(1)沸騰爐把黃鐵礦粉碎成細小的礦粒和從爐底通入強大的空氣流(2)常壓常壓時SO
2 的轉化率已經很高，採用高壓對SO
2 的轉化率提高不大卻會大大增加設備成本(3)外里(4)水與SO
3 反應放出大量的熱，容易形成酸霧，不利於SO
3 吸收(5)在沸騰爐中礦石由上向下落，空氣由下往上升在吸收塔中98.3%濃硫酸自上而下流，SO
3 等氣體自下向上升
D. 求化工制圖高手解答。
濃硫酸直接稀釋？它會放出大量的熱啊，並且一般的工廠都是先用濃硫酸對別的物料進行脫水，在這個過程中順便進行稀釋的，所以你的敘述太簡單了吧，工藝框圖或物料流程圖一般要根據現有的設備進行合理的安排，而pid更加復雜……
E. 簡述硫酸生產的主要步驟和每個步驟的目的
硫酸的生產
首先說明，化學品的生產和其他工業品的生產有很大不同。化學品並不是使用機床和精密設備生產出來的，而是使用各種管路和反應器生產出來的。其過程有點類似全自動的炒菜熬粥。
硫酸是一個典型的無機大宗化學品。其生產以包含特定元素的廉價物質為原料，經過簡單的化學反應得到產品。由於生產規模很大，在工程上有很高的要求。
反應式如下
[公式]
[公式]
[公式]
對於硫酸的生產，原料為含硫物質，包括硫單質、硫化氫、含硫的金屬礦物等。這些物質經過氧化得到二氧化硫，與空氣混合後在催化劑的作用下進一步氧化生成三氧化硫。三氧化硫經過濃硫酸吸收得到產品。這里最後一步吸收非常有意思，本來按照反應式（水和三氧化硫生成硫酸）可以使用水來吸收，但是由於水的蒸汽壓太高，用水吸收會產生大量氣相物質使吸收效率下降，因此用稀釋過的濃硫酸來吸收。濃硫酸中的少量水與三氧化硫反應將其吸收，吸收後液體中的水含量降低，得到更高濃度的硫酸。產生的硫酸分成兩部分，一部分直接作為原料輸出，另一部分再經過稀釋，濃度降低後重新開始下一輪吸收。由此實現了高效、連續的生產。
這個生產過程中重要的反應設備包括：反應器（氧化反應器、催化氧化反應器、吸收塔）和許多管路、換熱器、水泵、儲罐、閥門等。管路、儲罐等設備從名字上就可以想像。換熱器通常是經過特殊設計的管路系統。氧化反應器是將硫單質氧化的爐子，作為一個例子，可以參考沸騰焙燒爐_互動網路。催化氧化反應器通常為固定床反應器，在篩板上裝有固體催化劑物質，上一步得到的氣體從上方流經催化劑並發生反應，從下方排出，可以參考固定床反應器_網路。吸收塔是一個中空的裝置，讓氣體和液體從兩個方向進入並接觸，有多種不同的設計，可以參考吸收塔_網路。由於生產規模很大，這些設備的尺寸有些能達到數米。
F. 設計繪制以98%硫酸為原料,稀釋生產30%硫酸,生產規模20000t/a的車間設備布置圖
3.2t
設需要原料硫磺的質量是x。
根據S元素質量守恆，有關系式S——H2SO4
S——H2SO4
32 98
x 10t*98%
32/x=98/9.8
x=3.2t
（1）產品布置原則（流水線布置）；
此布置適用於少品種大批量生產情況，優點就是物流量少，搬運距離短，生產周期短，庫存壓力少。缺點就是設備利用率低，設備備用零部件庫存可能比較大。
（2）工藝布置原則（機群式布置）；
此布置適合於多品種小批量場合。它的優點是機器設備利用率高，設備和人員方面的柔性高，設備投入相對較少，作業多樣化，利於員工發展。缺點就是物流量大，生產計劃與控制復雜，生產周期長，對員工技能要求高。
(6)硫酸自動加葯裝置工藝流程圖擴展閱讀：
每個單元的空間大小、形狀如何以及應包含哪些單元，這幾個問題實際上相互關聯。
例如，一個加工單元，應包含幾台機器，這幾台機器應如何排列，因而佔用多大空間，需要綜合考慮。
如空間已限定，只能在限定的空間內考慮是一字排開，還是三角形排列等；若根據加工工藝的需要，必須是一字排開或三角形排列，則必須在此條件下考慮需多大空間以及所需空間的形狀。在辦公室設計中，辦公桌的排列也是類似的問題。
G. 跪求 硫磺粉生產工藝 流程圖 最好全部資料
一種是 採用專用粉碎機製取。主要由原料料斗（1）、三級粉碎主機（2）、選專料器（3）、成品出屬料器（4）、風機（5）、散風裝置（6）組成。其中三級粉碎主機（2）與選料器（3）相連接，選料器（3）與成品出料器（4）相連接，成品出料器（4）與風機（5）相連接，再與散風裝置（6）連接。在本硫磺專用粉碎機有關部件內部布置安裝了由銅棒（37）、（47）和銅線（38）、（48）、（64）組成的靜電排放系統裝置。
一種是加熱硫磺到沸騰，然後冷卻硫蒸氣得到很細的硫磺粉。
H. 工業制硫酸化學方程式制備流程是怎樣的
1、工業制硫酸化學方程式：H2S2O7+H2O═2H2SO4。
2、制備流程：
（1）製取二氧化硫（沸騰爐）：燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫。
S+O2═點燃═SO2；
4FeS2+11O2═高溫═8SO2+2Fe2O3；
（2）接觸氧化為三氧化硫（接觸室）：2SO2+O2═2SO3（用五氧化二釩做催化劑該反應為可逆反應）；
（3）用98.3%硫酸吸收：SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）；
（4）加水（吸收萃取）：H2S2O7+H2O═2H2SO4
（5）提純工藝：可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%-98%的商品硫酸。
I. 哪位大仙能詳細的說明硫酸，鹽酸，硝酸的基本生產工藝，我們的作業
硫酸：
生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。1.燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O2=（點燃）SO24FeS2+11O2=（高溫）8SO2+2Fe2O3H2SO4工業製作裝置
2.接觸氧化為三氧化硫2SO2+O2=(△，V2O5)2SO3（該反應為可逆反應）3.用98.3%硫酸吸收SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）4.加水H2S2O7+H2O=2H2SO4■提純工藝可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95％－98％的商品硫酸．其他方法磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。
鹽酸：
主要採用電解法：即將食鹽進行電解，除得氫氧化鈉外，在陰極有氫氣產生，陽極有氯氣產生：2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑在反應器中將氫氣和氯氣通至石英制的燒嘴點火燃燒，生成氯化氫氣體，並發出大量熱：H2+Cl2=(點燃)2HCl氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往採取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。
硝酸：
氨氧化法硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中製取硝濃硝酸
酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的製取在工藝上各不相同。[4]4NH₃（g）+5O₂（g）—Pt-Rh→4NO（g）+6H2O（g）2NO（g）+O₂（g）——→2NO₂（g）3NO₂（g）+H2O（l）——→2HNO₃（aq）+NO（g）其它工業上也曾使用濃硫酸和硝石制硝酸，但該法耗酸量大，設備腐蝕嚴重，現基本停止使用NaNO₃（s）+H2SO₄（l）——→NaHSO₄（s）+HNO₃（g）
附件：硫酸的參考圖片
