞硫酸」（中強酸），與鹼反應形成亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽。以與氫氧化鈉的反應為例，產物是亞硫酸鈉還是亞硫酸氫鈉，取決於二者的用量關系。

SO₂中的硫元素的化合價為+4價，為中間價態，既可升高，也可下降。所以SO2既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主。

SO₂的還原性較強，可被多種氧化劑（如O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4等）氧化。

參考資料來源：網路——二氧化硫

C. 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置

用品：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亞硫酸鈉、濃H2SO4、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液。

原理：實驗室里一般用銅跟濃H2SO4或強酸跟亞硫酸鹽反應，製取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩定，易分解。二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質，具有漂白性。

准備和操作：

1.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟H2SO4反應可製得較純的二氧化硫。例如

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克，分液漏斗里盛濃H2SO4，裝置如圖7-70所示。(見圖)
實驗開始時，將濃H2SO4逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發生，不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，勿使它逸散出來污染空氣。

D. 實驗室收集二氧化硫氣體，應選用的裝置是（）A．B．C．D

SO₂易溶於水（常溫、常壓一體積水約能溶解40體積的SO₂），密度比空氣大，是一種大氣污染物所內以製取容、收集應謹慎小心．不能用排水法，可用向上排空氣法收集．用雙孔膠塞密封，並把導出管末端插入鹼液，完事後導管內的SO₂也應吹入鹼液以防污染空氣． 故選D

E. 既可收集二氧化硫的裝置

思路解析：乾燥二氧化硫可用濃硫酸洗氣；收集NO只能用排水法，氯氣又能溶於水專，但氯氣難溶於飽和屬食鹽水；二氧化硫酸與氫氧化鈉反應，極易產生倒吸現象，所以中間的廣口瓶是充當安全瓶。 答案：（1）AEF （2）AB （3）AF（或AE） （4）作安全瓶，防止鹼液倒吸

F. 製取so2的裝置,收集so2的裝置可用

A．實驗室一般用75%硫酸和亞硫酸鈉反應制備二氧化硫，硫酸濃度不能太大或太內小，故A正確；
B．二氧化硫具有容漂白性，可使品紅褪色，可完成實驗，故B正確；
C．二氧化硫氣體的密度比空氣大，氣體應從長導管進氣，故C錯誤；
D．二氧化硫與氫氧化鈉反應，且裝置可防止倒吸，可完成實驗，故D正確．
故選C．

G. 實驗室制備、收集乾燥的SO2，所需儀器如圖．裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器介面，順序為a→______→

收集二氧化硫應先乾燥再收集，故先通過d、e，二氧化硫的密度比空氣大，要從專c口進氣，屬b口出來進行尾氣處理．因為二氧化硫易於氫氧化鈉反應，故f的作用是安全瓶，防止倒吸；盛放NaOH溶液的燒杯為尾氣處理裝置要放置在最後，故D的作用是安全瓶，防止倒吸；E的作用為尾氣處理，吸收多餘的SO₂，防止污染．
故答案為：d；e；c；b；防止倒吸；吸收多餘的SO₂．

H. 實驗室 制 SO2 用什麼裝置

SO2的實驗室製法

（制1）反應原理：Na2SO3＋H2SO4（濃）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑

（2）實驗裝置：制Cl2裝置（但不需加熱）

（3）注意事項：

①由於SO2易溶於水，所以應選用濃H2SO4和Na2SO3（s）反應，反應是在固體和液體之間

I. 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置 實驗需要注意事項各項試劑作用方程式原理以及檢驗...等

用品：圓底燒瓶（復250ml）、玻璃導制管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒.亞硫酸鈉、濃H2SO4、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液.
原理：實驗室里一般用銅跟濃H2SO4或強酸跟亞硫酸鹽反應,製取二氧化硫.二氧化硫跟水化合生成亞硫酸,很不穩定,易分解.二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質,具有漂白性.
准備和操作：
1.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟H2SO4反應可製得較純的二氧化硫.例如
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克,分液漏斗里盛濃H2SO4,裝置如圖7-70所示.(見圖)
實驗開始時,將濃H2SO4逐滴加入燒瓶里,立即有二氧化硫氣體發生,不需加熱.當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時,可以微微加熱,以加速反應的進行.二氧化硫容易跟水反應,所以要用向上排空氣法收集.用玻璃棒蘸氨水放在瓶口,如果出現濃厚的白煙,表示二氧化硫已收集滿.二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體,勿使它逸散出來污染空氣.

J. 怎樣製取二氧化硫

一、工業製法：工業上常用硫或硫鐵礦燃燒製取SO2②硫鐵礦煅內燒生成SO2接觸法制容硫酸的生產過程中，這一反應是在沸騰爐中進行的。產生的爐氣中含有礦塵、水蒸氣及砷、硒等化合物的雜質，為防止催化劑中毒和對設備的不良影響，在進入接觸室以前必須對爐氣進行凈化處理。二、實驗室製法：

在實驗室製取SO2的方法①亞硫酸鈉固體與７５％左右的硫酸反應製取SO2反應原理：穩定的硫酸與不穩定酸的鹽Na2SO3反應，可生成Na2SO4和不穩定的亞硫酸，亞硫酸立即分解生成SO2和水。反應中使用的硫酸以中等濃度(1∶1)為適宜。發生裝置：與製取氯化氫氣的裝置相同。反應開始時不需要加熱，隨反應的進行硫酸被沖稀，反應速率逐漸減慢時，可用酒精燈微熱以加快反應速率。收集裝置：SO2易溶於水且密度比空氣大，只能用瓶口向上的排空氣法收集。實驗過程中注意通風。②製取少量純度不高的SO2時，可以用銅與濃H2SO4共熱或用燃燒硫粉的方法來製得。