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㈡ 高考化學實驗題型答題技巧
在高考中，化學的實驗題型的分值是占據很大一部分的，懂得一些答題技巧更是可以幫你應用出其不意的題型，並且往往能多拿幾分，所以說學習答題技巧的重要性就不言而喻了。這次我給大家整理了高考化學實驗題型答題技巧，供大家閱讀參考。
目錄
高考化學實驗題型答題技巧
高考化學備考技巧
化學怎麼學
高考化學實驗題型答題技巧
一、中學化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答「實驗程序判斷題」。
1.「從下往上」原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.「從左到右」原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先「塞」後「定」原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.「固體先放」原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5.「液體後加」原則。液體葯品在燒瓶固定後加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則。
7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。
二、中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的准確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。 ①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：
加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫湧入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
四、常見物質分離提純的10種 方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成Al(OH)3。
五、常用的去除雜質的方法10種
1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。
3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。
六、化學實驗基本操作中的「不」15例
1.實驗室里的葯品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2.做完實驗，用剩的葯品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體葯品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量葯品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
七、化學實驗中的先與後22例
1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。
4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。
9.做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。
17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。
18.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。
19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙的顏色跟標准比色卡對比，定出pH。
21.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.稱量葯品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等玻璃器皿)，再放葯品。加熱後的葯品，先冷卻，後稱量。
八、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。
1.氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是「導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集」，但兩者比較，前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分反應。
5.點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法製得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。
九、特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。
4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3?H2O：易揮發，應密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
十、中學化學中與「0」有關的實驗問題4例
1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。
3.溫度計中間刻度是0。 4.托盤天平的標尺中央數值是0。
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高考化學備考技巧
重視課堂，回歸教材
在繁忙的學習生活中，並不是所有同學們都能將課本在 課前預習 一遍，但是在上課前的幾分鍾里瀏覽一下本節課需要學的內容，建立起對這一節知識的總體印象還是十分重要的，在課堂上也能更好地跟上老師節奏。
在課堂上，一定要認真聽老師講課，注重對知識的理解與消化。在這最後的沖刺時間里，老師對於知識的梳理與 總結 每一條都十分寶貴，我們也要分得清輕重緩急，不能為了多做幾道題而不去重視課堂上的內容。在這段時間里，對老師帶領的二輪三輪復習和自己在做題看書中得到的體會，可以用一個本子記錄下重要的知識點、易錯點，時不時拿來翻翻，相信能起到一個很好的查缺補漏、夯實基礎的作用。
而對於課本，我們也不能掉以輕心，甚至要更加重視。高考化學出題的來源是課本，萬變不離其宗，只要我們對於課本上的內容爛熟於心，高考的各種題型都能找到對應的原型。從必修到選修，從重點到容易忽略的邊角，我們都要多加以熟悉。建議大家在最後的時間里找出自己所有的化學教材，集中放在身邊易於拿取的地方，在做題的時候多多加以翻看。
合理刷題，取法有道
不少同學都自嘲自己是「小鎮做題家」，只會不斷地刷題。有耐心和能力刷題是好事，不過掌握合理的方法能讓你的刷題效率更高、刷題效果更好。
要有自己的錯題本。平時在練習過程中要記錄下自己的錯題和一些經典的、反復出現的題目，著重加深對自己短板和知識重難點的理解。難題不是多做幾遍就會了，而是有了堅實的基礎和成熟的分析 經驗 才能成功解題。錯題集對於每一個人來說都是獨有的寶藏，考試之前做做錯題集也是一個很好的 復習方法 。
有計劃、有側重地刷題。刷題不能成天刷，也要考慮的自己多科目學習的時間分配和自己的狀態與效率問題，要保持自己在一個較高熱情、較快思維的狀態下的刷題，也能很好地保持自己對學科的興趣。同時，根據自己的實際情況，可以分專題突破，多做做自己不會的專題，就能提升得更快。
端正態度，有疑必問
對於一門學科學習的積極性，並不完全取決於你本人最開始的興趣如何，也可以是一個不斷的正反饋過程。對待化學學習一定要端正好態度，不用想太多其他無關的事。對於老師、對於同學都要保持一種波瀾不驚的大格局、好心態，也許就會發現你的學習生活簡單、輕鬆了不少。
無論老師教授的知識怎樣、同學取得的成績怎樣，我們應該首先保持對於自己的關注。有了疑惑一定要尋找解答方法，有了畏難情緒一定要尋找宣洩的途徑。可以找老師、找好友、找家人，不要怕批評，老師和同學一定更喜歡積極向上的人而非什麼都憋在心裡的人。
有問題就解決是最簡單也是最有效的思路，但卻需要勇氣。請相信自己，在任何時候都不要否定自己，自己永遠是最可靠堅實的夥伴!
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化學怎麼學
1、堅持課前預習積極主動學習
課前預習的方法：閱讀新課、找出難點、溫習基礎
2、講究課內學習提高課堂效率
課內學習的方法：認真聽課;記好筆記，課內學習是搞好學習的關鍵。對於學生來說，最主要的時間來自於課堂，只要把握好課內的學習時間，才能學好化學。有些學生在上課不認真聽課，沒有找到好的 學習方法 ，從而導致化學成績一直不好，因此建議此類學生選擇高中化學一對一輔導，才能迎頭趕上。
3、落實課後復習鞏固課堂所學
課後復習是對課內知識的鞏固和消化，由於上課的時間有限，上課老師所講解的內容較多，學生對知識的內涵和外延還沒有真正或全部理解，這就需要在課後可以進一步的鞏固和消化，才能徹底理解。也是課後復習的意義所在。
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㈢ 2020高考化學實驗題高分技巧匯總
高考化學實驗題佔有較大的分值,掌握扎實的基礎知識可以有效快速解題,下面就是我給大家帶來的高考化學實驗題高分技巧匯總，希望大家喜歡！
一、17個先與後
1.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
2.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙的顏色跟標准比色卡對比，定出pH.
3.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
4.稱量葯品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等玻璃器皿)，再放葯品。加熱後的葯品，先冷卻，後稱量。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
7.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。
8.做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
9.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。
10.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。
11.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
12.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO,反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2.
13.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
14.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。
15.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。
16.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。
17.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。
二、導管和漏斗的放置 方法
1.氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比較，前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分反應。
5.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。
6.用加熱方法製得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。
7.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
8.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
9.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
10.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。
三、特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K:隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。
4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3?H2O:易揮發，應密封放低溫處。
8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
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㈣ 化學實驗中 怎樣判斷實驗的發生裝置或實驗裝置應選哪一套裝置（初三化學，請說的簡略點，通俗易懂點）
發生裝置：（初中的兩種類型）
1、如果題目是：反應物為固體，且需要加熱
則回答：發生裝置選用固固加熱型。
理由：反應物為固體，且需要加熱。
2、如果目是：反應物為固體和液體，且不需要加熱
則回答：發生裝置選用固液不加熱型。
理由：反應物為固體和液體，且不需要加熱。
初中就兩種愛考
收集裝置：（只給出氣體）
1、如果題目是：該氣體密度比空氣大
則回答：可以採用「向上排空氣法」收集。
理由：XX氣體密度比空氣大。
2、如果題目是：該氣體密度比空氣小
則回答：可以採用「向下排空氣法」收集。
理由：XX氣體密度比空氣小。
3、如果題目是：該氣體密度比空氣略大/略小
則回答：不能採用「排空氣法」收集。
理由：XX氣體密度比略大/略小。
4、如果題目是：該氣體可/能/易溶於水
則回答：不能採用「排水法」收集。
理由：XX氣體可/能/易溶於水。
5、如果題目是：該氣體難/不能/不易溶於水
則回答：可以採用「排水法」收集。
理由：XX氣體難/不能/不易溶於水。
總結：綜合回答，記住字眼：「只能」「或」
如果題目是：該氣體密度比空氣大，且可/能/易溶於水
則回答：只能採用「向上排空氣法」收集。
理由：XX氣體密度比空氣大，且可/能/易溶於水。
如果題目是：該氣體密度比空氣小，且難/不能/不易溶於水
則回答：可以採用「向下排空氣法」或「排水法」收集。
理由：XX氣體密度比空氣小，且難/不能/不易溶於水。
不懂的可以繼續問
㈤ 高中所有重要化學實驗及裝置作用,現象 如題
1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質. 2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光,放出熱量. 3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體. 4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質. 5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成. 6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色. 7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰,產生大量的熱. 8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質,試管口有液滴生成. 9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒,石灰水變渾濁. 10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰,放出熱量. 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成. 12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末,且試管口有液滴生成. 13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,生成白色固體. 14.點燃純凈的氯氣,用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成. 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉澱生成. 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉澱生成. 17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,並有氣體生成. 18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成. 19.將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質產生. 20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成. 21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈,發出大量熱. 22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著,溶液顏色逐漸變淺. 23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著. 24.向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成. 25.細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成,加水後生成綠色的溶液. 26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸. 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成. 28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去. 29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成. 30.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成. 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成. 32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成. 33.I2遇澱粉,生成藍色溶液. 34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質. 35.鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行,放出大量熱,生成黑色物質. 36.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發皿）：火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有黃色的粉末）. 37.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上乾冷燒杯）：火焰呈淡藍色,生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內壁有液滴生成）. 38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成. 39.二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去,加熱後又恢復原來顏色.40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管,並加熱,反應畢,待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成,加水後溶液呈天藍色.41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成,且氣體有刺激性的氣味. 42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色,生成淡黃色物質. 43.鈉投入水中：反應激烈,鈉浮於水面,放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動,有「嗤嗤」聲. 44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里,將帶火星木條伸入試管口：木條復燃. 45. 加熱碳酸氫鈉固體,使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁. 46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生. 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生. 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生. 49.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色,硝酸呈黃色. 50.銅片與濃硝酸反應：反應激烈,有紅棕色氣體產生. 51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體,氣體上升逐漸變成紅棕色. 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,有白色膠狀沉澱產生. 53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁. 54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁. 55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒,有黑色物質附著於集氣瓶內壁. 56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質. 57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成,立即轉變為灰綠色,一會兒又轉變為紅褐色沉澱. 58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色. 59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁.S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少,且有沉澱產生. 61.在空氣中點燃甲烷,並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色,燒杯內壁有液滴產生. 62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺,時間較長,（容器內壁有液滴生成）. 63. 加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物,並使產生的氣體通入溴水,通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生,溴水褪色,紫色逐漸變淺. 64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮,有黑煙產生,放出熱量. 65.在空氣中點燃乙炔：火焰明亮,有濃煙產生,放出熱量. 66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮,並帶有黑煙. 67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色. 68.將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色. 69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺,直至褪去. 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生,生成物油狀且帶有褐色. 71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中,振盪：紫色褪色. 72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出. 73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成. 74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液,振盪：溶液顯紫色. 75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質. 76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成. 77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成. 78.蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色. 79.紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色. 80.無色酚酞試液遇鹼：變成紅色. 這些都是基礎的,也比較常考,裝置太麻煩了,不好意思啊,我搞不出來.現象比較簡單,我就不羅嗦了.
㈥ 高考化學實驗題目解題方法總結
總結一下 氯化氫的實驗室製法
實驗室里製取氯化氫是利用食鹽和濃硫酸在不加熱或稍微加熱的條件下進行反應。化學方程式是：
NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑
這個反應是屬於固體粉末與液體反應製取氣體的類型，所用制氣裝置與實驗室製取氯氣的一樣(參看氯氣的實驗室製法)。氯化氫極易溶於水，密度比空氣大，只能用向上排空氣法進行收集。氯化氫有很強的刺激性氣味，收集氯化氫後的剩餘尾氣，不能逸散在室內，可用水進行吸收。
硫化氫的實驗室製法
實驗室里通常是用硫化亞鐵跟稀鹽酸或稀硫酸反應製取硫化氫，它們的化學方程式是：
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
製取硫化氫使用的是塊狀固體與液體反應製取氣體的儀器裝置(參看《初中卷》使用固體和液體葯品制備氣體的儀器裝置)。硫化氫易溶於水，密度比空氣大，應使用向上排空氣法收集。檢驗集氣瓶內是否已集滿硫化氫，可將潤濕的醋酸鉛試紙放在集氣瓶口，若試紙立即變黑，證明瓶內硫化氫氣已集滿。
二氧化硫的實驗室製法
在實驗室里，常用亞硫酸鈉跟濃硫酸起反應製取二氧化硫。化學方程式是：
Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑
制氣裝置是用固體粉末與液體反應製取氣體的儀器裝置(參看《初中卷》使用固體和液體葯品制備氣體的儀器裝置)。二氧化硫易溶於水，密度比空氣大，收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法。
氨的實驗室製法
實驗室里常用的是給銨鹽和鹼的混合物加熱的方法製取氨氣。一般是用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，化學方程式是：
2NH4Cl+Ca(OH)=2CaCl2+2H2O+2NH3↑
制氣裝置是用給固體葯品加熱製取氣體的儀器裝置。氨氣極易溶於水，密度比空氣小，要用向下排空氣法收集。檢驗集氣瓶中是否已集滿氨氣，可把潤濕的紅色石蕊試紙放在瓶口；若試紙立即變藍，證明集氣瓶內已集滿氨氣。銨根離子的檢驗
檢驗銨根離子是利用銨鹽能跟鹼起反應放出氨氣的性質。檢驗方法是：把少量銨鹽晶體放入試管里，然後用膠頭滴管滴入少量較濃的氫氧化鈉溶液，給試管加熱。小心地聞試管中放出的氣體的氣味，可以聞到氨的刺激性氣味；將潤濕的紅色石蕊試紙懸放於試管口處，試紙由紅色變成藍色。根據以上現象可以檢驗出銨根離子的存在。
甲烷的實驗室製法
實驗室用無水醋酸鈉與鹼石灰(固體NaOH與Ca(OH)2的混合物)共熔(約300℃以上)而產生。
CH3COONa+NaOH=Na2CO3+CH4
裝置如圖。先檢查裝置的氣密性。把無水醋酸鈉與鹼石灰的混合物裝入乾燥試管中，試管口稍向下傾斜並固定在鐵架台上。先用酒精燈均勻加熱，再從試管底部固定加熱，並緩緩向前移動燈焰。待試管里的空氣趕盡後，用大試管排水收集，除非要求製取乾燥的甲烷時，才用向下排空氣法收集。收滿甲烷的集氣瓶，蓋好毛玻璃片後應倒放在實驗桌上，這樣可以減少比空氣輕的甲烷的逸失。停止加熱時，要先把導管從水槽里撤出。鹼石灰是由粉狀生石灰與NaOH溶液作用後，在200～250℃乾燥而成，這樣能使NaOH與Ca(OH)2混合很均勻。其中Ca(OH)2的作用，除使NaOH分散細而勻，因而增加了NaOH與無水醋酸鈉的接觸面外，在加熱時，還能減少熔融的NaOH對試管內壁的腐蝕。鹼石灰極易吸濕，故在用無水醋酸鈉和鹼石灰混合加熱制甲烷時，常有冷凝水出現，試管口如不稍向下傾斜，冷凝水將迴流至灼熱的試管底部而使試管炸裂。試管口稍向下傾斜時，冷凝水都匯集在試管口附近，不會迴流。
乙烯的實驗室製法
實驗室一般是在加熱條件下，用濃硫酸使乙醇脫水製取。其中濃硫酸起脫水劑和催化劑作用。在約140℃時，乙醇脫水生成乙醚(C2H5)2O；在約170℃時，生成乙烯。
CH3CH2OH=C2H4+H2O
這是在有機化學反應中，反應物相同，反應條件不同而生成物不同的典型例之一。實驗裝置如圖。檢查裝置氣密性後，先在燒瓶中加入10毫升乙醇，然後分批緩緩加入濃硫酸共約30毫升。在乙醇中加入濃硫酸時，由於發生化學作用而放大量熱，要冷卻後再繼續加濃硫酸，防止乙醇大量氣化。再向燒瓶里加入幾片碎瓷片。為了控制混合液受熱溫度在170℃左右，須把溫度計的水銀球浸入混合液中。加熱時，要使混合液的溫度迅速越過140℃溫度區，這樣，可以減少副產物乙醚的生成。混合液的溫度達到170℃時，即有乙烯產生。在加熱過程中，混合液的顏色會逐漸變棕色以至棕黑色。這是由於乙醇部分發生碳化的結果。在170℃時，生成的氣體並非純凈的乙烯，其中常雜有少量SO2。由於在加熱條件下，濃硫酸除使乙醇發生脫水反應外，還會使乙醇(或其它生成物)發生氧化反應，濃硫酸還原產生SO2。要獲得較純凈的乙烯，可以把由燒瓶出來的氣體先經10％NaOH溶液洗氣，然後再收集。乙烯難熔於水，應該用排水法收集。收滿乙烯的集氣瓶，蓋好毛玻璃片後倒放在實驗桌上。停止加熱時，要先把導管從水槽里撤出，防止因燒瓶冷卻使水倒吸。實驗後，應待燒瓶里的殘粥狀黑色混合物以及溫度計冷卻後再清洗。 乙炔的實驗室製法
實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔。電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等而呈難聞的氣味。在常溫下，電石跟水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水代替水，這樣，可以使反應較平穩。通常，乙炔發生裝置用燒瓶(或廣口瓶)和插有分液漏斗及直角導氣管的雙孔塞組成。檢查裝置的氣密性良好後把幾塊電石放入燒瓶，從分液漏斗滴水(或飽和食鹽水)即產生乙炔。如果把電石跟水的反應式寫成：
CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO
是錯誤的。因為在有水存在的情況下，CaO不可能是鈣的最終產物，而Ca(OH)2(CaO水化)是最終產物才是合理的。正確的化學式應是：
CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
為了得到較純凈的乙炔，可以把從發生器出來的氣體先經CuSO4溶液洗氣再收集。乙炔只微溶於水，應排水收集。用電石跟水反應制乙炔不應使用啟普發生器，塊狀電石和水在常溫下即能發生反應，表面上似乎符合啟普發生器的使用條件，但當關閉啟普發生器的活塞時，乙炔氣雖能把水壓進球形漏斗以使電石跟水脫離接觸，但集存在球體內的大量水蒸氣(電石跟水反應放熱)卻仍在緩緩繼續跟電石發生反應，就是說，關閉活塞後，乙炔不能完全停止發生。這樣，乙炔將緩緩從球形漏斗的上口間斷逸出。平時，我們總能聞到電石有難聞的氣味，就是因為電石跟空氣里的水蒸氣反應的結果。如果小量製取乙炔時，也可以用試管配單孔塞作反應容器，但應在試管口內鬆鬆塞一團棉花，以阻止泡沫進入導氣管。
乙酸乙酯的的實驗室製法
乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯的反應，不但極慢，而且是可逆反應。為了加快反應速度，常用濃硫酸作催化劑並加熱。
CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
乙酸、乙醇、濃硫酸混合加熱後，混合液中除乙酸乙酯和水外，還有未反應完全的乙酸和乙醇，而它們又是混溶的。其中乙酸乙酯的沸點為77℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃。從混合液中分離出乙酸乙酯應該用蒸餾法。規范的實驗儀器為蒸餾燒瓶、冷凝器和溫度計(與石油分餾裝置相同)，實驗時，溫度計控制在76～78℃。實驗室製取很少量乙酸乙酯時，通常可以使用簡易裝置，如圖。其中試管A相當蒸餾燒瓶，導管相當冷凝器(空氣冷卻)。在試管A中先加入3毫升乙醇和2毫升乙酸(互溶)，再加入1～2毫升濃硫酸，振盪均勻。先均勻加熱(促進酯化反應)，然後加熱使混合液保持微沸騰，試管A里的液體逐漸減少，試管B中液面積存一層有香味的油狀液體，這是乙酸乙酯。沸騰時，蒸氣冷凝所得液態物質中，除乙酸乙酯外，尚有乙酸和乙醇，它們是互溶的。冷凝液接觸Na2CO3後，乙酸被中和成乙酸鈉，乙酸鈉屬離子化合物，它只溶於水而不溶於乙酸乙酯，這樣，雜質乙酸即被除去；乙醇的一部分溶於Na2CO3溶液的水裡，另一部分仍溶在乙酸乙酯中，再用水多次洗滌乙酸乙酯，可基本把乙醇洗凈。如用水或氯化鈉溶液代替Na2CO3溶液，則乙酸乙酯的回收率明顯減少。用NaOH溶液代替Na2CO3溶液也不好，NaOH溶液會促進乙酸乙酯的水解，減少回收率，同時，不易判斷乙酸是否已除凈(用Na2CO3溶液時，振盪後不再發生氣泡即標志雜質乙酸已除凈)。
㈦ 圖是化學實驗中常用的幾種裝置．請回答下列問題：（1）指出有編號的儀器名稱：①______，②______．（2）
（1）結合物質的用途和圖示：分液漏斗可以控制反應的速度，集氣瓶是收集氣體的儀器；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，其中二氧化錳起催化作用；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，一種物質生成兩種物質，屬於分解反應；其中二氧化錳是粉末狀固體，故放於錐形瓶中，不溶於水，因此可以通過過濾、洗滌、乾燥的方法回收二氧化錳；排水法收集不易溶於水或不溶於水的氣體，向下排空氣法收集密度比空氣小的氣體；A裝置適用於固體和液體常溫反應製取氣體；
（3）某同學欲收集一種難溶性氣體，認為E裝置可以代替B裝置，操作是：在E中裝滿水，把該氣體從短管管通入即可；故答案為：在E中裝滿水，把該氣體從b管通入即可；
故答案為：（1）分液漏斗；集氣瓶；
（2）2H2O2
| MnO2 | .
㈧ 急~~~我要初中化學的實驗題,在線等回復
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化學實驗題集錦
高考試題的特點和趨勢
根據近年來化學高考試題中有關化學實驗內容的題目分析，下列內容是化學實驗部分考查的重點：
l．實驗基本操作和技能
這類試題的特點通常是給出限定的儀器、葯品和一些操作步驟，要求正確完成某項實驗操作，既有常見儀器的使用方法，又有基本操作的正誤辨別，著重考查考生對中學化學實驗基本操作技能掌握的情況，題目的難度不高，但並不容易得滿分。如果同學們理解了基本概念、基本操作，並親自做過實驗，回答起來不會很困難。
例1、 某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入乾燥的試管中，准確稱量，質量為a g。
②裝好實驗裝置。
③檢查裝置氣密性。
④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。
⑤停止加熱(如圖1-1，導管出口高於液面)。
⑥測量收集到氣體的體積。
⑦准確稱量試管和殘留物的質量為b g。
⑧測量實驗室的溫度。
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。
⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。
回答下列問題：
(1)如何檢查裝置的氣密性? 。
(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是： (請填寫步驟代號)。
(3)測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同? 。
(4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L(25℃、1.01×105Pa)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)：M(O2)= 。
答案 (1)將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手後，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。
(2) ②①③
(3) 慢慢將量筒下移
(4)
例2、（1）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6℃）。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。答：
（2）要配製濃度約為2mol•L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 （填代號）。
A 稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B 稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解後用蒸餾水稀釋至100mL
C 稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振盪容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
D 用100mL量筒量取40mL 5mol•L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
解答：命題者用無水乙酸的低溫時會冷凝成固體為背景考查基本操作——葯品的取用。在低溫情況下，若要取用呈固態的無水乙酸，既不可用玻璃棒，也不可用葯匙撬，必須用適當加熱的方法使其熔化後再傾倒出試劑瓶。至於如何溫熱，只要避免明火直接去加熱試劑瓶，用水浴，砂浴，熱毛巾捂等方法均可，本題答案不是唯一，具有開放性，不難看出命題的設計不落俗套，在考查實驗能力的同時，還考查考生發散思維的能力。
(2)小題，考查配製一定物質的量濃度溶液的操作。考題要求配製約為2mol•L-1的NaOH溶液，考生在排除了在量筒中或在容量瓶里直接溶解固體NaOH的錯誤做法後，可迅速選出A、D為正確答案。
2．物質的檢驗、鑒別和推斷
物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，准確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉澱的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。
鑒定通常是指對於某一種物質的定性檢驗，根據物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據一種物質的特性區別於另一種，也可根據幾種物質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區別。
推斷是通過已知實驗事實，根據性質分析推求出被檢驗物質的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常見物質進行鑒別和推斷。
例3、某待測液中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Br-、SO42-、SO32-中的數種，進行下列實驗：
(1)待測液中通H2S無明顯現象；待測液中通過量Cl2後加BaCl2溶液，生成沉澱A和溶液a
(2)溶液a中加汽油振盪，液體分兩層，兩層液體中加入KI澱粉溶液都有藍色出現
(3)溶液a中加過量NaOH溶液，生成沉澱B，過濾後得濾液b，向b中加適量鹽酸生成沉澱C，C又溶於鹽酸。試確定：待測液中一定含 ，一定不含 ，不能確定的有 。
分析與解答
本題涉及的基本反應有：有關離子與Cl2、BaCl2、H2S、KI澱粉溶液、NaOH溶液、鹽酸作用，需利用復分解反應和氧化-還原反應規律進行分析。解題時，應從具有明顯反應特徵的地方入手(體現思維的敏捷性)，然後再依次選擇易於判斷的條件逐步深入。首先，由濾液b與適量鹽酸反應生成沉澱C、C又溶於鹽酸可確定，b中一定含AlO2-，則原溶液中含Al3+，再推出與Al3+不能共存的SO32-不存在。第二，由待測液與BaCl2反應生成白色沉澱A可確定待測液中含SO42-。第三，由濾液a加汽油分層後，上、下層溶液均能氧化I-，推出上層(有機層)可能含Cl2(反應剩餘)或Br2、下層含Fe3+由此確定原溶液一定含Fe2+，可能含Br-。第四，由濾液a與過量NaOH溶液反應生成沉澱B，可知B中一定含Fe(OH)3，而Mg(OH)2則不能確定。最後，看H2S起的作用，從酸跟鹽的反應或氧化還原反應規律分析，它不與任何離子反應，條件等於虛設。本題的答案是：一定含Al3+、Fe2+、SO42-，一定不含SO32-，不能確定的是Mg2+、Br-。
本題採取了逆向、正向思維相結合的思路，依據了化學反應的基礎知識，進行了有條理的層層剝離，最後確定了答案。
思維的嚴密性體現在思維具有科學性、精確性和邏輯性等方面。思維的科學性、精確性取決於對化學基礎知識和基本規律掌握的准確程度，思維的邏輯性則是在具備了科學性、准確性的基礎上加以分析推理。因此要求考生必須首先落實「雙基」，然後在解決實際問題時，審視題目中的信息，採用正向思維、逆向思維、混合思維等方法，加以吸收、淘汰、轉換和重組，使問題得到解決。
3．正確運用實驗原理和正確認識實驗裝置
這類試題通常是給出限定的實驗裝置、反應條件、實驗現象和有關數據，要求考生根據實驗原理及試題中所給予的信息，結合元素化合物知識，選用儀器葯品，正確認識、選擇裝置，說明裝置中某些儀器的作用，描述實驗現象，寫有關化方程式，進行數據分析．指出實驗中必須注意的某些問題等等，主要考查考生的觀察能力與分析綜合及評價的能力。這類題目具有一定的綜合性，具有較大的區分度。
此類試題主要考查考生的觀察能力、思維能力、判斷能力與理論聯系實際的能力。其中的基本要求是：
（1）理解儀器的使用，包括儀器的常規使用方法和特殊使用方法。要解決綜合實驗，組裝整套實驗裝置，我們必須先知道每一種儀器有什麼作用。
如量筒：①可以量液體體積，②可以量氣體體積（如圖1、2）。
如試管：①可以做反應容器，②可以收集少量氣體，③可以裝液體，④可以裝固體。裝固體時可以將固體裝在試管底部，放在試管內的隔板上，還可以暫時放在試管壁上，等接好裝置後再將試管直立使固體與試管底的液體接觸發生反應，以免損失氣體。
又如廣口瓶：①可以收集氣體（如圖3），可由a管進氣收集比空氣重的氣體，由b管進氣收集比空氣輕的氣體。②可以做洗氣裝置（如圖4）。③可以做排水裝置（如上圖1）。④可以做緩沖瓶（如圖5）。⑤可以做安全瓶（如圖6）等。
再如乾燥管，連接在裝置的中間時可用來吸收反應產生的某些氣體，連接在裝置的末端時，可用來吸收空氣中的CO2和水蒸氣，防止收空氣中的CO2和水蒸氣侵入反應體系造成誤差，也可以代替尾氣吸收裝置中的倒扣漏斗以防止倒吸。
（圖1） （圖2）
（2）理解每一個實驗的裝置安裝原理、反應原理、現象及描述。如噴泉實驗，我們引導學生得出下列結論：第一，噴泉實驗的原理最關鍵之處在於燒瓶內的氣體在擠進燒瓶中的液體中能大量消耗，造成燒瓶內氣體的壓強大量減小，則液體會噴入燒瓶內形成噴泉；第二，瓶內氣體的大量消耗有不同途徑：氣體極易溶解於擠入燒瓶內的水中和氣體與擠入瓶內的液體發生化學反應。又如：尾氣吸收中的防倒吸裝置，學生通過對防倒吸原理的真正理解，畫出了其它的一些防止倒吸的裝置（如圖7）：
再如冷凝裝置，我們引導學生畫出了空氣冷凝裝置（在實驗室制溴苯和硝基苯時用到）、流水冷凝裝置（在蒸餾實驗中用到）、靜水冷凝裝置（在石蠟裂化實驗中用到），同時學生也真正理解了這些冷凝裝置的用處。
例4、根據下圖及描述，回答下列問題：
A B
⑴關閉圖A裝置中的止水夾a後，從長頸漏斗向試管里注入一定量的水，靜置如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣?（填「漏氣」、「不漏氣」或「無法確定」） 。判斷理由： 。
⑵關閉圖B裝置中的止水夾a後，開啟活塞b，水不斷往下滴，直到全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣?（填「漏氣」、「不漏氣」或「無法確定」） 。判斷理由： 。
⑴不漏氣。（1分）由於不漏氣，加水後試管內氣體體積減小，導致壓強增大，長頸漏斗內的水面高出試管內的水面。（2分） ⑵無法確定。（1分）由於分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶。（2分）
4．進行實驗設計或方案評價
（1）這類試題的主要兩類題型
化學實驗考查主要涉及的知識內容包括：元素及其化合物知識的有關知識、化學基本原理的有關知識；包括實驗基本原理和基本技能，並將化學實驗基本操作、物質檢驗的定性和定量實驗融為一體。但就綜合考試而言，除了對基本實驗操作要求之外，重點內容主要包括實驗設計和實驗評價兩個層面。
實驗設計：
（1）實驗設計的基本要求：
實驗設計題屬於一種能力考查題，是指為達到一定的實驗目的，利用現有的實驗條件，為實驗制定出合理的流程或方案。
（2）實驗設計考查的主要題型：
實驗程序設計、確認某混合物成分實驗設計、驗證某一化學原理的設計，測定物質的純度的設計和定性、定量實驗設計等。
實驗評價：
（1）實驗評價的基本要求：
實驗評價是對已有實驗方案進行科學論證和評判，在必要的情況下，提出改進意見。
（2）實驗評價考查的主要題型：
實驗設計方案的優劣評價、儀器和試劑的選擇及儀器的組裝、物質的制備與提純、實驗現象的描述、
實驗誤差的分析和實驗數據的處理等。
（2）化學綜合實驗題型的具體分析
作為一類題型，其體現在學科內，通常需要將反應原理、儀器安裝、現象觀察、數據處理等結合在一起，主要考查分析綜合運用能力和實驗的評價分析能力，以及對新情景中的信息分析和處理能力。
其中，化學實驗設計常常是在限定實驗儀器和葯品的條件下，要求完成一個或幾個實驗片段，或在已完成了部分實驗的基礎上，補足未盡步驟。而實驗評價型問題，主要是已對實驗的部分片段進行評價。
例5、某學生根據高中課本中硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判斷硝酸鉛的分解產物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細木條伸進試管口，檢驗放出的氣體，當發現木條復燃時該學生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述實驗及結論的合理性作出評價。如有必要，可提出改進的實驗方案。
解題思路：有關反應的方程式為：
①2KNO3 2KNO2+O2↑ ② 2Pb(NO3)2 2PbO+4NO2↑+O2↑
比較反應式①和②，其不同之處是②中除生成O2外，還生成了NO2。這一不同又產生了兩個結果，一方面NO2稀釋了O2，O2僅占混合氣體的20%，而這與空氣中O2的含量相近，因而此處的O2不可能使帶火星的木條復燃；另一方面NO2本身也能使帶火星的木條復燃。因為NO2受熱也能放出O2；2NO2=2NO+O2。
解答：上述實驗及結論在科學上是錯誤的。由於NO2干擾了O2的檢驗，因此應選用NaOH溶液除掉NO2後再檢驗。
例6、 如圖l為氫氣還原氧化銅的微型快速實驗裝置。實驗前先將銅絲1處理成下端彎曲的一小圓環，並用鐵錘擊成帶小孔的小匙；將銅絲2一端彎曲成螺旋狀（見圖1）．試回答下列問題：
（1）在試管的支管處I中先加入的試劑是___________
（2）操作銅絲2的方法是___________________
（3）實驗現象：I中_______________；II中____________________
（4）這樣處理銅絲1的優點是___________________； (圖1)
這樣處理銅絲2的目的是____________________.
（5）某同學將圖1中的II處改成圖2所示，容器內加某些液體X，稍作加熱，銅絲的操作方法同銅絲2，若發現銅絲由黑變紅，則液體可能是___________________________ (圖2)
答案:(1)鹽酸或稀硫酸;(2)在I中產生一會氫氣之後,將紅熱的銅絲2迅速插入II中
(3)I:鋅粒不斷溶解,產生氣泡 II:紅熱的銅絲由黑變紅
(4)形成銅鋅原電池,加快產生氫氣的速率 實驗完成後可將銅絲1提起,使反應立即停止(類似啟普發生器原理) 銅絲2彎成螺旋狀是為了提高銅絲的局部溫度,以利於銅絲在氫氣中持續快速被還原
(5)乙醇
例7、對實驗裝置的評價型試題是指對一個已知的反應可設計出不同的實驗裝置，通過分析題給信息可找到各裝置的優點和不足之處，從而篩選出切實可行、科學合理的裝置。
實驗室里可用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，並用Cl2和Ca（OH）2反應製取少量的漂白粉。現已知主反應為：
2Cl2＋ 2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2＋ CaCl2＋2H2 O＋Q
溫度高時則發生副反應
6Cl2＋ 6Ca（OH）2＝Ca（ClO3）2＋ 5CaCl2＋6H2 O
有三位同學分別設計了甲、乙、丙三套實驗裝置，如圖所示：
（1）有下列幾項可供選擇的優、缺點：a．不容易控制反應速度；b．容易控制反應速度；有副反應發生；d。可防止副反應發生；e。污染環境；f．可防止污染環境。清從以上幾個方面對甲、乙、丙三套裝置的優缺點作出評析，並將選項填在下表的空格里。
（2）圖中甲由A、B兩部分組成；乙由C、D、E三部分組成；丙由F、G組成。請從A～G中選取最合理的部分組裝成一套較完善的實驗裝置，其連接順序是。
解析：本題主要考查學生的實驗設計和評價能力，在連接儀器時要記住常見的順序是
「氣體產生→除雜→乾燥→主體實驗→尾氣處理」。再由題給信息得知：①要控制Cl2和Ca（OH）2反應的溫度；②要處理尾氣；③要控制O2的制備速度。
答案：（1）甲：d； a e 乙：f； a c 丙：b；ce （2）F→B→E
例8、(2000年全國高考)實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。
試回答:
(l)B中反應的化學方程式為 。
(2)D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應採取的方法是： 。
(3)D中反應的化學方程式為 。
(4)裝置(Ⅰ)的主要缺點是： 。
(5)裝置（Ⅱ）的主要缺點是： 。
如果選用此裝置來完成實驗，則必須採取的改進措施是： 。
5.定量實驗與數據分析
定量實驗是中學化學實驗的重要組成部分，在高考題中常常從三個角度對其進行考查：
一是對大綱規定的幾個定量實驗操作規范進行考查；
二是考查定量實驗原理的應用能力；
三是考查定量實驗的數據處理能力。
例9、現有下列試劑：2mol/L鹽酸溶液、1mol/L硫酸溶液、0.1mol/L硝酸銀溶液，請設計一個實驗，測定BaCl2晶體中鋇的含量。
分析：測定BaCl2晶體中鋇的含量，可用重量法——把Ba2+轉化為BaSO4沉澱，通過對BaSO4沉澱質量的測定，進而推測BaCl2的含量。若用把Cl-轉化為AgCl的辦法，則誤差較大，因為AgCl易分解。
在沉澱質量測定過程中，首先必須對容器的質量有一個精確的數值，其次，還必須依據所給的試劑種類及度量儀器的適用要求確定考慮試劑用量。
答案：（1）瓷坩堝的准備：
洗凈瓷坩堝、晾乾，然後在高溫（約800℃～850℃）下灼燒，取出稍冷片刻，移入乾燥器中冷卻至室溫後稱重；再次灼燒，取出稍冷，轉入乾燥器中冷至室溫後，再稱重，反復操作直至恆重（記作m1）。
（2）分析實驗：
准確稱取0.4～0.6gBaCl2晶體試樣兩份（記作m2），分別置於250毫升燒杯中，加水約70mL，2mol/L鹽酸2～3mL。緩慢加入3～4mL1mol/L硫酸溶液，並用玻璃棒不斷攪拌。
待沉澱後，在上層清液中加入1～2滴1mol/L硫酸溶液，仔細觀察沉澱是否完全。如已沉澱完全，用慢速定量濾紙過濾，並用稀釋後的硫酸溶液（約0.lmol/L）洗滌沉澱3～4次（每次用約10毫升），洗滌沉澱至無氯離子為止(用AgNO3溶液檢查)。
將沉澱和濾紙置於己恆重的瓷坩堝中，灰化後，在800℃～850℃灼燒。取出稍冷，轉入乾燥器中冷至室溫後，再稱重。反復操作直至恆重（記為m3）。
（3） 實驗數據處理：
Ba%= ×100%
㈨ 如圖是化學實驗中常用的幾種裝置．請回答下列問題：（1）指出有編號的儀器名稱：①長頸漏斗長頸漏斗，②
（1）①②是實驗室製取氣體時常用的儀器：長頸漏斗和集氣瓶；
（2）A應屬於固內液反應的發生容裝置，而裝置B適於固液不需要加熱的反應．C適於密度小於空氣的氣體收集裝置，D適於密度大於空氣的氣體收集；實驗室通常以MnO2作催化劑的條件下用過氧化氫製取氧氣時；所以適合同時滿足AD的製取的物質是氧氣或二氧化碳．
（3）裝置E屬於靈活的收集裝置．收集氣體時，若氣體的密度大於空氣的且集氣瓶中無液體時，從a端進入氣體有利於將集氣瓶中原有的氣體排除瓶外．若內側從滿液體時，可以不受受氣體的密度的限制；放置的方向不同，進入氣體的途徑也不同．若正方，則氣體從b進入；若倒放置，則氣體從a進入．
故答案為：
（1）①長頸漏斗； ②集氣瓶
（2）氧氣（或CO2）；2H2O2 2H 2O+O 2↑；（或二氧化碳CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑） （3）E裝置充滿水後正放，氣體由b端進入（或E裝置充滿水後倒放，氣體由a端進入）
㈩ 現有以下常見化學實驗裝置，請按要求回答問題：（1）寫出下列儀器的名稱：a______；b______．（2）在實驗
（1）a是長頸漏斗，b是酒精燈；
（2）最能體現「節能、環保、低碳」理念的制備方法是用雙氧水製取氧氣，產物是水和氧氣；而氯酸鉀和二氧化錳混合加熱及加熱分解高錳酸鉀都需要加熱，且產生副產物，故選擇①；用雙氧水製取氧氣的發生裝置屬於固液常溫型，所以選擇A；反應的化學方程式是：2H2O2 | MnO2 | .
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發布：2025-09-15 09:38:25
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