氯化實驗裝置

1. 實驗室製取氯化氫的實驗裝置圖

如圖

2. 某化學學習小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備Cl2，並探究氯氣的相關性質．（1）若A裝置中固體葯

（1）若A裝置中固體葯品為KClO₃，和鹽酸反應的化學方程式為：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，反應生成3molCl₂，轉移電子，則反應中每生成1mol Cl₂時轉移電子的物質的量為

5

3

，
故答案為：

5

3

；
（2）反應過程中氯化氫和水蒸氣是氯氣中的雜質，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案為：B中長頸漏斗中液面上升，形成液柱；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證乾燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是乾燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣（硅膠、P₂O₅），乾燥的有色布條，
故答案為：無水氯化鈣（硅膠、P₂O₅），乾燥的有色布條；
（4）氯氣和溴化鈉反應現象判斷氯氣氧化性大於溴單質，打開D裝置分液漏斗的活塞，滴入E中溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，實驗步驟為：打開A中分液漏斗活塞，一段時間後，D中的無色溶液變為橙色（橙紅色或黃色），說明氯的非金屬性大於溴；打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振盪，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大於碘，
故答案為：打開A中分液漏斗活塞，一段時間後，D中的無色溶液變為橙色（橙紅色或黃色），說明氯的非金屬性大於溴；打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振盪，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大於碘；
（5）F裝置是吸收過量的氯氣，防止污染空氣，反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（6）亞硫酸鈉溶液中通入氯氣反應生成硫酸鈉，反應的離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，同時生成的鹽酸和亞硫酸鈉反應會生成污染氣體二氧化硫，反應的離子方程式為SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+2H₂O，
故答案為：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+2H₂O．

3. 製取氯氣的實驗裝置實驗現象

（1）實驗室制用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制氯氣；除雜時先除去氯化氫版，再除去水蒸氣權，最後收集；氯氣的密度大於空氣，採用向下排空法收集時應從長管進短管出；
故答案為：稀鹽酸改用濃鹽酸；B應在A的左邊；C中進氣管應該長，排氣管應該短；
（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl ₂ +H ₂ O=HClO+HCl，鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸具有強氧化性，能用於漂白，所以溶液紅色褪去，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉澱：HCl+AgNO ₃ =AgCl↓+HNO ₃ ，所以在E裝置中觀察到的實驗現象是有白色沉澱生成；
故答案為：溶液先變紅後褪色；有白色沉澱生成；Cl ₂ +H ₂ O=HClO+HCl、HCl+AgNO ₃ =AgCl↓+HNO ₃ ；
（3）氯氣有毒，為防止污染空氣，應用鹼液來吸收：Cl ₂ +2OH ^- =ClO ^- +Cl ^- +H ₂ O；
故答案為：吸收多餘的氯氣，防止污染環境；Cl ₂ +2OH ^- =ClO ^- +Cl ^- +H ₂ O．

4. 為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案．其實驗裝置如下圖：實驗步驟為：（1）用注射器

（3）鐵復絲在氯氣中燃燒生成制氯化鐵，可以觀察到鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，產生棕褐色的煙，Fe³⁺具有能使硫氰化鉀溶液變紅的特性，故答案為：棕褐；紅；
（4）Fe³⁺與KSCN反應生成絡合物，離子反應方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，氯氣與氫氧化鈉反應產生氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；吸收尾氣Cl₂；
（5）氯化亞鐵具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，高錳酸鉀氧化氯化亞鐵生成三價鐵，高錳酸鉀被還原為Mn²⁺，如果顏色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，
故答案為：滴加少量酸性高錳酸鉀溶液並振盪，如果溶液的紫色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，否則原生成物中不含氯化亞鐵．

5. 實驗室製取氯氣的實驗裝置分為幾部分

實驗室一般用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣
首先是發生裝置，需要鐵架台，酒精燈，圓底燒專瓶，分液漏屬斗
然後要除去揮發出來的氯化氫
所以就要一個洗瓶，安全起見可以加一個防倒吸的裝置
洗瓶裡面是飽和的食鹽水
然後除去水，通過裝有濃硫酸的洗瓶
最後一個收集裝置

6. 製取氯氣的實驗裝置圖及步驟及指出每個部分的主要作用

（1）制備氯氣應來用濃鹽酸，條件源為加熱，洗氣時應長進短出，進氣管插入液面以下，應該先除去氯氣中的氯化氫再除去；
故答案為：①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸；
②應有加熱裝置，應用酒精燈加熱；
③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒；
④兩洗氣瓶里進氣導管和出氣導管的長短不對；
（2）從發生裝置中出來的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，然後通過濃硫酸除去水，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：①除去Cl₂中的氯化氫；②除去氯氣中的水蒸氣；③吸收多餘的氯氣．

7. 實驗室製取氯化氫儀器

實驗室用氯化鈉和濃硫酸加熱反應正確氯化氫氣體，製取氯化氫的正確操作步驟為：專先連接裝置、檢屬查氣密性，然後裝入葯品：先向燒瓶中裝入食鹽粉末，再向分液漏斗中裝入濃硫酸，下一步進行加熱製取、吸收氯氣，由於氯化氫有毒，最後需要進行尾氣吸收，
所以正確的操作順序是：（1）（3）（4）（2）（5）．
故選：C．

8. 氯化氫用水吸收製得鹽酸的實驗裝置

我用的是手機,不方便發圖,只能用說的了.實驗室里會用一個燒杯里盛上水,再用一個漏斗於水面相切地放在水面上.是不是很難想像?或者把乾燥管細的一端淺淺的插入水中.這么做完全是為了防止因氯化氫被水吸收太快導致倒吸.工業上要簡單的多.他們把氯化氫通到一間房子里,然後從上面通水進去吸收.美其名曰"淋洗".

9. 氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質去除要用到的實驗裝置是什麼

（1）由圖示可知，儀器a的名稱是漏斗；
（2）在粗鹽提純中先要稱量粗鹽的質量，加水溶解，稱量未溶解的粗鹽的質量，然後進行過濾、蒸發，再稱量精鹽的質量．所以，操作順序是：CACBDC；
（3）配製6%的氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質的去除都要用到的實驗操作是稱量和溶解；
（4）A中玻璃棒攪拌的作用是通過攪拌使氯化鈉加快溶解．如果B中的濾液仍然渾濁，就應該重新過濾．D操作蒸發中，當觀察到蒸發皿中出現多量固體時，停止加熱．
（5）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應減少適量氯化鈉固體；
（6）①氯化鈉固體仍然不純，食鹽的質量減小，溶質質量分數偏小；
②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片，食鹽的質量減小，溶質質量分數偏小；
③量取水時，仰視讀數，量取的水偏多，溶質質量分數偏小；
④裝瓶時，有少量溶液灑出，溶質質量分數不變．
（7）①A．加水，使溶質質量分數減小，不符合題意；
B．加溶質，使溶質質量分數增大，符合題意；
C．蒸發溶劑，使溶質質量分數增大，符合題意；
D．倒出一些原溶液，使溶質質量分數不變，不符合題意；
E．倒入一些原溶液，溶質質量分數不變，不符合題意；
F．加入一定量5%的氯化鈉溶液，使溶質質量分數減小，不符合題意；
G．加入一定量25%的氯化鈉溶液，
②設加入的溶質質量為x．
100g×10%+x=（100g+x）20% 解得：x=12.5g
故答為：（1）漏斗；（2）CACBDC；（3）AC；（4）加快溶解，重新過濾，多量固體；（5）B；（6）①②③；（7）①B、C、G；②加溶質12.5g等．

10. 1.如果要將實驗室制的的氯化氫用水吸收制的鹽酸,設計有關實驗裝置~

將氯化氫氣體通過導管,導管末端連接一個漏斗,漏斗外沿與水面接觸,即可用水吸收氯化氫制鹽酸