⑴ 初中化學實驗總結和實驗的操作步驟 要全初中的
(一)實驗知識點提要
1、常用化學儀器的名稱、用途及使用時的注意事項
針對考核的基本要求，可根據儀器的用途及功能進行分類，在分類中進行比較，在比較中加深印象.
能加熱的儀器：試管、蒸發皿、燒杯(間接加熱).
用於計量的儀器：托盤天平、量簡.
用於夾持的儀器：鐵架台、試管夾.
用於加熱的儀器：酒精燈.
用於滴加少量液體的儀器：膠頭滴像
用於收集和貯存少量氣體的儀器：集氣瓶，
用於分離少量物質的儀器：漏斗.
用於攪拌和引流的儀器：玻璃棒.
2.八項重要的基本操作
八項重要的基本操作是：葯品的取用、物質的加熱、儀器裝置的連接、裝置氣密性的檢查、過濾、蒸發、玻璃儀器的洗滌、溶液的配製等.復習時，應重點掌握每項操作的方法、涉及到的儀器及操作的注意事項，特別要注意對操作失敗原因的分析.
3.實驗室規則和安全常識
安全意識是公民科學素質的重要組成部分.實驗室所用的葯品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的，因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定和操作規則，保證安全.為此，要注意以下三類.
嚴格遵守實驗室「三不準」原則；
注意葯品的用量；
對可燃氣體(H2、CO、CH4)的性質實驗，一定要注意可燃氣體的純度，以防發生爆炸；有毒氣體(CO)的實驗應在通風櫥中進行，尾氣應用適當的方法處理，以防污染空氣.
4.氣體的制備
實驗室製取氣體及其性質實驗，是屬於基本操作的簡單綜合實驗.復習時，可從所需葯品、反應原理、選用的儀器裝上、收集方法、驗滿或驗純以及注意事項等方面進行歸納總結.通過對比制氣裝置和收集裝置，突出氣體的個性及幾種氣體的共性，提高記憶效果.
有關氣體制備.
(1)氣體的發生裝置
根據所用反應物的狀態和反應條件，可分為兩類：
(2)氣體的收集裝置
根據氣體的溶解性及密度，選擇用排水法(氣體難溶於水)或向上排空氣法(氣體密度比空氣大)、向下排空氣法(氣體密度比空氣小)進行收集.
(說明：排空氣集氣法中的「向上」或「向下」不是指瓶口的取向，而是指空氣從瓶中被排出的流向)
(3)集氣瓶的多種用途
①集氣瓶：收集密度比空氣大的氣體，氣體流向是。長進短出。
比空氣輕的氣體氣體流向為「短進長出」.若瓶中盛滿水，則由短管進氣排出水，收集難溶於水的氣體.
②量氣瓶：定量收集量取氣體體積的實驗裝置，氣體「短進長出」.
③儲氣瓶：先排水集氣後，使用氣體時，用高位水(或接水龍頭)將瓶內氣體壓出，水從長管進，氣體從短管出.
④洗氣瓶：瓶內放適量液體試劑(約l／3)用於氣體的乾燥(除去水蒸氣)、凈化(吸收雜質)或性質實驗(檢驗某氣體存在或驗證某氣體性質)，則應「長進短出」.
(4)裝置氣密性的檢查
不論是何種氣體的制備，都要先檢查裝置的氣密性.
(5)防倒吸
用排水集氣法將氣體集滿後，應先從水槽中取出導管，再熄滅酒精燈.
(6)棉花團的作用
用 KMnO4分解製取O2時，應將棉花團置於大試管口處，以防止 KMnO4粉末從導管口噴出。
5、物質的檢驗
物質的檢驗涉及對物質的鑒定、鑒別和推斷等多個方面.其主要內容包括：幾種氣體(O2、H2、CO2、CO、CH4)的檢驗；碳酸鹽(或CO32-)的檢驗，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別等.復習時一定要熟悉有關物質的性質，尤其對一些有色特徵溶液、特徵沉澱及有關反應產生的特徵現象要有清楚的認識，這是解答這類問題的基礎和關鍵.
6.物質的分離和提純
物質的分離和提純方法，可分為物理方法和化學方法兩大類.物理方法主要包括：過濾、蒸發、結晶等.化學方法主要有：直接加熱法(如除去KCl中混有的少量K2CO3)，鹼化法(如用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2)，酸化法(如用稀鹽酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)，置換法(如用鐵粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)，沉澱法(如用BaCl2除去鹽酸中混有的少量硫酸)等.
對於物質的提純和分離，不論用何種方法都應遵循以下原則：除去雜質的過程中不能引人新的雜質；
所選試劑一般只能跟雜質起反應；反應後的生成物必須容易分離(最好是轉化為沉澱或氣體).
(二)典型的題解析
〔例1〕(1)實驗室要製取並收集得到較純凈的氧氣和氫氣，有兩項操作是完全相同的兩項操作是 和
(2)甲、乙兩同學在實驗室分別製取氨氣和硫化氫氣體.甲同學用加熱氯化控和熟石灰的固體混合物製取氨氣，乙同學用固體硫化亞鐵和稀硫酸反應製取硫化氫氣體.又知：氨氣極易溶於水，密度比空氣小；硫化氫氣體可溶於水，密度比空氣大.請回答：
①甲、乙兩同學選取的氣體發生裝置 (填「相同」或「不同」)，理由是
②氨氣用 法收集，硫化氫用 法收集.
【解析】(1)製取任何氣體時，首先要檢查裝置的氣密性.要收集得較純凈的氣體，根據O2和H2在溶解性上的相似性，都能用排水集氣法收集.
(2)氣體發生裝置的選取，需根據反應物的狀態和反應條件來考慮，製取氨氣的反應物都是固體，且需加熱；而製取硫化氫氣體所用的硫化亞鐵是固體，稀硫酸是液體，且反應在常溫下即可進行.所以，甲、乙兩同學選取的氣體發生裝置不同.由於氨氣易溶於水，硫化氫可溶於水，故兩種氣體都不能用排水集氣法收集，只能用排空氣集氣法收集.
答案：(1)檢查裝置氣密性和排水集氣法收集氣體.(2)；①不同.理由是，所用反應物的狀態及反應條件不同；②向下排空氣。向上排空氣.
[例2]有一瓶氣體，它由H2、CO2、CO、CH4中的一種或幾種組成.用它進行以下實驗：
將氣體通過足量澄清石灰水，未見出現沉澱.在導管口將氣體點燃，氣體安靜燃燒；用一個冷而乾燥的燒杯罩在火焰上，燒杯壁上出現水珠；把燒杯迅速翻轉，注人少量澄清石灰水，石灰水變渾濁.用化學式填空回答：
(1)氣體中一定沒有
(2)氣體的組成可能是
[例3]要除去下列物質中混有的少量雜質(括弧內物質為雜質)，選擇適當的試劑和方法填人橫線內.
(1)KOH(K2CO3)＿；
(2)BaCl2(CuCl2)＿；
(3)CuO(KNO3)＿；
(4)MnO2(C粉)
【解析】混合物的分離必須遵循：除雜中不能引人新的雜質，所造試劑一般只和雜質起反應，且反應後最好轉化為易分離的沉澱或氣體.試劑的選擇：以雜質為出發點，結合雜質物質與主要成分物質在組成、性質上的差異即可篩選出所用試劑.要順利完成混合物的分離，往往是物理、化學方法等多種方法並用.
[例4] 現有稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標簽的溶液.分別編號為A、B、C、D.為了鑒別它們.分別取樣兩兩混合.實驗結果如圖所示.「一」 表示無明顯現象；「↓」 表示有沉澱生成，「↑」表示有氣體生成，推斷：
(1)B、D溶液中的溶質(寫化學式)B .D
(2)寫出下列物質反應的化學方程式：
A十B ，
C十D
[解析]這是一道物質性質型的實驗推斷題.熟悉並記某些有色特徵溶液，特徵沉澱及有關反應產生的特徵現象是解答此類問題的基礎和關鍵.只要以這些特徵現象或特徵物質為突破口，各個擊破，就能迅速、准確地解決此類問題.本題以圖表給出信息，為便於分析可結合圖表內容寫出以下6個簡要反應式：①A＋B——↑，②A＋C——↓，③A＋D——無現象(無現象不等於不反應)，④B＋C——↓，⑤B＋D——↑。③C＋D——無現象.分析6個反應並結合四種溶液的組成可知：①、⑤兩個反應必是鹽酸與NaCO3溶液、稀硫酸與NaCO3溶液反應產生CO2方氣體，共同的反應物是B所以B應是NaCO3溶液.從④可推出能與NaCO3溶液反應生成沉澱的只能是Ba(OH)2溶液，C是Ba(OH)2溶液.再從②推出A應是稀硫酸，餘下的③、③能證明D是稀鹽酸.
[例5]實驗室用鐵、氧化鋼、硫酸為原料製取銅，某同學設計了兩個實驗方案：
A：Fe H2SO4—→ H2CuO—→Cu
B：CuO H2SO4—→ CuSO4 Fe—→ Cu
兩個實驗方案中，最好的是，理由是 .
[解析]這是一道實驗方案的評價性試題.方案的評價主要從三方面考慮：①方案的可行性：主要指理論上是否科學合理，操作是否簡便易行.經濟角度：主要看是否節約試劑.環保角度：主要看是否有利於環保.此題中的A、B兩種方案從原理上看都是可行的.但A方案中用Fe和H2SO4反制H2消耗的Fe、H2SO4等原料較多，其次H2還原CuO 需加熱，裝置和操作較復雜，而B方案中的反應都是在常溫下即可進行的，操作要容易得多
【例7】設計一個簡單的家庭小實驗，證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽.
[解析]這是一道解決實際問題的簡單實驗設計題，源於教材第五章的一個家庭小實驗.設計實驗首先要弄清化學原理，然後根據條件選擇葯品和實驗裝置，擬定操作步驟，最後動手進行實驗.證明雞蛋殼含碳酸鹽比較容易，只要用雞蛋殼與酸作用，有二氧化碳放出(用澄清石灰水檢驗)便能證明.但要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，便有一個量的問題.因此，在實驗中蛋殼取量不能多，加人的酸則必須足量，直至反應不再有氣體產生，反應完全後，若殘留的固體量很少，才能充分證明.其次要考慮家裡不易找到規范實驗儀器，要選擇代用品，用玻璃杯代替試管作反應器，用蘸有澄清石灰水的玻璃片作檢驗二氧化碳的裝五，並注意操作程序，確保安全.
答案：(1)取少量潔凈的碎雞蛋殼放人小玻璃杯中，然後加人一些鹽酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住，可以看到雞蛋殼上有大量氣泡生成，玻璃片上的澄清石灰水變渾濁，可見生成的氣體是二氧化碳，證明雞蛋殼中合碳酸鹽.(2)取下玻璃片，繼續加人鹽酸，直至不再有氣體產生，此時看到玻璃杯中殘留固體很少，可以證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽.
[例7]訪完成鑒別稀硫酸、稀鹽酸、氯化鈉三種溶液的實驗報告.
供選試劑有：紫色石蕊試液、無色酚酞試液、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液
實驗內容與步驟
觀察到的現象
結論、化學方程式
(1)用三支試管分別取適量的三種溶液，各
滴入幾滴紫色石蕊試液，振盪，觀察現象
(2)
【解析】這是一道考查學生對物質鑒別和實驗報告的書寫能力的綜合試題.實驗報告的填寫，敘述要簡練，所用試劑要明確，操作步驟盡可能簡捷，結論應與實驗現象相對應.本題待鑒別物質中：硫酸和鹽酸的鑒別要以硫酸的鑒別為出發點選擇試劑.(如先考慮用AgNO3鑒別鹽酸將會出現干擾現象，從而影響硫酸的鑒別).
實驗內容與步驟
觀察到的現象
結論、化學方程式
1.(略)
一支試管中溶液呈紫色另兩支試管中溶液呈紅色
溶液呈紫色的試管中原溶液是NaCl溶液
2.另取二交試管分別取餘下兩
種溶液適量，各滴入少量BaCl2
溶液，振盪
一支試管中出現白色沉澱，另一支試管中無明顯現象
有白色沉澱生成的原溶液是稀硫酸
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
無明顯現象的原溶液是稀鹽酸
[例10]某校化學課外興趣小組的同學，用廢墨水瓶、單孔膠塞、T型玻璃管、醫用一次性輸液管(帶針頭及控液問)、小氣球等用品製作了一個「多功能」氣體發生器.如圖所示.該裝置不但能進行某些氣體的製取，而且還能進行氣體的某些性質實驗.根據以上所述，請思考並回答：如何用該裝置完成N重要性質的實驗阿燃性、還原性、密度)，寫出操作步驟及現象.
[解析]這是一道以實驗原理為依託，代用品實驗裝置為載體考查學生思維能力、實驗動手能力、靈活應用知識能力的實驗題.解答這類問題的關鍵是掌握實驗原理(反應原理、裝置原理、操作原理)，並結合現有實驗環境及條件去考慮，即可順利解答.
答案：(1)檢查裝置氣密性後，往T型玻璃管右端放人少量CuO粉末 (CuO粉末兩端可放少許耐熱的玻璃絲或石棉，以防CtlO被氫氣流吹走)，墨水瓶中放人適量的鋅粒和稀硫酸並用膠塞塞緊.
(2)打開控氣閥通氫氣一段時間後，在針頭處點燃氫氣 並可看到產生淡藍色火焰(金屬針頭無干擾成分又能防止回 火，避免H2不純而引起爆炸).
(3)將針頭火焰移至玻璃管下方CuO粉處加熱，一段時後玻璃管內黑色的 CuO粉末逐漸變為光亮的紅色(實驗操作裝置圖如圖30).
(4)關閉控制閥，氣體進人小氣球並逐漸膨脹變大，取 下氣球用線系住放飛，即可順利完成H2可燃性、還原性、密度等性質的驗證.
(4學實驗)
1.選擇題(每小題只有一個答案符合題意)
(1)下列儀器中，可與燒瓶、試管、蒸發皿歸為一類的是()
A、漏斗 B、量筒 C、集氣瓶 D、燒杯 2、有四瓶無色氣體，分別是空氣、氫氣、氧氣和二氧化碳，一次就能鑒別出它們的物質是
A、帶有火星的木條 B、澄清的石灰水
C、燃燒著的木條 D、紫色石蕊試液
3、描述鋅和鹽酸反應的現象較貼切的是()
A、有大量氫氣生成 B、溶液劇烈沸騰
C、鋅表面放出大量氣泡，鋅逐漸溶解
D、有大量氣泡從溶液里逸出後變成氫氣
4、氫氣還原氧化鋼的實驗步驟有：①向氫氣發生裝置裝人葯品；②往盛有CuO的試管中通 入H2；③停止通H2；④停止加熱；⑤加熱試管；⑥檢查裝置的氣密性；⑦檢驗N的純度.下列表示操作順序正確的一組是()
(A)⑥①⑦②⑤④③ (B)①⑥⑦②③④⑤
(C)⑥①⑤⑦②③④ (D)①⑥⑦⑤②③④
5、用托盤天平稱量葯品，右盤上的硅碼為5克，游碼在0.4克的位置上，指針指向最右端，所稱葯品質量是()
A、5.4克 B、不足5.4克 C、超過5.4克 D、4.6克
6、玻璃儀器內壁附著的下列物質，不能用稀鹽酸浸泡除去的是()
A、盛石灰水後留下的白膜 B、試管內壁上附著的鐵銹
C、用氫氣還原氧化鋼後留下的紅色固體
D、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應後留下的紅褐色固體
7、某學生的實驗報告冊中有以下實驗數據，其中正確的是()
A、用 10mL量筒量取 6.25mL稀硫酸
B、用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5
C、用托盤天平稱取7.9g氧化銅粉
D、溫度計上顯示的室溫讀數為25.68℃
8、在實驗室做化學實驗，發生下列事故時，處理方法正確的是()
A、衣服沾上大量濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸沒在盛有水的面盆中
B、皮膚上濺上濃硫酸，用水沖洗
C、不慎將酸液濺到眼中，應立即閉住眼睛，流出眼淚將酸液帶出
D、實驗桌上酒精燈傾翻，酒精流在桌面上並著火，立即用濕抹布撲滅
9、食醋是醋酸的稀溶液.某同學准備在家中進行驗證食醋具有酸的某一條通性的實驗，他選擇了下列物質，其中不能達到目的的是()
A、木炭 B、大理石 C、鐵釘 D、鐵銹
二、填空題
(1)實驗室里所用的葯品很多是有腐蝕性或有毒的.在使用葯品時為了保證安全，必須注意做到「三不準」，不準 ， 不準 ，不準 .
(2)液體葯品通常存放在、瓶里，取用時先把瓶塞拿下、在桌面上；傾到葯液時，瓶子的標簽應，其原因是 .
(3)某同學用托盤天平稱取乾燥的固體葯品2.3g，稱量完後才發現，葯品和破碼的位置放顛倒了，此時，所稱葯品的實際質量是
(6)實驗室欲配製 50g質量分數為 5%的 NaCl溶液，請回答下列問題
①該實驗的操作步驟為
②甲同學在用托盤天平稱量食鹽時，食鹽和祛碼的位置放顛倒，這將導致所配製溶液的質量分數.(填「偏大」、「偏小」、「不變」，下同)；乙同學用量筒量取水的體積時仰視讀數，這將導致所配製溶液的質量分數
三.筒答題
(1)如果用滴管取1/3mL的液體於試管中，應如何操作？
(2)「氧氣的製取和性質」實驗課里，某學生取一根紗窗細鐵絲在自己收集到的氧氣中做鐵絲在氧氣里燃燒的實驗，結果沒有觀察到「火星四射」等實驗現象.此實驗失敗的原因之一可能是 .
⑵ 中考化學實驗操作步驟知識點歸納
化學是一門很實用的自然學科，它與數學、物理等學科共同成為自然科學迅猛發展的基礎。這次我給大家整理了中考化學實驗操作步驟知識點歸納，供大家閱讀參考。
中考化學實驗操作步驟知識點歸納
1.實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：
液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩餘的葯品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。
2.固體葯品用葯匙取用，塊狀葯品可用鑷子夾取，塊狀葯品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
3.取用細口瓶里的液體葯品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對准手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
4.試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角;加熱固體時管口略向下傾斜。
5.燒杯：溶解物質配製溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。
6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。
7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一隻酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙
可用於加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶
8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數比實際值小，俯視讀數比實際值大
9.托盤天平：用於粗略稱量，可准確到0.1克。稱量時「左物右碼」。砝碼要用鑷子夾取。葯品不能直接放在托盤上，易潮解的葯品(氫氧化鈉)必須放在玻璃器皿(燒杯、表面皿)里。
10.膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。
11.檢查裝置的氣密性 方法 ：連接裝置把導管的一端浸沒水裡，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
12.過濾：分離沒溶於液體的固體和液體的混合物的操作。要點是「一貼二低三靠」：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。
二低：過濾時濾紙的邊緣應低於漏斗的邊緣，漏斗內液體的液面低於濾紙的邊緣。
三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
13.粗鹽提純實驗儀器：葯匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架台、托盤天平實驗步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發4.稱量並計算粗鹽的產率
14.濃酸、濃鹼有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗;鹼溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛裡濺進了酸或鹼溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。
15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的鹼性氧化物、鹼、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純鹼溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。
16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。
17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水裡，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
18.蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗台上，要放在石棉網上。
19.物質的鑒別
①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質：
氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水;氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺
CO有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃著的木條熄滅;可使澄清的石灰水變渾濁。
先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣;使燃著的木條熄滅是二氧化碳;
能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳
第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒後的產物：用乾燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳;燃燒後生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳
②酸(鑒定H+)方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;
方法二、加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出
③鹼溶液(鑒定OH-)方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是鹼
方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉澱生成;加硫酸銅溶液有藍色沉澱的是鹼。
注意：以上方法只能鑒定可溶的鹼(氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水)
④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體
(CO32-)反應原理：碳酸鹽+酸→鹽+H2O+CO2↑
⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇(或硝酸鋇)溶液，再加稀硝酸，有不溶SO42-)於稀硝酸的白色沉澱BaSO4生成。
反應原理：硫酸或硫酸鹽+BaCl2(或Ba(NO3)2、Ba(OH)2)→BaSO4↓+...
⑥鑒定鹽酸和氯化物(氯離子，Cl-)
往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶於稀硝酸的白色沉澱AgCl
反應原理：MClx+xAgNO3=M(NO3)x+xAgCl↓
⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液呈藍色
⑴跟排在銅前的金屬單質發生置換反應，有紅色的金屬銅生成
Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuCl2=ZnCl2+Cu
⑵跟鹼溶液反應生成藍色沉澱Cu(OH)2↓
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色
跟鹼溶液反應生成紅褐色沉澱Fe(OH)3↓
Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
化學課後復習的方法(1)再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠「學新悟舊」，自我提高。
(2)「後」作業：閱讀教材之後才做作業事半功倍。有些同學做作業之前沒有閱讀教材，於是生搬硬套公式或例題來做作業，事倍功半。
(3)常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現教材的知識主線，發現遺忘的知識點，及時翻閱教材相關內容，針對性強，效果很好。
(4)多質疑：對知識的重點和難點多問些為什麼?能夠引起再學習、再思考，不斷提高對知識的認識水平。
(5)有計劃：把每天的課外時間加以安排;把前一段學習的內容加以復習;能夠提高學習的效率。
(6)科學歸納
知識學習過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現。因此每位學生不僅你要做好 課前預習 ，課內學習，課後復習，還應該及時的進行歸納 總結 ，只有善於歸納總結的學生，才能靈活賬戶哦各種知識點，無論題目如何變化，都可以應對自如。
(7)備好「錯題本」
做題的目的是培養能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。因此設立錯題本市每個學生都必須做到的。對平時出現的錯題，應做好修正並記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，同時，要經常翻閱復習，只有這樣才能徹底糾正自己的易錯點。
化學怎麼才能學好每天都是和其他同學一樣學習，為什麼成績就是不見提高呢?還是方法不對。因為每次看書都是從頭看到尾，重復在做無用功，凈挑重點知識看，看完還是記不住或者是記混，而尖子生則會摳細節，能預見考試考點，書下注釋也看，能從一句話裡面發現問題，並根據提問做出回答，所以看書也是自測的過程。
尖子生做題看到一道題目，就知道解題思路，知道自己會不會做，哪類題目是自己拿手的，哪些是自己需要加強的，會進行針對性的訓練，把自己的弱項提高上來，從而提高化學分數。而一般學生更願意做自己拿手的題目，逃避不會的題目，成績也很難提高，不會的題目只是整理到錯題本上，越整理越多而已，後來自己都懶得看了。學化學不要欠債，每一個知識點都要學透了、學懂了，不會就及時問。
怎樣才能提高化學成績1.首先明確，任何化學反應，從元素周期表角度考慮，化學的反應原理都是最外電子層是否「飽和」的問題，物態的化合價基本符合元素周期表分規律，只有少數多化合價的，要抄下牢記。
2.其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清。
3.判斷與推導要學習，無機化學重在判斷，判斷反應機理，反應原理，如化合價是否對等，能否參與反應，如何配平，都是基於周期表規律進行判斷和推導的。
提高化學成績的方法
1、課前預習不能少
想要學好化學，提高化學成績，預習是少不了的。預習時遇到的疑難點，而自己又一時解決不了的，就把他們標記起來，這樣在聽課時就可以更有針對性。另外，也可以通過參考書來解決問題，提高自己的自學能力。
2、課上認真聽講
我們在高中的學習大體上還是重視由老師牽引著學習，老師能教給我們很多 經驗 ，畢竟人家學習化學並且教授化學的時間遠比我們多得多，他們在教授過程中對書本知識，對可能出現的問題的把握，遠比我們好的多。
3、課後復習
在每次化學課後，不要急於去做別的事情，而是要利用幾分鍾的時間來靜靜的思考課上的基本內容。另外，知識總是會有一個遺忘的過程，這樣課後一定要及時安排復習，將知識盡最大的努力歸自己所有。
中考化學實驗操作步驟知識點歸納相關 文章 ：
★ 初三化學知識點歸納整理
★ 中考化學易錯知識點整理
★ 初三化學必考知識點
★ 中考化學知識點全冊匯總
★ 中考化學全冊考點知識點歸納
★ 2022中考化學必背知識點歸納
★ 2022年初三化學必背知識點大全
★ 初中化學入門知識點總結
★ 中考化學的考前指導
var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();⑶ 初三化學所有的實驗。。。要詳細的...幫幫忙啊！！！
復制過來的，實驗還是看書吧，書里有圖有步驟比較細...中考把書全看一遍，上課認真聽.心態保持好點.很容易考好的，不用太擔心...好好看吧，希望對你有用。
http://www.youku.com/playlist_show/id_4682002.html
初三化學實驗全部視頻打包下載網址看看吧
化學復習提綱
第一單元走進化學世界
化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。
一、葯品的取用原則
1、使用葯品要做到「三不」：不能用手直接接觸葯品，不能把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
2、取用葯品注意節約：取用葯品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的葯品要做到「三不」：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
4、實驗時若眼睛裡濺進了葯液，要立即用水沖洗。二、固體葯品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的葯品用鑰匙（或紙槽）。
3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦乾凈。
二、液體葯品（存放在細口瓶）的取用
1、少量液體葯品的取用---用膠頭滴管
吸有葯液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將葯液滴入接受葯液的儀器中，不要讓吸有葯液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）
2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的葯液流下來腐蝕標簽。
3、量筒的使用
A、取用一定體積的液體葯品可用量筒量取。
讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度後用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放葯品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。
三、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給葯品加熱時要把儀器擦乾，先進行預熱，然後固定在葯品的下方加熱；加熱固體葯品，葯品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體葯品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，並不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活動探究
1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9
2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12
六、綠色化學的特點：P6
第二單元：我們周圍的空氣
一、基本概念
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質特徵：生成一、基本概念
新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（裡面的成分各自保持原來的性質）
7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B
12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）
13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23
問題：（1）為什麼紅磷必須過量？（耗盡氧氣）
（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，產生新物質）
2、空氣的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：P24
5、稀有氣體的性質和用途：P25
6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
（2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質
1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
（2）氧氣與一些物質的反應：
參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式
硫 S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳 C+O2==CO2
鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
四、氧氣的實驗室製法
1、葯品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的原理：
（1）過氧化氫 水+氧氣
（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導管口要塞一團棉花）
（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實驗裝置P34、P35
4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣趕盡）
難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。如P37
裝：將葯品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架台上
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱後對准試管中葯品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢後，先將導管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。
7、驗滿方法：
（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
8、注意事項：
（1）試管口要略向下傾斜（固體葯品加熱時），防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便於排出氣體。
（3）試管內的葯品要平鋪試管底部，均勻受熱。
（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。
（5）要用酒精燈的外焰對准葯品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准葯品部位加熱。
（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
（8）停止反應時，應先把撤導管，後移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）
（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
（10）用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。
五、氧氣的工業製法——分離液態空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。
第三單元：自然界的水
一、水的組成
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫
實驗 現象 表達式
電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣（分解反應）
2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4、水的性質
（1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1、物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學性質——可燃性。
在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）
三、分子
1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的特徵：
（1）分子很小，質量和體積都很小
（2）分子總是在不停地運動著，並且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合後的總體積通常不等於幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：
a：路過酒廠門口,並未喝酒,卻能聞到酒的香味？
b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？
c：衣服洗過以後,經過晾曬,濕衣變干.那麼,水到那裡去了?
d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什麼?
e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎麼回事?
四、原子
1、定義：原子是化學變化中的最小粒子
2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較：
原子 分子 備注
概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。 原子一定比分子小嗎？
相似性 小，輕，有間隔。
同種原子性質相同；
不同種原子性質不同； 小，輕，有間隔。同種分子性質相同；
不同種分子性質不同；
相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。
相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。
無數多個同種分子構成物質。 構成物質的粒子有幾種？
五、物質的分類、組成、構成
1、物質由元素組成
2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子
3、物質的分類 單質 純凈物 化合物 混合物
六、水的凈化
1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉澱）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）
2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。
3、硬水和軟水
（1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質的分類方法
1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意：「一貼」 「二低」 「三靠」）
2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物
八、愛護水資源
1、人類擁有的水資源P57—P59
2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。
3、愛護水資源——節水標志
（1）節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標准 C、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農葯 D、生活污水集中處理後再排放。
第四單元 物質構成的奧妙
一、原子的構成：
質子：1個質子帶1個單位正電荷
原子核(＋)
中子：不帶電
原子
不帶電 電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷
1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但並不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。
2．在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由於原子核內質於數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。
原子中存在帶電的粒子，為什麼整個原子不顯電性？
原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標准，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。
某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量×1/12）
注意：
1．相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫 。
2．在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等於1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe
含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素
3、元素、原子的區別和聯系
元素 原子
概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。
區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。 即講種類，有講個數，有數量多少的含義。
使用范圍 應用於描述物質的宏觀組成。 應用於描述物質的微觀構成。
舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
聯系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一類原子的總稱
4、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子
例如：O的意義： N的意義：
5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號
金屬元素
6、元素的分類
非金屬元素 液態 固態 氣態 稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示
2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖
3、元素的性質與最外層電子數的關系
A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個（氦為2個）穩定結構，性質穩定。
B、金屬元素：最外層電子數一般少於4個，易失電子。
C、非金屬元素：最外層電子數一般多於或等於4個，易獲得電子。
4、離子的形成：原子得或失電子後形成的帶電原子
原子得電子—帶負電—形成陰離子
原子失電子—帶正電—形成陽離子
5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的「+」或「-」表示離子帶的是正電荷還是負電荷，「n」表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。
五、化學式
1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。
2、意義：
（1）．表示一種物質；
（2）．表示組成這種物質的元素；
（3）．表示各種元素原子的個數比；
（4）．表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。
例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；
水是由水分子構成的；
水分子是由氫原子和氧原子構成；
一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
六、化合價
1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。
2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。
3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。
4、記住常見元素的化合價
七、1、元素符號前的數字：表示原子個數 2N
2、化學式前面的數字：表示分子個數 2H2O
3、離子符號前面的數字：表示離子個數
4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 Mg2+
5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價
6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 H2O
八、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和
如: H2O的相對分子質量＝1×2+16＝18 CO2的相對分子質量＝12+16×2＝44
NaCl的相對分子質量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質量＝39+35.5+16×3=122.5
根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.
如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8
CO2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數
1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3＝80
2．再計算氮元素的質量分數：
第六單元：碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1.金剛石(色散性好，堅硬)
2.石墨（軟，有滑感。具有導電性，耐高溫）
3.C60（由分子構成）
性質：1.常溫下不活潑
2.可燃性C+ O2==(點燃) CO2 2C+ O2== 2CO
3.還原性C+2CuO==2Cu+ CO2
4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭 煉鋼
3.炭黑 顏料
二、CO 2的實驗室製法
1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶於水
化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
與水反應CO2+ H2O== H2+ CO3
與石灰水反應CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O
2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸
3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4.實驗裝置：固液常溫下
收集方法 向上排空氣法
5.檢驗：（驗證）用澄清石灰水 （驗滿）燃著的木條放在集氣瓶口
6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，乾冰用於人工降雨及做製冷劑
三、CO的性質
1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水
化學性質：可燃性2CO+ O2== 2CO2
還原性CO+CuO==Cu+ CO2
毒性：使人由於缺氧而中毒
第七單元 燃料及其作用
一、 燃燒的條件
1. 可燃物
2. 氧氣（或空氣）
3. 達到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點）
二、 滅火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離
2. 隔絕氧氣和空氣
3. 是溫度降到著火點一下
三、 化石燃料：煤，石油和天然氣
化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染
四、 清潔燃料：乙醇和天然氣
五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能
這些能開發和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環境的污染
第八單元：金屬和金屬材料
一、 金屬活動順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金 屬 活 動 性 依 次 減 弱
二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦
2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以製得具有金屬特徵的合金。
3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。
三、金屬性質
1.物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性
2.化學性質：金屬與氧氣反應4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ;
2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO
金屬與酸反應Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
金屬與溶液反應2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu
Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag
四、金屬資源的利用
1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石
2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2
3.設備：高爐
2.金屬的腐蝕和防護： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發生化學變化
2.防止鐵生銹地方法：1.乾燥，2.加一層保護膜3.改變其內部結構
3.金屬資源保護措施：1.防止金屬腐蝕；2.金屬的回收利用；3.有計劃合理的開采礦物；4.尋找金屬的代替品。
⑷ 高中化學常考的實驗裝置的作用
一般高中化學常考的實驗裝置大多都是氣體的乾燥、除雜，以及避免內尾氣的污染，還有就是防止容倒吸、有些生成的物質會影響實驗的結果等等，關鍵得看題意是怎麼問的，你得根據題目，以及相關的化學反應來解答，一般高中化學考這些方面的知識就是為了提升你個人解決一些制備等相關的問題。遇到這種問題要有自信，調理要清晰，思路要正確，一般的高中化學題還是很容易解決的。
祝你學習越來越好！
⑸ 初中化學實驗步驟整理歸納
不同於研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子-分子-離子(團)的物質結構和化學鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的，下面給大家帶來一些關於初中化學實驗步驟整理歸納，希望對大家有所幫助。
一、空氣中氧氣含量的測定
1.操作步驟：在集氣瓶內加入少量水，並將水面上方空間分為5等份。用止水夾加緊膠皮管。點燃燃燒匙內的紅磷後。立即伸入瓶中並把塞子塞緊，觀察紅磷燃燒的現象。待紅磷熄滅並冷卻後，打開止水夾，觀察實驗現象及水面的變化情況。
2.實驗現象：有大量白煙產生，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。
3.實驗結論：氧氣體積約占空氣體積的1/5。
4.注意事項：①紅磷要取足量或過量;②實驗前檢查裝置氣密性;③止水夾夾緊;④點燃紅磷後立即伸入瓶中並把塞子塞緊;⑤要冷卻完全。
二、高錳酸鉀制氧
1.操作步驟：查-裝-定-點-收-離-熄
2.實驗現象：有大量氣體進入集氣瓶中
3.實驗結論：利用高錳酸鉀可以制氧
4.注意事項：
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管炸裂
⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
三、電解水
1.操作步驟：在一個盛有水的水槽中倒立兩支盛滿水的試管，接通
直流電源，觀察電極上和試管內有什麼現象發生。切斷裝置的電源，在水下用拇指堵住試管口，把試管取出，直立後松開拇指，立即把帶有火星的木條伸入試管，進行觀察。
2.實驗現象：通電後，電極上出現了氣泡，通電一段時間以後，正、負兩極產生的氣體體積比大約為1：2。伸入正極試管里的帶火星木條燃燒，負極試管里的氣體/燃燒並出現淡藍色火焰。
3.實驗結論：水是由氫、氧兩種元素組成的。
4.注意事項：①水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性。②在實驗進程剛開始時，氧氣和氫氣的體積比與1:2不符，是因為氧氣不易溶於水，但會溶解一小部分;氫氣難溶，反應速率較慢，所以氫氣較少。
四、木炭還原氧化銅
1.操作步驟：把剛烘乾的木炭粉末和氧化銅粉末混勻，小心地鋪放進試管，並將試管固定在鐵架台上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管，用酒精燈加熱混合物幾分鍾。然後先撤出導氣管，待試管冷卻後再把試管里的粉末倒在紙上，觀察現象。
2.實驗現象：黑色粉末逐漸變為紅色，石灰水變渾濁。
3.實驗結論：碳具有還原性。
4.注意事項：①反應完後先將盛有石灰水的試管移走，防止液體倒吸進入試管，使熱的試管炸裂。②實驗完畢不能立即將試管內的物質倒出觀察，防止高溫的銅與空氣中的氧氣反應重新氧化成氧化銅。
五、一氧化碳還原氧化銅
1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化銅，先通CO，後加熱，反應完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻後停止通入CO。
2.實驗現象：黑色固體變成紅色，澄清石灰水變渾濁，末端導管處產生藍色火焰。
3.實驗結論：一氧化碳具有還原性。
4.注意事項：實驗前要對一氧化碳進行驗純。
六、鐵的冶煉
1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化鐵，先通CO，後加熱，反應完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻後停止通入CO。
2.實驗現象：玻璃管里的粉末由紅棕色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。
3.實驗結論：煉鐵的原理就是利用一氧化碳與氧化鐵的反應。
4.注意事項：反應結束後應先停止加熱，待冷卻後停止通氣。
七、鐵製品銹蝕條件
1.操作步驟：
(1)在第一支試管中放入一根鐵釘，注入蒸餾水，不要浸沒鐵釘，使鐵釘與空氣和水接觸。
(2)在第二支試管中放入一根鐵釘，注入剛煮沸過的蒸餾水(以趕走水中溶解的空氣)至浸沒鐵釘，然後在水面上加一層植物油，使鐵釘只與水接觸。
(3)將第三支試管用酒精燈烘乾，放入一根鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口，使鐵釘只與乾燥的空氣接觸。
每天觀察鐵釘生銹的情況，並認真做好記錄。
2.實驗現象：Ⅰ中鐵釘生銹，Ⅱ中鐵釘不生銹，Ⅲ中鐵釘不生銹。
3.實驗結論：鐵生銹的過程實際上是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發生化學反應的過程。
4.注意事項：①要用蒸餾水;②要用潔凈無銹的鐵釘。
初中化學實驗步驟整理歸納相關 文章 ：
★ 中考化學實驗操作步驟知識點歸納
★ 2020中考化學實驗基本操作步驟重點知識點歸納
★ 初中化學實驗題型總結
★ 初中化學幾種常見題型總結與化學實驗觀察方法
★ 初三化學典型實驗總結與10大易錯點舉例分析
★ 初中化學知識點整理歸納精華版
★ 化學實驗部分知識整理
★ 做化學實驗的總結大全
★ 超詳細人教版初中化學知識點總結大全
★ 關於九年級化學復習計劃歸納大全
⑹ 初中化學實驗探究總匯
制備氫氣 氧氣 二氧化碳
⑺ 初中所有化學實驗及其裝置名稱
1. 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（復分解）
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2. 鎂帶在空氣中燃燒
2Mg + O2 === 2MgO(化合)
現象：發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：（1）這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；（2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。
3. 水通電分解
2H2O === 2H2↑ + O2 ↑（分解）
現象：陰極、陽極有大量的氣泡產生
相關知識點：（1）陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。
4. 生石灰和水反應
CaO + H2O== Ca（OH)2（化合）
現象：白色粉末溶解
相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
5.實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
2KClO3 === 2KCl + 3O2↑（ 分解）
相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變；（3）反應完全後，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發。
②加熱高錳酸鉀
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑
相關知識點：反應完全後，試管中的殘余固體是錳酸鉀和二氧化錳的混合物。
6.木炭在空氣中燃燒
C + O2 === CO2（化合）
現象：在空氣中是發出紅光，在氧氣中是發出白光；
相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒
S + O2 === SO2（化合）
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰。
相關知識點：反應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）
8.鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe + 2O2 === Fe3O4（ 化合）
現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵
相關知識點：在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。
9.磷在空氣中燃燒
4P + 5O2 === 2P2O5（化合）
現象：產生大量而濃厚的白煙。
相關知識點：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。
10. 氫氣在空氣中燃燒
2H2 + O2 === 2H 2O（化合）
現象：產生淡藍色的火焰。
相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭和氧化銅高溫反應
C + 2CuO === 2Cu + CO2↑（置換）
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅
12.氫氣還原氧化銅
H2 + CuO === Cu + H2O （置換）
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成
相關知識點：（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣；（2）實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
13.實驗室製取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑（復分解）
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣。
14.煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）
CaCO3 === CaO + CO2↑（分解）
15.一氧化碳在空氣中燃燒
2CO + O2 === 2CO2（化合）
現象：產生藍色火焰
相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO + CuO === Cu + CO2
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業製造鹽酸
H2+Cl2 === 2HCl
相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室製取氫氣
Zn + H2SO4 === ZnSO4 +H2↑
相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳
C + CO2 === 2CO
相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸
CO2 + H2O=== H2CO3
現象：生成了能使紫色石蕊變紅的碳酸。
22.碳酸受熱分解
H2CO3 === H2O + CO2↑
相關知識點：碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解。
23.滅火器的反應原理
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O
現象：噴出大量泡沫和二氧化碳，如果噴到火上就可以滅火。
24.金屬和水的反應
①2K+ 2H2O ==== KOH + H2↑
② 3Fe + 4H2O ===Fe3O4 + 4H2↑
25.水於非金屬的反應
C +H2O === CO+ H2
26.水與氧化物的反應
①SO3 +H2O == H2SO4
② Na2O +H2O==2NaOH
27.碳酸氫銨受熱分解
NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）
28.用鹽酸來清除鐵銹
Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O（復分解）
29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（置換）
現象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。
30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
CuSO4+ 2NaOH === Cu（OH）2↓+Na2SO4（復分解）藍色絮狀物
⑻ 化學實驗要用的化學儀器有哪些
補充一些儀器設備：
恆溫乾燥箱、高溫電爐、冰箱……。
玻璃乾燥器內……。
大氣壓力計、溫度計容……。
真空泵、空氣壓縮機……。
某些規格玻璃管、銼刀、酒精噴燈……。
多種規格膠皮塞、軟木塞、穿孔器、剪刀……。
電子計算器。
等等。
⑼ 初中中考化學實驗有哪些 就是有哪些中考的重點實驗
探究實驗（復習）
1. 木炭燃燒實驗
【實驗操作】用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發紅，插入到盛有集氣瓶的氧氣中（由瓶口向下緩慢插入），觀察木炭在氧氣里燃燒的現象。燃燒停止後，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水，振盪，觀察現象。
【實驗現象】木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒更旺，發出白光。向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水後，澄清的石灰水變渾濁。
【化學方程式】C+O2 CO2
【注意事項】木炭應該由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，原因：為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實驗成功。
2. 硫燃燒實驗
【實驗操作】在燃燒匙里放少量硫，在酒精燈上點燃，然後把盛有燃著硫的燃燒匙由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現象。
【實驗現象】硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體。
【化學方程式】S+ O2 SO2
【注意事項】在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。
3. 細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗
【實驗操作】把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細沙）。
【實驗現象】細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。
【化學方程式】3Fe+2O2 Fe3O4
【注意事項】
① 用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質。
② 將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。
③ 把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點。
④ 待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。
⑤ 由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。
⑥ 集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。
4． 測定空氣中氧氣含量的實驗
【實驗原理】4P+5O2 2P2O5
【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內加入少量水，並做上記號。
【實驗步驟】
① 連接裝置，並檢查裝置的氣密性。
② 點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中，並塞緊塞子。
③ 待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾。
【實驗現象】① 紅磷燃燒，產生大量白煙；② 放熱；③ 冷卻後打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。
【實驗結論】① 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；② 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。
【注意事項】
1. 紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。
2. 裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。
3. 導管中要注滿水。否則當紅磷燃燒並冷卻後，進入的水會有一部分殘留在試管中，導致測量結果偏小。
4. 冷卻後再打開彈簧夾，否則測量結果偏小。
5. 如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結果會偏大。
6. 在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7. 不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產生了新的氣體，氣體體積不變，容器內壓強幾乎不變，水面不會有變化。
8. 如果預先在集氣瓶內放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進行實驗。
9. 不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大。
一． 氣體製取裝置
1. 氣體發生裝置
（1）加熱固體制備氣體的裝置（見上圖①）
①反應物和反應條件的特徵：反應物都是固體，反應需要加熱。
②裝置氣密性的檢查方法：將導氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現氣泡，說明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）
（2）加熱時的注意事項：
①絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精。
②絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一隻酒精燈。
③禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結束時，酒精燈的火焰應該用燈帽蓋滅。
④鐵夾應夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。
⑤葯品要斜鋪在在試管底部，便於均勻受熱。
⑥試管口要略向下傾斜，防止冷凝水迴流熱的試管底部使試管炸裂。
⑦試管內導管應稍露出膠塞即可。如果太長，不利於氣體排出。
②停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。
選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的彎管。
（3）固液混合在常溫下反應制備氣體的裝置（見上圖②）
反應物和反應條件的特徵：反應物中有固體和液體，反應不需要加熱。
裝置氣密性的檢查方法：在導管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩定後水面不下降，則表明裝置氣密性良好。
（4）要根據實際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。
①裝置(a)的特點：裝置簡單，適用於製取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加葯品不太方便。
②裝置(b)的特點：便於隨時添加葯品。
③裝置(c)的特點：可以控制反應速率。
④裝置(d)的特點：可以控制反應的發生和停止。（希望停止反應時，用彈簧夾夾住橡皮管。這時由於試管內的氣壓大於外界大氣壓，試管內的液面會下降）
⑤如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。
⑥選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。
⑦固體葯品通過錐形瓶口加入，液體葯品通過分液漏斗加入。
2. 氣體收集裝置
（1）排水法收集氣體的裝置（見右圖）
適用情況：收集的氣體不溶或難溶於水，且不與水反應。
注意事項：
①集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。
②應當等到氣泡連續均勻地放出後再收集氣體，否則收集到的氣體不純。
③在氣泡連續均勻放出之前，導氣管管口不應伸入到集氣瓶口。
④如果瓶口出現氣泡，說明氣體收集滿。
⑤如果需要較乾燥的氣體，請不要使用排水法。
⑥氣體收集完畢後，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。
⑦收集完畢後，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應該朝下。
（2）向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）
①適用情況：氣體密度大於空氣（相對分子質量大於29），且不與空氣中的成分反應。
②要求：導管伸入集氣瓶底，以利於排凈空氣。
③密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。
④暫存氣體時，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。
（3）向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）
①適用情況：氣體密度小於空氣（相對分子質量小於29），且不與空氣中的成分反應。
②要求：導管伸入集氣瓶底，以利於排凈空氣。
③密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。
④暫存氣體時，需要蓋上毛玻璃片並將集氣瓶倒放在桌面上。
⑤導氣管屬於發生裝置。把導氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說明問題。
二．實驗室製取氧氣
1. 加熱高錳酸鉀製取氧氣
（1）反應原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）發生裝置：由於反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。
（3）收集裝置：由於氧氣不易溶於水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。
由於氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。
（4）步驟：
① 查：檢查裝置的氣密性。
② 裝：將高錳酸鉀裝入乾燥的試管，並在試管口放一團棉花，並用帶導管的橡皮塞塞緊試管。
③ 定：將試管固定在鐵架台上。
④ 點：點燃酒精燈，試管均勻受熱後，就使酒精燈固定在試管底部加熱。
⑤ 收：根據所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。
⑥ 移：把導管移出水槽。
⑦ 熄：熄滅酒精燈。
（5）驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。
（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。
（6）檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
（7）注意事項：
①停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。
②加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀被吹入導管，使導管堵塞。
③棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會導致發生裝置爆炸。
2. 分解過氧化氫溶液製取氧氣
（1）反應原理：2H2O2 2H2O+O2↑（催化劑可換成硫酸銅溶液）
（2）發生裝置：由於反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下製取氣體的裝置。
（3）收集裝置：由於氧氣不易溶於水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。
由於氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。
（4）驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。
（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。
（5）檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
（6）不能用加熱過氧化氫溶液的方法製取氧氣！因為加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復燃。
3. 加熱氯酸鉀製取氧氣
（1）反應原理：2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）發生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀製取氧氣的裝置相同。
（3）驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。
（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。
（4） 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
三．催化劑
1、在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
2、催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應的產率。
3、催化劑在化學反應前後不改變，其反應過程中有可能改變。
4、不同的化學反應有不同的催化劑，同一化學反應也可能有幾種催化劑。
5、生物體內的酶屬於催化劑。
四、水的電解實驗（實驗裝置如右圖）
【實驗現象】
① 通電後，電極上有氣泡產生。通電一段時間後，兩個試管內匯集了一些氣體，與正極相連的試管內的氣體體積小，與負極相連的試管內的氣體體積大，體積比約為1：2，質量比約為8：1。
② 與正極相連的試管內的氣體可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。
【實驗結論】
① 水在通電的條件下，發生了分解反應，生成氫氣和氧氣：2H2O 2H2↑+O2↑；
② 水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應前後，參與反應的元素種類沒有變化）；
③ 化學反應中，分子可分，原子不可分。
【注意事項】
① 通電時，必須使用直流電。
② 預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導電性。
③ 負極產生的是氫氣，正極產生的是氧氣。
五、過濾（見下圖）
【實驗器材】帶鐵圈的鐵架台、漏斗、玻璃棒、燒杯
【注意事項】
1. 操作時注意「一貼、二低、三靠」。
「一貼」：濾紙緊貼漏斗內壁，用少量水潤濕濾紙並使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡（保證過濾效率）。
「二低」：濾紙低於漏斗邊緣、濾液低於濾紙邊緣（否則被過濾的液體會直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）。
「三靠」：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內壁（使濾液沿燒杯壁流下，防止滴下的液滴四處迸濺）。
過濾時先過濾上層清液，後過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會殘留著大量不溶性雜質，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過濾速度。
2. 如果兩次過濾之後濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高於濾紙邊緣。
六、實驗室製取氫氣
1、反應原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。
（1）不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。
（2）不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。
3、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。
4、用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現氣泡，說明氫氣收集滿。
5、在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。
6、可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，並發出「噗」聲；如果氣體不純，會發出尖銳爆鳴聲。
7、如果驗純時發現氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進行處理（用拇指在試管口堵住一會或更換試管），以免發生爆炸。
8、檢驗：點燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發出淡藍色火焰；而不純的氫氣在燃燒時會發出尖銳的爆鳴聲。
七、質量守恆的探究
1、白磷燃燒前後質量的測定
【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球
【設計實驗】① 在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。
② 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，並使玻璃管下端能與白磷接觸。
③ 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。
④ 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱後，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進，並將白磷引燃。
⑤ 待錐形瓶冷卻後，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。
【實驗現象】白磷燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。
【實驗結論】反應前各物質的總質量＝反應後各物質的總質量。
①實驗成功的關鍵：裝置的氣密性要良好。
②玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。
③氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內壓強過大把瓶子彈開。
④沒有安裝氣球的後果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。
⑤錐形瓶底部不鋪上細沙的後果：錐形瓶炸裂。
2、鐵釘跟硫酸銅溶液反應前後質量的測定
【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯。
【設計實驗】① 在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m1。
② 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應一段時間後溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m2。比較反應前後的質量。
【實驗現象】鐵釘表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。
【實驗結論】m1＝m2。反應前各物質的總質量＝反應後各物質的總質量。
【化學方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
八、碳具有還原性：
C+2CuO 2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
單質碳的還原性可用於冶金工業。
1、木炭還原氧化銅的實驗（見右圖）
【實驗操作】① 把剛烘乾的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管；
② 將試管固定在鐵架台上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管；
③ 集中加熱；
④ 過幾分鍾後，先撤出導氣管，待試管冷卻後再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現象並分析。
【實驗現象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。
【化學方程式】C+2CuO 2Cu+CO2↑
①反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁。
②在酒精燈上加網罩的目的：使火焰集中並提高溫度。
③配製混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經還原的銅被氧氣重新氧化。
④實驗完畢後先熄滅酒精燈的後果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。
⑤該裝置不用密封，因為參加反應和生成的物質中沒有氣體。
2、實驗室製取二氧化碳
（1）原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。
①不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應生成微溶於水的硫酸鈣，阻礙反應的繼續進行。
②不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。
③不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。
（2）反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）發生裝置：同分解過氧化氫溶液製取氧氣的發生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應生成氣體）
（4）收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶於水，且密度比空氣密度大）
（5）檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內的氣體發生裝置，緊閉導氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩定後水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。
（6）驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經收集滿了。
（7）檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。
（8）凈化：如果製取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣並進行乾燥）。
3、 一氧化碳還原氧化銅的實驗：
【實驗裝置】見下圖（這是整套裝置，但只需掌握虛線框中內容，並且下文的操作、現象、結論僅針對虛線框內的實驗裝置）。
1-稀鹽酸2-大理石3-碳酸氫鈉溶液4-濃硫酸5-木炭6-氧化銅7-氫氧化鈣溶液
【實驗操作】
① 先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗一氧化碳的純度；
② 點燃酒精燈給玻璃管內的物質加熱；
③ 實驗完畢，先熄滅酒精燈；
④ 再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻。
【實驗現象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
【實驗結論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳。
【化學方程式】CO+CuO Cu+CO2
【注意事項】
① 檢驗一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。
② 一氧化碳「早來晚走」，酒精燈「遲到早退」。
③ 一氧化碳「早來」，酒精燈「遲到」的目的：排凈裝置內的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。
④ 一氧化碳「晚走」，酒精燈「早退」的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化
（2Cu+O2 2CuO）。
⑤ 因為一氧化碳有劇毒，隨意排放會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理。
⑥ 7溶液的目的：① 證明反應生成二氧化碳； ② 除去裝置內的二氧化碳。
4、一氧化碳還原氧化鐵
【實驗裝置和實驗操作】與上面的實驗類似（⑥ 下的酒精燈要換成酒精噴燈）
【實現現象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
【化學方程式】3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
【注意事項】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的
5、工業——高爐煉鐵
i. 設備：高爐（圖見書17頁）。
ii. 原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、焦炭、石灰石、（空氣）。
iii. 反應原理：C+O2 CO2、CO2+C 2CO、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
iv. 石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅（SiO2）轉變為爐渣（CaSiO3）。
v. 產品：生鐵（實驗室中「煉」出的鐵不含碳，而工業生產中煉出的鐵含碳）。
水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體）：C+H2O CO+H2
九、探究燃燒的條件（本實驗要在通風櫥或抽風設備下進行）：
【實驗操作】a. 如右圖（1），在500mL的燒杯中注入400mL熱水，並放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆乾燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現象。
b. 如右圖（2），用導管對准上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現象。
【實驗現象】a. 銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒有燃燒。b. 白磷在水下燃燒。
【實驗分析】如右圖（1）。
①與②對比，說明：物質是否發生燃燒與可燃物燃燒所需要的溫度有關。
①與③對比，說明：物質是否發生燃燒與是否與氧氣（空氣）接觸有關。
③與圖（2）對比，再次說明：燃燒必須有氧氣（空氣）。
【實驗結論】燃燒的條件：① 可燃物；② 與氧氣（或空氣）接觸；③ 溫度達到著火點。
【注意事項】① 著火點不是固定不變的。對固體燃料來說，著火點的高低跟表面積的大小、顆粒可惜的粗細、導熱系數的大小等都有關系。
② 並非所有的燃燒都需要氧氣，如氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。
③ 只有三個條件全部滿足，燃燒才能發生。
④通風櫥是一種不完善的尾氣處理裝置，若改進上述實驗，可將紅磷和白磷裝入密閉的容器內（還要套一個氣球），這樣便於進行尾氣處理。
⑤自燃：由緩慢氧化引起的自發燃燒。
十、鐵生銹的實驗（見右圖）
1、【實驗器材】大試管、試管夾（帶鐵夾的鐵架台）、膠塞、經煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、潔凈無銹的鐵釘、棉花和乾燥劑氯化鈣等。
【實驗過程】取三根潔凈無銹的鐵釘，一根放在盛有蒸餾水的試管中，並使鐵釘外露一半；一根放在用植物油密封的蒸餾水中；一根放在乾燥的空氣中，注意每天觀察鐵釘銹蝕的現象，連續觀察約一周。
【實驗現象】第一個試管中的鐵釘生銹，而第二、三個試管中沒有明顯現象。
【實驗結論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。
【注意事項】
第二個試管內沒有現象，證明了鐵釘生銹需要氧氣；
第三個試管內沒有現象，證明了鐵釘生銹需要水蒸氣。
鐵銹很疏鬆，鐵製品可以全部被銹蝕。
2、除去鐵銹的方法
①物理方法：刀刮、砂紙打磨。
②化學方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。
3、防止鐵製品生銹的方法
①保持鐵製品的潔凈、乾燥；
②擦乾後塗一層保護膜（作用：隔絕空氣、防水）。具體方法如下：
物理方法——刷漆（油漆或銀粉）、塗油
化學方法——電鍍其它金屬（鉻或鋅）、烤藍
③製成不銹鋼。
十一、 粗鹽提純
1、粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
2、粗鹽中由於含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作乾燥劑。
3、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發、回收。
4、實驗儀器
實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用
溶解 燒杯、玻璃棒 攪拌，加速溶解
過濾 鐵架台（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流
蒸發 鐵架台（帶鐵圈）、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒 防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺
回收 玻璃棒 轉移固體的工具
5、蒸發時要經常用玻璃棒攪拌液體，防止由於局部溫度過高造成液滴飛濺。
6、當水接近全部蒸發時熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩餘水分蒸發。