① 實驗室鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗方案
利用它們熱穩定性的差異，可以鑒別這兩種物質。
[用品]試管、小燒杯、酒精燈、鐵架台和附件、導管、橡皮塞。
無水碳酸鈉、碳酸氫鈉、澄清石灰水。
[操作]
1．在兩支乾燥試管中各放入少量被鑒別的白色粉末，按圖所示裝置兩套儀器，並往燒杯里倒入澄清的石灰水。
2．加熱試管，不久可看出其中一支試管的管口處有水珠出現，導管口有連續的氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁。該試管內盛放的是碳酸氫鈉。
3．另一支試管剛加熱時因空氣受熱而從導管口逸出幾個氣泡外，沒有別的變化，石灰水也不變渾濁。該試管內盛放的是碳酸鈉。
方程式：2NaHCO3
=（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑
② 侯氏制鹼法所得的純鹼中常含有少量氯化鈉，現用下圖所示裝置來測定純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架台、
（1）從該題的後半部分可以看出在檢驗氣密性時是把ab兩個管口堵上然後向分液漏斗中添加水的方法來檢驗的
（2）由題意可知我們是通過測定二氧化碳的質量來測定碳酸鈉的質量分數的，所以要排除空氣中的二氧化碳干擾實驗結果，故應在A中裝鹼的溶液來吸收空氣中的二氧化碳
（3）濃硫酸具有吸水性，在C裝置中吸收由B裝置排出氣體中混有的水蒸氣，若少了此裝置則會使氣體中的水蒸氣被D裝置中鹼石灰吸收，而使測定質量偏大；
（4）反應中放出二氧化碳氣體的質量=85.6g-83.4g=2.2g
設放出2.2g二氧化碳消耗碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
10644
x 2.2g
| 106 |
| X |
| 44 |
| 2.2g |
| 5.3g |
| 6g |
③ 兩組同學對碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物與酸的反應進行探究．Ⅰ．一組同學用下圖裝置來測定混合物中碳酸鈉的
Ⅰ．實驗原理為：一定量的碳酸鈉、碳酸氫鈉與硫酸反應生成二氧化碳，利用B中濃硫酸乾燥、吸收二氧化碳中水蒸氣，用C中鹼石灰吸收二氧化碳，根據C裝置增重確定生成二氧化碳的質量，列方程計算出各自的質量，進而確定混合物中Na2CO3的質量分數．空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置會影響實驗結果，D裝置防止二氧化碳和水蒸氣進入C裝置，
（1）B裝置中濃硫酸乾燥、吸收二氧化碳中水蒸氣，若沒有B裝置，導致C中測定的二氧化碳質量偏大，反應中碳酸鈉、碳酸氫鈉中碳元素都轉化到二氧化碳中，碳酸鈉中碳元素的質量分數小於碳酸氫鈉，故生成二氧化碳的質量越大，碳酸鈉的質量越小，會導致碳酸鈉質量分數偏小，
故答案為：偏小；
（2）空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置會影響實驗結果，D裝置防止二氧化碳和水蒸氣進入C裝置，
故答案為：防止二氧化碳和水蒸氣進入C裝置；
（3）由於A中產生的二氧化碳會殘留在A、B裝置中，不能被C中的鹼石灰吸收吸收，導致C裝置中測定二氧化碳的質量偏小，反應中碳酸鈉、碳酸氫鈉中碳元素都轉化到二氧化碳中，碳酸鈉中碳元素的質量分數小於碳酸氫鈉，故生成二氧化碳的質量越小，碳酸鈉的質量越小，導致碳酸鈉的質量分數偏高，
故答案為：A中產生的二氧化碳氣體無法完全排出被C中的鹼石灰吸收；
（4）測得反應後乾燥管C的總質量為85.60g，則生成的二氧化碳質量=85.60g-83.40g=2.2g，其物質的量=
| 2.2g |
| 44g/mol |