『壹』 化學科技小組同學在實驗室中用下列所示的裝置進行實驗，圖中固定試管的儀器略去，充分反應後停止加熱
因為裝置中有空氣，C在空氣中也會反應，也會減少
『貳』 實驗室中，用如下圖所示裝置及所給葯品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業制硫酸接觸室中的反應，並測定
（1）已知0.5molSO2被O2氧化成氣態SO3，放出49.15kJ熱量，則2molSO2被O2氧化成氣態SO3，放出196.6kJ熱量，反應的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，故答案為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；
（2）Ⅰ裝置必須要對二氧化硫進行乾燥，可以用濃硫酸來乾燥二氧化硫氣體；SO3的熔點是16，8℃，可以用冰水來獲得三氧化硫；未反應掉的二氧化硫對空氣會產生污染，Ⅲ中應該加氫氧化鈉溶液尾氣處理裝置，故答案為：B；A；D；
（3）實驗前，必須進行的操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；
（4）根據（1）中的熱化學方程式，升溫平衡向逆反應方向進行，所以SO2的轉化率會減小，故答案為：減小；
（5）為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，用氧氣把裝置中的二氧化硫和三氧化硫趕到A裝置中吸收三氧化硫，二氧化硫趕入D裝置中被氫氧化鈉溶液吸收，
故答案為：繼續通入氧氣一段時間；
（6）已知Ⅱ增加的質量為bg即三氧化硫的質量，因此，反應生成三氧化硫的二氧化硫物質的量=
；裝置Ⅲ增加的質量為ag即被氫氧化鈉吸收的剩餘二氧化硫物質的質量，因此，剩餘的二氧化硫物質的量=
；所以二氧化硫的轉化率=
×100%=
×100%，故答案為：
×100%．
『叄』 實驗室用如圖裝置，通過加熱高錳酸鉀來制備氧氣。請你回答下列問題： (1)寫出試管中發生反應的文字表達
①高錳酸鉀  錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣（2分） ②向上排空氣法（1分）氧氣的密度大於空氣（1分）帶火星的木條放在瓶口，木條復燃；證明氧氣已經收集滿。(2分) ③㈠移動酒精燈， 使試管均勻受熱（1分）㈡防止高錳酸鉀粉末進入導管阻塞導氣管（1分）液體倒流（1分）㈢蓋上玻璃片，瓶口向上，平放試驗台。（1分）
『肆』 某同學用實驗室常用儀器組裝成如下實驗裝置，請回答下列問題 （1）寫出標有字母儀器名稱：a______b_____
（1）熟記常用儀器的名稱可知a為試管，b為集氣瓶．故答案為：試管；集氣瓶 （2）給試管中的固體葯品加熱時，試管口要略向下傾斜，否則會造成試管中的冷凝水倒流，試管炸裂。故答案為：應將試管口略向下傾斜 （3）用裝置A或C及相關葯品制備氧氣，可用二氧化錳做催化劑，分解過氧化氫的方法製得，並根據反應物和反應條件寫出文字表達式為：過氧化氫 二氧化錳 氧氣+水；裝置A用的是注射器，液體的添加可以隨開隨停，與裝置C相比，裝置A的優點是可以控制反應的速率； 根據氧氣的密度大於空氣的密度，氧氣又不易溶於水的性質可知，收集氧氣時可用向上排空氣法和排水法收集，故可選用E或F．故答案分別為：過氧化氫 二氧化錳 氧氣+水、能控制反應的速率、E或F； （4）根據「實驗室通常用硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下通過復分解反應製得硫化氫（H 2 S）．」可知是固體和液體在常溫下反應製取硫化氫，所以可選用裝置A或C； 又知「硫化氫的密度比空氣大，且能溶於水．」硫化氫的收集不可用排水法收集，能用向上排空氣法收集．故可用E裝置收集．故答案分別為：A或C、E； （5）記住氧氣的操作步驟口訣「查裝定點收移熄」，諧音「茶莊定點收利（離）息」；依次對號入座，找出關鍵字。
(4)在實驗中用如下裝置擴展閱讀： 通過加熱高錳酸鉀可以製得。 做催化劑與氯酸鉀反應時並不是單純的催化，而是會與原物質反應，最後又生成了二氧化錳 二氧化錳不能和稀鹽酸反應.濃鹽酸中H+和Cl-的濃度大，還原性強，在加熱條件下能被MnO2氧化，生成Cl2；隨反應進行，H+和Cl-的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當達到一定程度時，MnO2就不可以氧化Cl-了。因此二氧化錳和稀鹽酸不會反應。在熱濃硫酸中放出氧而成硫酸錳。與苛性鈉和氧化劑共熔生成錳酸鹽。能溶於丙酮，用於有機物的合成。
『伍』 在實驗室中利用如圖裝置，可以進行的實驗是（）A．用過氧化氫溶液與MnO2製取氧氣B．用KMnO4固體製取
A、用過氧化氫溶液與二氧化錳混合製取氧氣時，反應物是固體和液體，不需要加熱，利用如圖裝置可以進行實驗；
B、用KMnO4固體製取氧氣時需要加熱，不能利用如圖裝置進行實驗；
C、用KClO3與MnO2的混合物製取氧氣時需要加熱，不能利用如圖裝置進行實驗；
D、用石灰石與稀鹽酸製取二氧化碳時，反應物是固體和液體，不需要加熱，利用如圖裝置可以進行實驗．
故選：AD．
『陸』 （５分）實驗室用如下裝置制備幾瓶氧氣用於性質實驗。 （1）試管中裝入的葯品是KClO 3 和MnO 2 ，生成氧
(1) (2)從水下蓋好玻璃片正 (3) A
『柒』 在實驗室中可以用到如圖所示裝置來製取真蒸餾水。會在三樓煉體,請指出圖中量
（1）根據圖示辨識常見儀器，正確寫出儀器名稱；a是酒精燈；b是蒸餾瓶專；c是鐵架台；屬e是錐形瓶；
（2）水蒸氣在冷凝管內液化為液態水流入e錐形瓶內收集起來； 故答：e
（3）冷水從下部流入冷凝管，可以使管內充滿冷水且停留較長時間，然後從上面流出，讓熱的水蒸氣得到充分凝．
故答：冷凝；不行；這樣的冷凝效果不好
（4）本實驗蒸餾操作過程中，在蒸餾燒瓶中水由液體變為氣態，在冷凝管中水由氣態變為液態；
故答案為：蒸餾燒瓶、冷凝管．
『捌』 在實驗室中，同學們用下面所示的裝置進行實驗（圖中固定試管的儀器已略去）：加熱一段時間後，觀察到木炭
（1）在硬質試管中含有碳、氧化鐵及少量氧氣，根據現象：加熱一段時間後，觀察到木炭粉的質量明顯減少；氧化鐵粉末下部出現了一些黑色的固體；澄清石灰水變渾濁．可知生成了鐵，所以硬質試管中生成了一氧化碳；所以可發生的反應有：碳與氧氣生成一氧化碳，一氧化碳還原氧化鐵，正確書寫出其化學方程式為：2C+O2 | 點燃 | .
『玖』 在實驗室中用下列裝置進行有關實驗探究．請回答下列問題：Ⅰ．氣體制備時需檢查裝置的氣密性，如下圖所示
Ⅰ．A、B、C利用形成的穩定的液面差可以判斷裝置的氣密性是否完好，D裝置中液面保持水平時，外界大氣壓和右邊裝置中的壓強相等，沒有壓強差所以不能檢驗裝置的氣密性，故答案為：D；
Ⅱ．NH 3 ?H 2 O?NH 4 + +OH - ，NH 3 ?H 2 O NH 3 ↑+H 2 O；CaO+H 2 O=Ca（OH） 2 ，生石灰和水反應生成鹼同時放出大量熱，均有利於氨氣逸出；
故答案為：生石灰；
氨氣極易溶於水，所以不能用排水法收集，氨氣的密度小於空氣的密度，所以必須用向下排空氣法收集，故選⑥；
故答案為：⑥；
用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH 3 的試管口，若產生白煙，說明試管已收集滿NH 3 ，反之，則沒有收集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH 3 的試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH 3 已收集滿，反之，則沒有收集滿，
故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍（或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有白煙生成
Ⅲ．（1）用固液加熱的方法制Cl 2 ，常用濃鹽酸和二氧化錳反應製取，反應離子方程式為：MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O，故答案為：MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O；
（2）冷凝時冷凝水下進上出，故答案為：a、b；
（3）由信息可知，可能因溫度、水蒸氣因素引入HCl，S，SO 2 ，SCl 2 雜質．若滴加鹽酸過快，部分水蒸氣沒有被硫酸吸收，導入E管中．故應控制濃鹽酸的滴速不要過快．故答案為：控制濃鹽酸的滴速不要過快；
（4）G收集產品，H中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發，進入G中，易使S 2 Cl 2 水解．在G和H之間增加乾燥裝置．
故答案為：在G和H之間增加乾燥裝置；G中加防倒吸裝置； |
『拾』 實驗室中可以用如圖1裝置來製取氧氣． （1）寫出圖1該反應的化學方程式______．（2）該裝置還可以用於制
（1）該裝置不需加熱製取氧氣，實驗室利用雙氧水製取氧氣可用此裝置，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，方程式是：2H 2 O 2 2H 2 O+0 2 ↑；
（2）實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，製取氫氣用鋅和稀硫酸反應，均不需加熱，可選此發生裝置，但二氧化碳能溶於水，不能用排水法收集，而氫氣難溶於水，可以排水法收集，故該套裝置還可用來製取氫氣；
（3）該同學選擇了試管、鐵架台和酒精燈，說明是用加熱固體的方法製取氧氣，選用的葯品可能是高錳酸鉀或氯酸鉀；用這套裝置製取氧氣的操作可概括為：查裝定點收移熄，故正確的操作順序應是：②①③④⑤⑦⑥；
（4）根據題意：帶火星的木條在盛過氧化氫的試管中不能復燃，而在加熱或加入二氧化錳後能復燃，說明影響過氧化氫分解速率的因素有溫度和催化劑；帶火星的木條在空氣中不能復燃，而在氧氣中可以復燃，說明帶火星的木條能否復燃與氧氣的濃度有關；
故答案為：（1）2H 2 O 2 2H 2 O+0 2 ↑；
（2）H 2；
（3）②①③④⑤⑦⑥；
（4）溫度、催化劑；氧氣的體積分數（或濃度）． |
與在實驗中用如下裝置相關的資料
熱點內容
傳動裝置分析
發布：2025-09-15 09:38:25
瀏覽：263
|
|
| |
錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣（2分） ②向上排空氣法（1分）氧氣的密度大於空氣（1分）帶火星的木條放在瓶口，木條復燃；證明氧氣已經收集滿。(2分) ③㈠移動酒精燈， 使試管均勻受熱（1分）㈡防止高錳酸鉀粉末進入導管阻塞導氣管（1分）液體倒流（1分）㈢蓋上玻璃片，瓶口向上，平放試驗台。（1分）