設計原電池反應裝置

『壹』 選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應：Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu（1）畫出裝置圖：______（2

（1）根據自發的氧化還原反應：金屬鋅失電子，為負極，正極可以用活潑性較差的金屬銅，溶液中的銅離子得電子，必須用可溶的銅鹽作電解質，結合原電池的構成條件，裝置為： ； （2）負極是失去電子的極，金屬要比正極活潑，氧化還原反應中金屬鋅失電子，所以負極為鋅片，正極可以是金屬銅（或者碳棒），電解質溶液為可溶的銅鹽，如氯化銅或硫酸銅等，故答案為：負極：鋅片，正極：銅片（或碳棒），電溶解質：CuSO 4 溶液（或CuCl 2 溶液）； （3）負極是負極是電極本身發生失電子的氧化反應，即Zn-2e - =Zn 2+ ，正極是電解質中的陽離子發生得電子的還原反應，即Cu 2+ 2e - =Cu，故答案為：Zn-2e - =Zn 2+ ；Cu 2+ 2e - =Cu．

『貳』 據化學反應Cu+2AgNo3=Cu(No3)2+2Ag設計一個原電池裝置

電池總反應為
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
設計原電池裝置
負極是Cu
正極是石墨
溶液為AgNO3溶液

『叄』 將一個具體反應設計成原電池的步驟)

1活潑金屬與酸或金屬與鹽溶液間置換反應：金屬作原電池的負極,不活潑金屬或非金屬導體作原電池的正極,電解質溶液為酸或鹽溶液.
2金屬與鹽溶液發生氧化還原反應（非置換反應）：金屬作原電池的負極,不活潑金屬或非金屬導體作原電池的正極,電解質溶液為鹽溶液（如FeCl3等）.

『肆』 用電解原電池的方法設計反應裝置 Cu+H2SO4=CuSO4+H2

這個設計的是電解池。
陽極是Cu，失去電子。Cu-2e-=Cu2+。
陰極是Cu可以，也可以是惰性電極，H+得到電子生成H2，2H+ +2e-=H2↑
電解液是稀硫酸，總反應式是Cu+H2SO4=通電=CuSO4+H2↑。

『伍』 據化學反應Cu+2AgNo3=Cu(No3)2+2Ag設計一個原電池裝置

電池總反應為
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
設計原電池裝置
負極是Cu
正極是石墨
溶液為AgNO3溶液

滿意請採納
謝謝

『陸』 用電解原電池的方法設計反應裝置 2Ag+H2O=Ag2O+H2

陽極材料：Ag
陰極材料：Ag、Pt、碳棒均可
電解質溶液：NaOH溶液

陽極：2 Ag - 2 e- + 2 OH- = Ag2O + H2O
陰極：2 H+ + 2 e- = H2
總反應： 2 Ag + H2O = Ag2O + H2

利用Ag+在鹼性條件下生成Ag2O的特點

『柒』 根據Fe+2FeCl=3FeCl反應方程式,設計原電池,畫出裝置,寫出電極反應,描述原電池

該反應方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2，反應中Fe化合價升高，失去電子，應作原電池的正極。FeCl3得到電子，因在正極發生反應，因其易溶於水，應作電解質溶液。

負極材料：鐵

正極材料：銅/銀/石墨/鉑【沒有鐵活潑的金屬或者石墨作電極】

電解質溶液：氯化鐵溶液

『捌』 根據下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可採用

（1）根據電池反應式知，該反應中鋅失電子發生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：；
（2）負極失電子，發生氧化反應，正極得電子發生還原反應，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；
（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；
（4）負極上鋅發生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，正極電極反應式為：Fe²⁺+2e^-=Fe，答：正極電極反應式：Fe²⁺+2e^-=Fe，負極電極反應式：Zn-2e^-=Zn²⁺．

『玖』 18.圖為某同學設計的原電池裝置(1)當電解質溶液為稀硫酸時:①fe電極是_______

（1）①活潑性強的金屬做負極，所以Fe作負極，Fe失電子發生氧化反應內生成容二價鐵離子，其電極反應式為：Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；
故答案為：負；Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；氧化；
②活潑性弱的金屬作正極，所以C4為正極，正極上溶液0的氫離子c電子發生還原反應，生成氫氣，其電極反應式為：2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；
故答案為：正；2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；還原；
（2）①Fe做負極，Fe失電子發生氧化反應，生成二價鐵離子，其電極反應式為：Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；
故答案為：負；Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；氧化；
②C4作正極，正極上硝酸根離子c電子發生還原反應，生成Ng，其電極反應式為：4H ⁺ +N ₃ ^- +3e ^- =Ng↑+2H ₂ g；
故答案為：正；4H ⁺ +N ₃ ^- +3e ^- =Ng↑+2H ₂ g；還原．