高中氫氧化鐵膠體電泳實驗裝置圖

Ⅰ 氫氧化鐵膠體的膠體制備

1.原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(膠體)+3HCl ⑵操作：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
2.注意事項：
（1）實驗操作中，必須選用氯化鐵溶液（飽和）而不能用氯化鐵稀溶液。原因是若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。
（2）向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱FeCl3飽和溶液，否則會因溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉澱而無法得到氫氧化鐵膠體。
（3）實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使制備的膠體沉澱。
（4）向沸水中逐步滴入飽和FeCl3溶液後，可稍微加熱煮沸，若長時間加熱，又會導致膠體聚沉。
（5）書寫制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式時，一定要註明「膠體」，不能用「↓」、「↑」符號。
氫氧化鐵膠體的電性
不能說「膠體帶電」，因為分散系呈電中性。
膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當吸附了正離子時，膠體粒子荷正電，吸附了負離子則荷負電。不同情況下膠體粒子容易吸附何種離子，與被吸附離子的本性及膠體粒子表面結構有關。
法揚斯規則表明：與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸附。
在高中制備氫氧化鐵膠體的實驗中，操作是向沸水中加入FeCl3溶液，由於Fe3+的水解，使溶液顯酸性，溶液中的OH－濃度較小，溶液中部分Fe(OH)3和HCl起反應：
Fe(OH)3+HCl==FeOCl+2H2O
FeOCl電離為： FeOCl==FeO+Cl
FeO是與Fe(OH)3組成類似的離子，所以被優先吸附使Fe(OH)3膠粒帶正電；如果在鹼性環境下，則可吸附OH－帶負電。
由此，我們常說的氫氧化鐵膠體帶正電，是由於膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑中做定向移動（即電泳現象 ），而Fe(OH)3的電泳現象為：粒子向陰極運動，即Fe(OH)3帶正電荷。

Ⅱ 膠體電泳的現象和原理

膠體本身帶電，因為膠體粒子在分散系中會與周圍的粒子結合，以氫氧化鐵為例，氫氧化鐵粒子在水分散系中吸附氫離子，所以膠體帶正電，注意，分散系本身不帶電。在U型管中加入氫氧化鐵膠體，並在兩端分別接入正負極，通電後，會發現負極周圍顏色變深，正極周圍顏色變淺（我做實驗時正極周圍已經沒有紅色了）。以上分別是原理和現象

Ⅲ 在制備氫氧化鐵膠體時，通常可能含有氯化鐵，應如何除去

【准備】在200mL煮沸的蒸餾水裡滴入約12mL1.2％的氯化鐵溶液，冷卻到室溫。用玻璃紙作半透膜，用3000mL 蒸餾水滲析72小時，除去氯離子。最後加入8g尿素，以增大膠體的密度。

【操作】

（1）將製得的氫氧化鐵膠體注入洗凈的U形管（15×100mm）中，從管底到液面的高度約5cm。用長滴管吸取0.1％的硝酸鉀溶液，分別沿U形管兩口的管壁交替地緩慢滴入，不能攪動膠體，直到兩端硝酸鉀液面離膠體液面都是15mm左右為止 ，要求上下兩層之間有明顯的界限。（2）將石墨電極（可從1號干電池中得到）插入硝酸鉀溶液中，使電極離膠體液面約6mm，整個電泳實驗裝置見左圖。

（3）選用較高直流電壓（150～180V），接通電源，半分鍾後就能看到陰極區硝酸鉀下面的膠體顏色加深，陽極區膠體液面有明顯下降，2分鍾可降2Omm，3分鍾可降30mm左右。

【說明】

（1）氫氧化鐵膠體的電泳速度跟氫氧化鐵膠粒的帶電量有關，膠粒帶電量越大，電泳速度越大。滲析可以減少膠粒中的氯離子，增大膠粒的帶電量。

（2）氫氧化鐵膠體在U形管中的高度跟氫氧化鐵膠體的電泳速度呈反比，即膠體在U形管的高度越高，膠體的電泳速度越小。所以，膠體在U形管中的高度以50mm左右為宜，不能太高。

Ⅳ 氫氧化鐵膠體的制備每個步驟的實驗現象結論解釋反應方程式

FeCl3溶液屬於強酸弱鹼鹽，在加熱時促進其水解，生成膠粒分子的集合體.
實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
區別溶液和膠體的方法利用膠體具有丁達爾效應，當光線通過膠體會出現光亮的通路，溶液無此現象．

Ⅳ 氫氧化鐵膠體的製取實驗操作

（1）取1個小燒杯，加入25mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰。 （2）向沸水中逐滴加入5~6滴飽和氯化鐵溶液。 （3）繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 此時即可製得氫氧化鐵膠體，

Ⅵ 氫氧化鐵膠體的電泳實驗是怎樣的

電泳證明了膠體粒子帶電，該實驗中陽極顏色變淺，陰極紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

Ⅶ 氫氧化鐵膠體制備的原理

原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(膠體)+3HCl （反應條件：沸水加熱）
擴展:
氫氧化鐵膠體
具兩性但其鹼性強於酸性的一種化學物質，新制的氫氧化鐵易溶無機酸和有機酸，可溶熱濃鹼。
氫氧化鐵中加稀鹽酸
氫氧化鐵膠體
具兩性但其鹼性強於酸性的一種化學物質，新制的氫氧化鐵易溶無機酸和有機酸，可溶熱濃鹼。

氫氧化鐵中加稀鹽酸，溶液變黃。

中文名
氫氧化鐵膠體
英文名
ferric hydroxide colloid
別稱
氫氧化鐵
化學式
Fe(OH)3
分子量
106.867
簡介
極強氧化劑，如次氯酸鈉，在鹼性介質中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+Ⅵ氧化態的高鐵酸鈉。加熱逐漸分解成氧化鐵和水。不溶水、乙醚和乙醇，溶酸，酸中的溶解度隨製成時間的長短定，新制的易溶酸，放置時間長，則難溶解。氫氧化鐵可制顏料、葯物、凈水，作砷的解毒葯等。
氫氧化鐵膠體中滴0.5mol/L鹽酸，首先使膠體聚沉，續滴該溶液，沉澱逐漸消失。
方程式：Fe(OH)3（膠體）+3HCl=FeCl3+3H2O
操作：沸騰的蒸餾水中逐滴加1~2mL飽和FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
注意事項：
（1）實驗操作中，須用飽和氯化鐵溶液而不用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。
（2）沸水中滴FeCl3飽和溶液，而不直接加熱FeCl3飽和溶液。若溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉澱就得不到氫氧化鐵膠體。
（3）實驗中須用蒸餾水，而不用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使制備的膠體沉澱。
（4）向沸水中逐滴飽和FeCl3溶液後，可稍加熱煮沸，若長時間加熱，又會導致膠體聚沉。
（5）書寫制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式，定註明「膠體」，不能用「↓」、「↑」符號。
電性
不說「膠體帶電」，因為分散系呈電中性。
膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當吸附正離子時，膠體粒子荷正電，吸附負離子則荷負電。不同情況，膠體粒子易吸附何種離子，與被吸附離子的本性及膠體粒子表面結構有關。
與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸附（來自：法揚斯規則）。
高中制備氫氧化鐵膠體的實驗操作：沸水中加FeCl3溶液，由於Fe3+的水解，溶液顯酸性，溶液中的OH-濃度較小，溶液中部分Fe(OH)3和HCl反應：
非Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
是Fe(OH)3+2HCl==Fe(OH)Cl2+2H2O
Fe(OH)Cl2電離： Fe(OH)Cl2==Fe(OH)2++2Cl-
Fe(OH)2+與Fe(OH)3組成類似。被優先吸附的離子使Fe(OH)3膠粒帶正電。鹼性環境下，可吸附OH-帶負電。
由此，氫氧化鐵膠體不帶電，而膠體粒子帶電荷。電場的作用下，膠體粒子分散劑中定向移動（即電泳現象），而Fe(OH)3膠體的電泳現象為：粒子向陰極運動，即Fe(OH)3膠粒帶正電荷。

Ⅷ 高中化學必修一的氫氧化鐵膠體電泳實驗

膠體之所以會遇電解質溶液而聚沉，是因為加入電解質增加了膠體中離子的總濃度，而給帶電荷的膠體粒子創造了吸引相反電荷離子的有利條件，從而減少或中和原來膠粒所帶電荷，使它們失去了保持穩定的因素。這時由於粒子的布朗運動，在相互碰撞時，就可以聚集起來，迅速沉降。我認為導電液應該是油之類的，總之是不溶水且密度小於水的可導電液體

Ⅸ 如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應實驗的示意圖

CuSO4溶液則沒有

Ⅹ 丁達爾效應是區分膠體與溶液的一種最常用的方法．（1）如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應實驗

（1）當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的「回通路」，這種答現象叫丁達爾現象，丁達爾現象是膠體特有的性質，空氣不是膠體，不會產生丁達爾效應，所以該圖中有一處明顯錯誤是空氣中也出現了光柱，
故答案為：空氣中也出現了光柱；進入燒杯前，光穿過的空氣不是膠體，不會產生丁達爾效應；
（2）氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷和乙混合聚沉，說明乙膠體粒子吸附負電荷；甲和乙、乙和丁混合發生聚沉說明甲和丁膠體粒子吸附正電荷；丙和丁混合聚沉丙膠體粒子吸附電荷；所以乙和丙膠體粒子吸附負電荷；
故答案為：乙、丙；
（3）向Fe（OH）₃膠體加入鹽酸，膠體會發生膠體的聚沉現象，形成氫氧化鐵沉澱，鹽酸與Fe（OH）₃反應：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，沉澱又溶解，所以現象先有紅褐色沉澱生成，後沉澱溶解，
故答案為：先有紅褐色沉澱生成，後沉澱溶解；Cl^-使膠體聚沉，後沉澱與鹽酸反應Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．