氨氧法制硝酸的實驗裝置

㈠ 氨氧化法制HNO3步驟 及所用催化劑

氨氧化為氧化氮，用水吸收成硝酸，催化劑是鉑網

㈡ 怎樣用氨氧化法制硝酸

工業制硝酸三步反應方程式是：4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO。

氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣通入灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。

硝酸

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料，化學式為HNO₃，分子量為63.01，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。

純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧（與濃鹽酸相同），是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸氣結合而形成的硝酸小液滴。

以上內容參考：網路——硝酸

㈢ 氨氧化制硝酸實驗室製法 急需！！！！

如果實驗室有充足的器材的話，反應應該是
4NH3
+
5O2
==
4NO
+
6H2O(等號上面是Cr2O3，起到了一個催化劑的作用，至於他在反應中的反應方程式我就不太清楚了，抱歉）。這個反應方程式非常出名，叫做氨的催化氧化。
再將反應後的NO與氧氣混合，由於NO極易與氧氣反應成紅色的NO2，再將NO2通入水中就製成硝酸了。
3NO2
+
H2O
==
2HNO3
+
NO
反應後的NO接著再和氧氣反應，在通入水中又是硝酸了，總的反應歸納為
4NO
+
3O2
+
2H2O
===
4HNO3以達到循環利用的目的（注意這個4324的反應是不存在的，只是拿來計算那個過量與剩餘方便些，一目瞭然）
希望能幫的上你的忙，再見。

㈣ 如何用氨氧化法制硝酸

N2+3H2==（高溫高壓，鐵催化劑）（可逆反應）==2NH3
4NH3+5O2==（加熱，鉑銠合金）==4NO+6H2O
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO

㈤ 如何用氨氧化法制硝酸需要方程式，最好再多點相關的注

共三大步。
1、氨氧化制一氧化氮
4NH3+5O2=（加熱,催化劑）=4NO+6H2O
2、第二步最簡單，一氧化氮氧化成二氧化氮
2NO+O2==2NO2
3、二氧化氮與水反應生成硝酸
3NO2+H2O==2HNO3+NO
一氧化氮可以補氧利用

㈥ 氨氧化制硝酸的實驗

首先是氨氣的催化氧化：
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O(等號上面是Cr2O3,起到了一個催化劑的作用）.這個反應方程式非常出名,叫做氨的催化氧化.

再將反應後的NO與氧氣混合,由於NO極易與氧氣反應成紅色的NO2,再將NO2通入水中就製成硝酸了. 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
反應後的NO接著再和氧氣反應,在通入水中又是硝酸了,總的反應歸納為 4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3以達到循環利用的目的（注意這個4324的反應是不存在的,只是拿來計算那個過量與剩餘方便些,一目瞭然）

希望能幫的上你的忙

㈦ 氨的催化氧化法製取硝酸

首先，氨的催化氧化:
氨:氧=4:5
其次，一氧化氮和氧:
一氧化氮:氧=4:2
再次，二氧化氮溶水:
二氧化氮:氧=4:1
將上述累加，得氨:氧=4:8=1:2

㈧ 高中化學：工業氨氧化法制硝酸設備、過程、方程式是什麼

4NH3+5O2===4NO+6H20（條件加熱、用Pt催化）；
2NO+O2===2NO2；
3NO2+2H2O===4HNO3+NO。
設備是合成塔。
壓強：20MPa——50MPa
溫度：500度左右
催化劑：鐵觸媒
（高中化學書第二冊49頁很詳細）

㈨ 氨氧化法制硝酸

4氨氣5氧氣催化得4一氧化氮6水，一氧化氮遇氧氣得二氧化氮，溶於水得硝酸

㈩ 工業制硝酸用到的發生裝置有

好像沒有，但制硫酸有
氨氧化法制硝酸[工業製法]:
工業製法原料:NH3 ,水,空氣.
設備:氧化爐,吸收塔.硝酸的工業製法歷史上曾用智利硝石與濃硫酸共熱製取。現改用氨氧化法製取，其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於 800℃進行氧化反應，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。制濃硝酸則把50％HNO3與Mg[NO3]2或濃H2SO4蒸餾而得。
主要反應為：4NH3 + 5O2 =催化劑+強熱= 4NO + 6H2O [氧化爐中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷卻器中]；
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
從塔底流出的硝酸含量僅達50%, 不能直接用於軍工,染料等工業, 必須將其製成98%以上的濃硝酸.
濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合後, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理後再用.