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實驗室製取氫氣裝置簡筆圖
發布時間：2022-12-24 17:38:33『壹』 圖為實驗室製取氫氣的發生裝置．
不會真的產生氯化氫氣體。。。只會產生鹽酸，因為那東西太易溶於水了
『貳』 實驗室製取氫氣裝置圖
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
鋅 + 硫酸 → 硫酸鋅 + 氫氣
實驗室制氫氣只能用稀硫酸來制，其他的方法都是不標準的版，鹽酸會揮發，權會導致氫氣不純
實驗室製取氫氣不可能使用電解水的方法，因為這樣反應速度慢，產氣量少，在實驗室中我們一般情況下是利用金屬與酸的反應來製取氫氣的
『叄』 氫氣發生的裝置怎麼畫
實驗室製取氫氣是固體和液體反應，反應不需要加熱，所以發生裝置可用如圖所示裝置；
氫氣難溶於水，所以可用如圖所示F裝置排水法收集、氫氣的密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集，如圖所示G。
化學中常用的裝置：
1、固固加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且需要加熱。
2、固固不加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且不需要加熱。
3、固液加熱型裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且需要加熱。
4、固液不加熱裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且不需要加熱。
(3)實驗室製取氫氣裝置簡筆圖擴展閱讀：
裝置使用時，打開導氣管上的旋塞（使容器內氣壓與外界大氣壓相等），球形漏斗中的液體進入容器與固體反應，氣體的流速可用旋塞調節。
停止使用時，關閉旋塞，容器中的氣體壓強增大（因為容器中的反應仍在進行，仍有氣體生成），將液體壓回球形漏斗，使容器中液體液面降低，與固體脫離，反應停止。為保證安全，可在球形漏鬥口加安全漏斗,防止氣體壓力過大時炸裂容器。
將儀器橫放，把鋅粒由容器上插導氣管的口中加入，然後放正儀器，再將裝導氣管的塞子塞好。接著由球形漏鬥口加入稀鹽酸。
使用時，扭開導氣管活塞，酸液由球形漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟鋅粒接觸而發生反應，產生的氫氣從導氣管放出。
不用時關閉導氣管的活塞，容器內繼續反應產生的氫氣使容器內壓強加大，把酸液壓回球形漏斗，使酸液與鋅粒脫離接觸，反應自行停止。使用啟普發生器製取氫氣十分方便，可以及時控制反應的發生或停止。
『肆』 下圖是實驗室製取氫氣的裝置圖。
(1)HCl(實驗室制氫氣一般是用稀鹽酸與鋅粒反應,鹽酸易揮發)
(2)NaOH 用於吸收HCl氣體
H2SO4(濃) 用於吸收水分
CuSO4(無水硫酸銅) 再次吸收水分
(3)向下排空氣法
『伍』 實驗室制備氫氣的方法及裝置圖
原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2裝置從左至右來，從上到自下為，長頸漏斗，燒瓶，導管，水槽，集氣瓶注意事項是點燃氫氣或加熱氫氣之前,一定要檢驗氫氣的純度,否則有爆炸的危險.因為在氫氣和空氣的混合物中,當含氫的體積在4%～74.2%的范圍遇到火就會立即爆炸.而純凈的氫氣則能在空氣中安靜燃燒.連續檢驗氫氣時,不要用同一個試管,需要更換一隻試管(為什麼
)重新檢驗.
使用啟普發生器時,要遠離火源,防止氫氣不純而引起爆炸.
『陸』 實驗室製取氫氣的方法有幾種請附上裝置圖。謝謝！
實驗室製法
1.用鋅與稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
注意：這里不用鹽酸是因為鹽酸反應會揮發出氯化氫回氣體，製得的氣答體含有氯化氫雜質。
2.用鋁和氫氧化鈉反應製取2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
『柒』 實驗室如何製取氫氣（步驟。過程。原理。。。。）快快。。。。
實驗室常用鋅與稀硫酸反應製取氫氣。
1、反應原理：利用金屬活動性比氫強的金專屬單質與酸反屬應，置換出氫元素。
用鋅與稀硫酸反應：
(7)實驗室製取氫氣裝置簡筆圖擴展閱讀
用鋅與稀硫酸反應製取氫氣時需要注意以下事項：
1、不適宜用稀鹽酸代替稀硫酸，因為該反應放熱，鹽酸會揮發出氯化氫氣體，使製得的氣體含有氯化氫雜質。
2、不能使用硝酸或濃硫酸，因為這兩種酸具有強氧化性，反應將會生成二氧化氮或二氧化硫。
3、製取之前需要檢測裝置的氣密性。
『捌』 下圖為實驗室製取氫氣的簡易裝置圖，按要求填充：（1）寫出標明序號的儀器名稱①______ ②______（2）如
（1）儀器名稱為①鐵架台②分液漏斗；
（2）分液漏斗有活塞，關閉活塞時封閉分液漏斗，氣體不會從分液漏斗逸出，所以下端不插入稀H2SO4中能收集到氫氣．
（3）化學方程式式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）分液漏斗的作用是控制滴加液體的量或添加液體方便；還可以用注射器代替．
故答案為：（1）①鐵架台②分液漏斗
（2）能
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（4）控制滴加液體的量或添加液體方便；注射器．
『玖』 下圖為實驗室製取氫氣的簡易裝置圖，按要求填充(1)寫出標明序號的儀器名稱①___________ ②________