導電性實驗裝置

㈠ 用下圖所示的實驗裝置，做溶液導電性實驗。 (1)用一定量的硫酸溶液進行導電性實驗，發現燈

㈡ 利用如圖所示的裝置做物質導電性實驗．（1）先在燒杯中盛半杯氫氧化鋇溶液，然後用膠頭滴管滴2～3滴酚酞

（1）氫氧化鋇在溶液中能解離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式是：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
（2）由於氫氧化鋇和滴加硫酸反應生成了硫酸鋇沉澱，溶液中的離子逐漸減少至沒有．溶液呈中性，所以，溶液中的紅色逐漸變淺至無色，燈光也逐漸變暗，最後完全熄滅．反應的方程式是：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）根據題意，溶液的導電性y與加入的硫酸的量x關系作出圖象如下：
（4）繼續滴入稀H₂SO₄，溶液顯酸性，不能使酚酞試液變色，過量的硫酸能解離出自由移動的離子，溶液的導電性增強，但燈光又逐漸明亮起來．
（5）若用鹽酸代替稀H₂SO₄，由於鹽酸與氫氧化鋇反應生成了氯化鋇，氯化鋇是可溶的，能解離出自由移動的離子，溶液中離子的數目不變．所以，不看到上述現象．
故答為：（1）Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；（2）H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；（3）見上圖；（4）過量的硫酸能解離出自由移動的離子；（5）不能，鹽酸與氫氧化鋇反應生成了氯化鋇，氯化鋇是可溶的，能解離出自由移動的離子，溶液中離子的數目不變．

㈢ 在溶液導電性實驗裝置中盛有硫酸銅溶液，

選A，之前變暗，是因為物質與硫酸銅反應，生成物不導電，又變亮是因為反應結束後只剩該物質和生成物，該物質導電。
首先排除BC因為是沉澱，不選D因為反應後剩硫酸亞鐵，銅粉。鐵不溶於硫酸亞鐵。

㈣ 在溶液導電性的實驗裝置里注入濃醋酸溶液時，燈光很暗，改用濃氨水，結果相同。上述兩種溶液混合起來做實

生成強電解質（醋酸銨無誤）導致離子濃度增大了所以導電性增強；
CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O。

㈤ 如何來定量的表示電解質溶液的導電能力

一、溶液導電性的測量

在化學教育專業的課程設置中都少不了《普通物理》這門課程。每個學生都要學到「電學」，並接觸到用惠更斯電橋之類方法測某物體電阻的實驗。於是一部分人就以為，憑這些知識，自然也就可以測量出溶液的導電性了。

其實問題並沒有這么簡單。這部分人沒有注意到「電學」與「電化學」間的區別。在電學中測導體的電阻時用的都是直流電源（如下左圖一）。而在電化學中這種方法根本就是不能被允許的。

1.先向燒杯里注入50毫升0.1摩爾濃度的氫氧化鋇溶液。接通電源，發生什麼現象（不必回答電極上的現象，下同）？為什麼？

2.然後逐滴加入50毫升0.2摩爾濃度的硫酸溶液。發生什麼現象？寫出有關反應的離子方程式。

3.如果用0.1摩爾濃度的氯化鋇溶液代替氫氧化鋇溶液。重復上面的實驗，能觀察到什麼不同的現象？為什麼？

解：這個題編寫的是比較好的（可以清楚地看出裝置中使用的是220V的市電）。學生只要按照教師所強調的，抓住溶液組成這個關鍵，根據其中電解質種類的變化情況，就可以得出正確的答案。

對第一問，Ba(OH)2溶液是一個可溶性的強電解質。可以導電，故燈泡會亮起來。

對第二問，先寫出反應的化學方程式Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。由於兩個反應產物中，一個是不溶的、另一個是不導電的水，所以完全中和後，燈泡會熄滅。

但H2SO4是過量的，達等當點後，這個過量的強電解質會使燈泡重新再亮起來。

由上方程式改寫出其離子方程式，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

對第三問，反應的化學方程式為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。由於反應前的BaCl2及反應後的HCl都是可溶性的強電解質（都導電），所以燈泡始終是明亮的。

這個題目在命題的科學性方面是沒有什麼問題的。

例2，1964年的高考化學題，第四題（10分）：

向20ml 0.1 mol∙L-1的醋酸溶液里逐滴加入20ml 0.1 mol∙L-1氫氧化鈉溶液時，溶液的導電性_________，因為__________________________________。

向20ml 0.1 mol∙L-1的氫氧化鈉溶液里逐滴加入20ml 0.1 mol∙L-1的醋酸溶液時，溶液的導電性_________，因為__________________________________。

解：還是按照確定溶液組成的方法來解題。

對第一問，寫出的方程式為，HAc+NaOH=NaAc+H2O。

可見，反應前的弱電解質HAc（有弱導電性），變成了強電解質NaAc（有強導電性）。所以讓學生回答出「逐漸增強」，還是比較容易的。

對第二問，雖然這個方程式還是，NaOH + HAc =NaAc+H2O。但是，反應前是強電解質的NaOH（有強導電性），反應後變成的仍是強電解質NaAc（有強導電性）。所以學生多數都會考慮回答溶液導電性「基本不變」。

但是，這樣回答學生的「6分」一下就沒有了。因為學生的這個回答只是根據物質種類做出的「定性」回答。

而標准答案是「逐漸減弱」。原因是「強電解質氫氧化鈉變成強電解質醋酸鈉，離子的數目不變，但溶液體積逐漸增大，以致離子的濃度逐漸變小」。命題者要求的是定量的，要考慮溶液濃度變化情況下的答案。

他們認為，由於在滴定操作後溶液中強電解質的濃度要被稀釋一倍，所以溶液的導電性要減小一倍。

這其實是命題人的一個「撿芝麻丟西瓜」看法。

應該用數據來說話。從上表一可看出，0.1mol∙L-1NaOH溶液的電導率就是2.18（歐姆-1∙米-1），不難計算出來，稀釋一倍後溶液的電導率約是1.09（歐姆-1∙米-1）。稀釋造成的是其一半、也就是「1.09」的數值降低。

而NaOH變成NaAc溶液後，NaAc的電導率僅是0.73（歐姆-1∙米-1），這一步就降低了「1.45」。在此基礎上再稀釋一倍，就僅剩0.37（歐姆-1∙米-1）了。

從原來的2.18（歐姆-1∙米-1），變成最終的0.37（歐姆-1∙米-1），怎麼能用溶液稀釋來解釋呢？這個大幅度的電導減低，主要是由離子種類的變化引起的。有時離子種類的變化對導電性的影響，比稀釋作用的影響還要大。

導電性強的OH-離子被導電能力很弱的Ac-離子代替，從而使溶液的導電性降低，這才是這個變化的主要原因。而離子濃度的影響是次要的。

這個題在忽略了離子種類對溶液導電性影響的情況下，去討論離子濃度對溶液導電性的影響，實際上是有片面性且不科學的。

四、對溶液導電性內容的教學要求及規范

通過上面的討論不難看出，對中學化學教學中溶液的導電性問題，教師應該就教學范圍和教學要求達成一個共識才好。

類似於1964年高考題的溶液「導電性」的問法應該避免。因為導電性是以電導或電導率做其變化依據，是一種較精確的、嚴格的變化情況的度量。要求的是學生無法掌握的較為定量的回答。

對溶液導電性的教學要求，是否以1963年高考提出的「燈泡亮度變化」為度，這樣才好。因為「燈泡亮度」是一個定性，允許人的視覺有較大誤差，只有變化幅度很大時才能被觀察到，只需把強、弱電解質的導電性差別，就能進行回答的問題。

當溶液導電能力的變化用「燈泡亮度」的形式來表示時，不同離子的導電能力及濃度變化（在一般情況下也不過是一倍、兩倍的稀釋）是反映不出來的。所以完全可以用反應前後電解質的強弱、及是否有不溶物存在來判斷。

這類題的具體解題方法是：

寫出化學方程式。觀察反應前被測溶液、及反應後被測溶液的組成。去掉其中不被觀察的物質，再看其中是否有可溶性的強電解質、弱電解質，還是極弱電解質。以其中的強、弱電解質為判斷「亮」與「暗」的依據。

還需注意的是，變化後的情況可能還需要分成兩步來考慮。一步是某電解質加入後的變化。再一步是其過量加入後的變化。

這樣，可能的情況不外乎以下的四種：

第一種是，弱電解質反應後有強電解質生成。燈泡「由暗變亮」。

第二種是，強電解質反應後有弱電解質生成。燈泡「由亮變暗」。

第三種是，強電解質反應後有弱電解質生成。但隨強電解質的不斷加入，強電解質的量由少變多。這時，燈泡「由亮變暗，然後又由暗變亮」。

第四種是，強電解質反應後仍為強電解質。燈泡的「亮度基本不變」。

對以上幾種情況可各舉例如下：

第一種情況如「用HAc來滴定氨水」。反應方程式為NH3∙H2O+HAc=NH4Ac+H2O。從去掉不被觀察的滴定劑（塗有陰影）不難看出，是弱電解質變成了強電解質。所以燈泡「由暗變亮」。

第二種情況如「用10ml 0.10 mol∙L-1H2SO4來滴定10ml 0.10mol∙L-1Ba(OH)2」。反應方程式為H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ +2H2O。不難看出，是強電解質變成了極弱的電解質。所以燈泡「由亮變暗」，以至於最後可能完全「熄滅」。

第三種情況如「用足量的CO2氣體通入飽和的Ca(OH)2溶液中」。反應方程式為Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O。去掉不被觀察對象不難看出，是強電解質變成了極弱電解質。所以有燈泡「由亮變暗」的現象。

由於CO2氣體是過量的。還會有反應，CaCO3↓+H2O +CO2= Ca(HCO3)2。這是一個由弱電解質變強電解質的過程。所以，還會看到燈泡「由暗變亮」的現象。

第四種情況就是「用醋酸來滴定氫氧化鈉溶液」的情況。反應為NaOH +HAc=NaAc+H2O。反應前後都有強電解質，回答「燈泡亮度基本不變」，還是比較合適的。

由於學生沒有接觸到，不同離子間的導電性可能相差很大、這方面的知識，對他們似乎不應該提出過高的要求。

在教學中應極力避免1964年考題「溶液的導電性」這種直白的表述。因為學生有可能將其理解為電導或電導率，這種要同時考慮溶液濃度及離子種類的定量處理問題的要求。

應該與教材一致，用「燈泡亮度」，這種粗略且定性的方式，來表示溶液的導電性。在這里，允許人的視覺有較大誤差，被觀察到只是導電性的大幅度變化。

也就是說，只要把強與弱電解質間的差別能反映出來就可以了。不同物質間溶液導電性比較，最好限於在強與弱兩類電解質間進行

由於溶液導電性的判斷，是比較側重於定量的回答。所以這種比較，應該限制在濃度相差不大的強、弱電解質間來進行。或是在同一電解質的不同濃度溶液間來進行。

如，在濃度相差不大的情況下，NaOH溶液的導電性要強於氨水，NaCl溶液的導電性要強於醋酸。

對NaOH溶液來說，其0.2 mol∙L-1溶液的導電性，要強於0.1 mol∙L-1溶液的導電性。對氨水來說，其0.2 mol∙L-1溶液的導電性，也要強於0.1 mol∙L-1溶液的導電性。

如果是用0.1 mol∙L-1NaOH溶液，與0.2 mol∙L-1NaCl溶液，來進行導電性的比較。那就是在難為學生了。因為只有通過查數據表才能知道，兩者幾乎是相當的。

在教學中對濃硫酸應「另案」處理。由於在這種情況下，硫酸主要以分子的形式來存在。應該將其當做弱電解質來看待（有微弱的導電性）。不宜從離子相互作用的角度來解釋。

㈥ 如圖是小明分別測試蒸餾水和醋的導電性的實驗裝置．他的實驗結果是______能導電

由題意可知，蒸餾水不能解離出自由移動的帶電粒子，不能導電；醋中有醋酸，醋酸能解離出自由移動的氫離子和醋酸根離子，所以，醋能導電．
故答為：醋．

㈦ 在溶液導電性實驗裝置里,分別注入20 mL 6molL-1醋酸和20 m L6molL-

在溶液導電性實驗裝置里,分別注入20 mL 6mol醋酸和20 m L6mol氨水，醋酸解離出的CH3COO－和H+與氨水解離出的NH+4和OH－離子數相同，導電微粒數相同，故燈光明暗程度相似。
如果把這兩種溶液混和後再試驗，（剛好反應）H+與OH－結合成生成水。溶液中只有CH3COO－和NH+4導電微粒數減少故燈光變暗。

㈧ 電解質溶液的導電性實驗

A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成NaCl，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能專熄滅，故屬A錯誤；
B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，完全反應時生成硫酸鋇和水，溶液電荷濃度接近0，燈泡熄滅，符合題目要求，故B正確；
C．硫酸鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液生成NaOH和硫酸鋇，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故C錯誤；
D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液生成氯化銀沉澱和硝酸，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故D錯誤．
故選B．

㈨ 設計一個實驗，比較鹽水和鹽的導電能力強弱。 1.所需的器材： 2.寫出你所設計的裝置的構造、原理和使用方

一，實驗器材：電源，小燈泡，靈敏電流計，開關，導線，燒杯，鹽水，鹽。

二，實驗裝置：【如圖所示】。

三，實驗原理：在電壓一定時，電流跟電阻成反比（導電性越強，通過的電流就越大）。

四，實驗方案：1，按設計的裝置圖組裝器材；

2，依次分別將電極插入裝有鹽水或鹽的燒杯中，閉合開關S，觀察電流計的示數與小燈泡的發光情況；

3，比較兩種情況下，電流計的示數大小與小燈泡發光強弱，得到兩種物質的導電性能。

㈩ 溶液導電性實驗

C剛開始加氫氧化鋇時，硫酸銅與氫氧化鋇逐漸形成難溶沉澱（硫酸鋇和氫氧化銅），溶液中的陰陽離子數目逐漸減少，導電能力降低，故燈泡逐漸變暗。到了恰好完全反應時，溶液中沒有陰陽離子，無法導電，故燈泡熄滅。繼續加入氫氧化鋇，溶液中又有了陰陽離子（鋇離子和氫氧根），故又能繼續導電了