A. 下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（）A．裝置1可用於實驗室製取乙酸乙酯B．用圖2裝置制
A．製取乙酸乙酯時用飽和碳酸鈉溶液且導氣管不能伸入液面下，否則會產生倒吸現象版、且權NaOH溶液促進乙酸乙酯水解，故A錯誤；
B．氨氣密度小於空氣且常溫下和氧氣不反應，應該用向下排空氣法收集而不是向上排空氣法收集，故B錯誤；
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以利用排水法收集的氣體是NO，二氧化氮應該採用向上排空氣法收集，故C錯誤；
D．該裝置中，鐵電極反應式為Fe-2e-=Fe 2+，陰極上電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Fe2+和OH-生成Fe（OH）2，煤油密度小於水，所以煤油能起到隔絕空氣作用，防止氫氧化亞鐵被氧化，故D正確；
故選D．
B. 如何通過原電池驗證Cu2+和Fe3+的氧化性強弱
負極Cu連CuSO4，正極碳棒連FeCl3。如果Cu溶解，FeCl3顏色變淺，就證明氧化性Fe3+>Cu2+
C. 用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（）A．實驗室用圖1所示裝置製取少量氨氣B．用圖2 所
A．收集氨氣的試管口不能密封，可利用氨水和CaO製取氨氣，但收集方法內不合理，故A錯誤容；
B．AlCl3飽和溶液蒸干過程中鋁離子水解生成揮發性的鹽酸，蒸幹得不到氯化鋁，故B錯誤；
C．Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應，不能利用排水法測定其體積，故C錯誤；
D．HCl與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不能，除雜時導管長進短出，圖中除雜裝置合理，故D正確；
故選D．
D. 經研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設
（1）該反應中產生氣體，所以可根據生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；硫酸鈉和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾，雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，所以反應方程式為2H2O2
| MnO2 | .
E. 請問怎麼比較Fe3+Cu2+的氧化性強弱
向氯化鐵溶液中加Cu片，銅片溶解即可說明。完善相應步驟，利用的是強制弱。
F. 下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（）A．用此圖裝置製取並收集乾燥純凈的NH3B．用
A．氨氣應向下排空氣法，圖中為向上排空氣法，且缺少尾氣處理裝置，故A錯誤；
B．Fe為陽極，失去電子，反應生成氫氧化亞鐵，且煤油隔絕空氣，能防止氫氧化亞鐵被氧化，故B正確；
C．Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，溶於水，不能利用排水法測定其體積，故C錯誤；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應選飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤；
故選B．
G. 下列裝置或操作能達到實驗目的是（）A．構成銅鋅原電池B．二氧化碳製取裝置C．利用排空氣法收集CO2D
A．原電池構成條件是活潑性不同的電極，電解質溶液，閉合迴路，自發進行的氧化還原反應，鹽橋的主要是起到導電作用，防止同種電荷離子間的影響；該裝置中發生的電池反應是鋅和銅離子的置換反應，該原電池中，鋅的活潑性大於銅，所以鋅作負極，銅作正極；正極上銅離子得電子發生還原反應，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu；負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，所以鋅片逐漸溶解；外電路中，電子從負極鋅沿導線流向正極銅；鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移，而圖中鋅插在硫酸銅溶液中，銅插在硫酸鋅溶液中，假設鋅能失去電子，沿導線進入銅極，因鹽橋作用是平衡兩個半電池中的陰陽離子，只有鹽橋中的陰陽離子移動，左圖中的硫酸銅中的銅離子無法得電子，所以應該是鋅放在硫酸鋅溶液中，而銅放在硫酸銅溶液中，故A錯誤；
B．實驗室中製取二氧化碳常用大理石和稀鹽酸反應來製取，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；葯品的狀態為：固體+液體，反應條件為：不需要加熱，所以能選擇B裝置來製取二氧化碳氣體，但導氣管伸入液面以下，生成的氣體無法逸出，故B錯誤；
C．CO2的密度大於空氣的密度，所以收集CO2應長管進短管出，故C錯誤；
D．實驗室用氯化銨和鹼石灰反應製取氨氣，即鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 | △ | .
H. 原電池原理設計實驗,證明氧化性Fe3 +強於Cu2+
就描述給你就好了,裝置類似於鋅銅原電池,雙燒杯.
負極採用Cu作為電極,溶液用CuSO4.正極的電極用惰性材料,溶液用FeCl3.
連接以後,你就會發現Cu在慢慢溶解,而FeCl3溶液顏色也在慢慢變淺.
負極:Cu-2e-=Cu2+
正極:Fe3++e-=Fe2+
I. 為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1甲、乙所示的實驗．請回答
（1）至於定性分析可以根據產生氣泡的速率來進行判斷反應的快慢；為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，要保持其它條件相同，而FeCl3溶液中還有氯離子，CuSO4中含有銅離子，因此氯離子可能也會影響反應速率，產生干擾，所以可將FeCl3改為Fe2（SO4）3，
故答案為：溶液中氣泡產生的速率；排除氯離子的干擾（合理即可）；
（2）儀器A為分液漏斗，檢查該裝置氣密性的方法是：關閉分液漏斗的活塞，用手捂住錐形瓶，注射器中活塞向右移動，放開手，活塞恢復到原來位置，說明氣密性好；若定量分析反應的快慢可以測定收集40mL的氣體所需的時間，時間短則反應快，故答案為：分液漏斗；關閉分液漏斗的活塞，用手捂住錐形瓶，注射器中活塞向右移動，放開手，活塞恢復到原來位置，說明氣密性好；收集40mL氣體所需的時間；
（3）①氯化鐵作催化劑條件下，雙氧水迅速分解生成氧氣和水，反應方程式為：2H2O2 | MnO2 | .
J. 化學2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
由2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知Fe3+氧化性強於Cu2+
則鐵粉先與Fe3+反應，後與Cu2+反應
若鐵粉較少，則與僅與Fe3+反應，為D
之後與Cu2+反應，則為A
當Fe粉過量時，則為C
因此B不可能，選B
與為了驗證fe3與cu2氧化性強弱下列裝置能達到實驗目的的是相關的資料
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傳動裝置分析
發布：2025-09-15 09:38:25
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