多種溶液的導電實驗裝置

㈠ 在溶液導電性的實驗裝置里注入濃醋酸溶液時，燈光很暗，如果改用濃氨水，結果相同。可把上述兩種溶液混...

因為醋酸和氨水都是部分電離，產生的離子較少。
而醋酸和氨水混合生成的醋酸銨是強電解質，完全電離，這樣離子數打打增加。離子數越多，導電能力越強，所以把上述兩種溶液混合起來實驗時，燈光卻十分明亮。

㈡ 在溶液導電性實驗裝置里,分別注入20 mL 6molL-1醋酸和20 m L6molL-

在溶液導電性實驗裝置里,分別注入20 mL 6mol醋酸和20 m L6mol氨水，醋酸解離出的CH3COO－和H+與氨水解離出的NH+4和OH－離子數相同，導電微粒數相同，故燈光明暗程度相似。
如果把這兩種溶液混和後再試驗，（剛好反應）H+與OH－結合成生成水。溶液中只有CH3COO－和NH+4導電微粒數減少故燈光變暗。

㈢ 溶液導電性實驗

C剛開始加氫氧化鋇時，硫酸銅與氫氧化鋇逐漸形成難溶沉澱（硫酸鋇和氫氧化銅），溶液中的陰陽離子數目逐漸減少，導電能力降低，故燈泡逐漸變暗。到了恰好完全反應時，溶液中沒有陰陽離子，無法導電，故燈泡熄滅。繼續加入氫氧化鋇，溶液中又有了陰陽離子（鋇離子和氫氧根），故又能繼續導電了

㈣ 用下圖所示的實驗裝置，做溶液導電性實驗。 (1)用一定量的硫酸溶液進行導電性實驗，發現燈

㈤ 根據溶液的導電能力實驗裝置圖,將實驗現象及反映溶液導電能力

你好！
根據燈泡的亮度反映溶液的導電力的強弱
燈泡越亮,說明導電能力越強,說明該溶液中的離子濃度越大.
如果各溶液濃度相同的情況下,燈亮的,電離度大,燈暗的,電離度小.
如有疑問，請追問。

㈥ 在溶液導電性的實驗裝置里注入濃醋酸溶液時，燈光很暗，改用濃氨水，結果相同。上述兩種溶液混合起來做實

生成強電解質（醋酸銨無誤）導致離子濃度增大了所以導電性增強；
CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O。

㈦ 電解質溶液的導電性實驗

A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成NaCl，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能專熄滅，故屬A錯誤；
B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，完全反應時生成硫酸鋇和水，溶液電荷濃度接近0，燈泡熄滅，符合題目要求，故B正確；
C．硫酸鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液生成NaOH和硫酸鋇，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故C錯誤；
D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液生成氯化銀沉澱和硝酸，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故D錯誤．
故選B．

㈧ 利用如圖所示的裝置做物質導電性實驗．（1）先在燒杯中盛半杯氫氧化鋇溶液，然後用膠頭滴管滴2～3滴酚酞

（1）氫氧化鋇在溶液中能解離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式是：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
（2）由於氫氧化鋇和滴加硫酸反應生成了硫酸鋇沉澱，溶液中的離子逐漸減少至沒有．溶液呈中性，所以，溶液中的紅色逐漸變淺至無色，燈光也逐漸變暗，最後完全熄滅．反應的方程式是：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）根據題意，溶液的導電性y與加入的硫酸的量x關系作出圖象如下：
（4）繼續滴入稀H₂SO₄，溶液顯酸性，不能使酚酞試液變色，過量的硫酸能解離出自由移動的離子，溶液的導電性增強，但燈光又逐漸明亮起來．
（5）若用鹽酸代替稀H₂SO₄，由於鹽酸與氫氧化鋇反應生成了氯化鋇，氯化鋇是可溶的，能解離出自由移動的離子，溶液中離子的數目不變．所以，不看到上述現象．
故答為：（1）Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；（2）H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；（3）見上圖；（4）過量的硫酸能解離出自由移動的離子；（5）不能，鹽酸與氫氧化鋇反應生成了氯化鋇，氯化鋇是可溶的，能解離出自由移動的離子，溶液中離子的數目不變．

㈨ 高中化學 溶液的導電性的實驗過程

實驗名稱---某某溶液與水的導電性差異
實驗目的---**(**的內容你自己填。例如比較某專某溶液與屬水的導電性差異
可以是食鹽啊什麼的)
實驗所用儀器---微電表。兩個金屬電極。6V或者12V直流電源
實驗原理及步驟--溶液還有電解質，接通直流電源的電極同時浸潤在溶液中，溶液可以導電產生電流，用微電表可以檢測電流。
步驟：
1將兩個金屬電極分別接於電源正負兩極。其中一個與電源電極間串聯微電表
2將接好的電極分別同時浸入某種溶液，純凈水中；分別記錄電流值
實驗結論--若在溶液中測的電流值大於水中的。證明溶液可以導電。
若等於，則是不導電，或導電性與水相等。
一般不會小於。

㈩ 在溶液的導電性的實驗裝置里注入濃醋酸和濃氨水，燈會變亮，這是為什麼

醋酸和氨水都是弱電解質，不易導電，但兩者加在一起，發生反應，生成醋酸銨，是強電解質，易導電，燈就變亮了！