實驗室裝置氧氣的化學方程式

1. 實驗室製取氧氣的三個化學方程式是什麼

2KClO3==加熱/MnO2==2KCl+3O2(氣體)；2H2O2==MnO2==2H2O+O2(氣體)；2KMnO4==加熱==K2MnO4+MnO2+O2(氣體)。

實驗室制備氧氣有多種方法，例如：高錳酸鉀制氧、過氧化氫（雙氧水）、氯酸鉀分解（一般加二氧化錳作催化劑）、過氧化鈉與水反應等。

氧氣的物理性質

1、色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體。

2、密度：標准狀況下，密度為1.429g/L，略大於空氣。（可用向上排空法）。

3、溶解性：氧氣不易溶於水。（可用排水法收集）。

4、三態變化：降溫後，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

2. 實驗室制氧氣的化學方程式(最理想)

氣體產生速度快的是高錳酸鉀加熱制氧：2KMnO4加熱→K2MnO4+MnO2+O2↑
速度較快氣體又多的可以用氯酸鉀和二氧化錳：2KClO3加熱→2KCl+3O2↑
，MnO2是催化劑
操作簡單的是雙氧水和二氧化錳：2H2O2→2H2O+O2↑，MnO2是催化劑
各有優缺點，沒有什麼最理想的。如果又要速度快又要氧氣多的，也有用高錳酸鉀和氯酸鉀的混合物加熱，利用高錳酸鉀產生的二氧化錳做氯酸鉀分解的催化劑。

3. 實驗室製取氧氣的化學方程式

1.加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2.用催化劑MnO2並加熱氯酸鉀,化學式為:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑
3.雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O2和H2O，化學式為: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑

4. 實驗室製取氧氣的幾種方法的化學方程式

1、加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO₄===(△）K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2、用催化劑MnO2並加熱氯酸鉀，化學式為:2KClO₃===(△，MnO₂) 2KCl+3O₂↑

3、雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO₂（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O₂和H₂O，化學式為: 2H₂O₂===(MnO₂) ₂H₂O+O₂↑

實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾：「試管傾」的意思是說，安裝大試管時，應使試管略微傾斜，即要使試管口低於試管底，這樣可以防止加熱時葯品所含有的少量水分變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂。「受熱均勻」的意思是說加熱試管時必須使試管均勻受熱。

5. 實驗室制氧氣的化學方程式是什麼

1、加熱高錳酸鉀，化學式為：

2KMnO₄＝K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑（加熱）

2、用催化劑MnO2並加熱氯酸鉀，化學式為：

2KClO₃＝2KCl+3O₂↑（加熱，MnO₂）

3、雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO₂（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O₂和H₂O，化學式為：

2H₂O₂＝（MnO₂）₂H₂O+O₂↑

高錳酸鉀主要用途：

1、在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作製糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；

2、醫葯中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；

3、在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。

4、還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。

6. 實驗室製取氧氣方程式

實驗室制氧氣的方法有三種，分別為分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀、加熱高錳酸鉀，方程式如下：

1、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：

2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑

2、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：

2KClO3 =加熱MnO2= 2KCl + 3O2↑

3、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是：

2KMnO4 =加熱＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑

檢驗方法：

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，證明是O2。

驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，如果木條復燃，證明O2已滿。

7. 實驗室製取氧氣的化學方程式

(1)2H2O2 MnO2= 2H2O＋O2↑
（2)2KClO3 MnO2△= 2KCl＋3O2↑
(3)MnO2＋4HCl(濃) △= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

8. 實驗室製取氧氣的化學方程式

實驗室制氧氣主要有三種方法：
1、加熱高錳酸鉀
2KMnO4===加熱===K2MnO4+MnO2+O2（氣體）
2、雙氧水分解
2H2O2==MnO2==2H2O+O2（氣體）
3、氯酸鉀分解
2KClO3==MnO2加熱==2KCl+3O2（氣體）

9. 實驗室制氧氣的化學反應方程式

在實驗室製取氧氣一般會有以下三種方法
（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳，化學方程式為：2KClO3＝MnO2.△＝2KCl+3O2↑．
（2）高錳酸鉀，化學方程式為：2KMnO4 ＝ △ ＝K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）過氧化氫和二氧化錳，化學方程式為：2H2O2＝ MnO2 ＝ 2H2O+O2↑．

10. 實驗室製取氧氣的化學方程式及考點

1 實驗室製取氧氣的化學方程式
1.加熱高錳酸鉀，化學式為：2kmno4===(△)k2mno4+mno2+o2↑

2.用催化劑mno2並加熱氯酸鉀,化學式為:2kclo3===(△,mno2)2kcl+3o2↑

3.雙氧水(過氧化氫)在催化劑mno2(或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等)中，生成o2和h2o，化學式為:2h2o2===(mno2)2h2o+o2↑
1 實驗室製取氧氣一般分為七步；
一查：即檢查裝置的氣密性操作方法是；將導管一端浸在水裡，兩手緊貼試管外壁，試管內的空氣受熱膨脹(壓強增大)，導管口有氣泡冒出，松開手後，導管口處留有一段水柱，說明裝置氣密性良好。

二裝：即盛裝葯品用紙槽或葯匙將葯品小心地送到試管底，平鋪在試管底部.

三定：即用鐵架台的鐵夾固定試管通常根據酒精燈火焰的高度來確定試管高度，再根

據試管的位置與導管的長度確定水槽的位置.用鐵夾夾在離試管口1／3處.

四點：即點燃酒精燈先使酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後用外焰對著葯品的部位集中加熱.

五收：即收集氧氣當試管內均勻並連續產生氣體時開始收集，收集滿氧氣的集氣瓶應

用玻璃片蓋好，正放在桌面上

六移：即實驗結束時，先把導管移出水面，然後再移去酒精燈反之，試管內溫度會降低，氣壓減小，水就會沿導管倒流進試管而使試管炸裂.

七熄：即熄滅酒精燈必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅，以防引燃燈內酒精.
1 實驗室製取氧氣注意事項
在實驗室製取氧氣操作中還應注意以下一些問題：

1、組裝儀器時，試管口略向下傾斜，防止葯品中的濕存水迴流而炸裂試管.

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2、發生裝置內導管不宜伸人過長，以剛露出膠塞為宜，以使氣體順利導出.

3、用向上排空氣法收集氧氣時，導管要伸人集氣瓶底部，以便使集氣瓶中空氣排盡，收集到較純凈的氧氣.

4、如果用排水法收集氧氣，剛產生氣泡時不宜立即收集，因此時的氧氣不夠純；當均勻並連續產生氣泡時開始收集.導氣管伸人集氣瓶中不宜過長.當瓶口有氣泡逸出時，證明集氣瓶內氧氣已收集滿.若用向上排空氣法收集氧氣，可用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已收集滿.

5、如果用高錳酸鉀製取氧氣，應用一團棉花放在靠近試管口的地方，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，不利於氧氣導出或將高錳酸鉀粉末帶人集氣瓶，使收集到的氧氣呈現紫紅色.

6、用氯酸鉀製取氧氣時，如果沒有二氧化錳，可用氧化鐵代替，也可用少量高錳酸鉀代替，但高錳酸鉀不是催化劑，起催化作用的仍然是高錳酸鉀受熱分解生成的二氧化錳.