1. 實驗題如圖所示，是製取氯氣並探究氯氣的性質的實驗裝置．圖1中：①氯氣發生裝置；②溴化亞鐵溶液；③15m
（1）A、氯氣和氯化氫都和鹼石灰反應，所以不能作除雜劑，故A錯誤；
B、食鹽水中含有氯離子能抑制氯氣的溶解，且氯化氫極易溶於水，所以可以使用食鹽水除雜，故B正確；
C、濃硫酸和氯化氫不反應，所以不能作除雜劑，故C錯誤；
D、氯氣和氯化氫都能和飽和碳酸氫鈉溶液反應，所以不能作除雜劑，故D錯誤；
故答案為：B；
（2）過量氯氣和溴化亞鐵發生氧化還原反應生成氯化鐵和溴，反應方程式為：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2；四氯化碳的密度大於水的密度，且不互溶，所以混合後能分層，四氯化碳能萃取溴水中的溴，溴在四氯化碳中呈橙紅色，所以看到的現象是：分層，上層水層黃色，下層有機層橙紅色，
故答案為：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2；分層，上層水層黃色，下層有機層橙紅色；
（3）蒸發濃縮時，當出現少量晶體時應該停止加熱；檢驗洗滌干凈的方法是：取最後一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產生白色沉澱則說明已經洗凈，
故答案為：出現少量晶體；取最後一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產生白色沉澱則干凈；
（4）當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；當溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開始反應時，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2中曲線I表示離子ClO-的物質的量隨反應時間變化的關系；
根據氧化還原反應中得失電子數相等計算氯離子的物質的量，設氯離子的物質的量為n，則n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯離子的物質的量=0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯離子的個數比為1：2，所以所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質的量為0.25mol，
故答案為：ClO-；0.25．
2. 實驗室用下圖所示裝置制備乾燥純凈的氯氣，並進行氯氣的性質實驗。請回答下列問題： （1）A中盛有濃鹽酸
（1）MnO 2 + 4HCl（濃）  （5）吸收氯氣，防止污染（2分）
3. 如圖為實驗室製取純凈、乾燥的Cl2，並進行檢驗Cl2性質實驗的裝置．其中E瓶中放有乾燥紅色布條；F中為銅網
根據題中所給出的信息可知本實驗是室製取純凈、乾燥的Cl2，並進行檢驗Cl2性質實驗．
（1）實驗室制備氯氣用的是濃鹽酸和固體MnO2的加熱反應，所以A為濃鹽酸，B為MnO2，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
4. 某研究小組用如圖所示裝置製取氯氣並探究氯氣的性質．請回答下列問題：（1）製取氯氣時，在燒瓶里加入一
（1）製取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳和NaCl，通過分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃硫酸；
故答案為：分液漏斗；
（2）儀器連接順序為發生裝置-凈化裝置-氯氣與石蕊作用-乾燥-收集氯氣（與銅反應）-尾氣吸收--繼續做試驗證明氧氣存在；既要完成後續實驗，又要探究有氧氣產生的實驗．儀器連接順序為：a→c→b→d→e→i→h→g→f→l→m；檢驗是否有氧氣產生的操作是：在m處，用帶火星的木條看是否復燃，若能，說明有氧氣生成；濃硫酸能與二氧化錳反應生成氧氣，反應方程式可根據電子守恆寫出：2Mn02+2H2SO4（濃） | △ | .
5. 圖為實驗室製取和收集純凈乾燥的氯氣，並進行氯氣的性質實驗的裝置圖：（1）反應前，在裝置A中______裝濃
（1）由裝抄置圖和實驗目襲的分析判斷，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中；濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
6. 如圖是實驗室製取純凈、乾燥氯氣的實驗裝置．請回答：（1）裝置①的燒瓶中發生反應的化學方程式為MnO2+4H
（1）①是制備氯來氣的發生裝置，依源據實驗室制備氯氣原理和裝置圖分析，是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O； 故答案為：MnO 2+4HCl（濃） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O； （2）實驗目的是製取純凈、乾燥氯氣，氯氣比空氣重，裝置④導氣管短進長出，不能收集到純凈的氯氣，故答案為：④； （3）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過裝置②吸收氯化氫，通過裝置③吸收水蒸氣，選擇濃硫酸乾燥氯氣，故答案為：濃硫酸，吸收氯氣中的水分； （4）氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：Cl 2+2OH ?=Cl ?+ClO ?+H 2O，故答案為：Cl 2+2OH ?=Cl ?+ClO ?+H 2O．
7. 探究氯氣的性質實驗裝置圖
（2）氯氣不具有漂白性，可與水反應：Cl 2 +H 2 O⇌H + +Cl - +HClO，生成的HClO具有漂白性，可使濕潤的有色布條褪色，
故答案回為：不褪色；褪答色；乾燥的氯氣不具有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性；
（3）氯氣可用濃硫酸乾燥，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，可用NaOH溶液吸收，發生Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O，
故答案為：濃硫酸；NaOH；Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O．
8. 15、下圖是實驗室製取、提純氯氣及研究氯氣性質的裝置圖。請回答： (圖在書上有，自己找哦。。。)
1、MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
氧化還原反應 MnO2 酸性 還原性 1：1
2、向上排空氣法 排飽和食鹽水法
3、先版變紅，再褪色權。Cl2溶於水得到HCl顯酸性，HClO有強氧化性，能漂白石蕊。
4、澱粉變藍色 Cl2將I-氧化得到I2，I2使得澱粉變藍
5、產生白色沉澱 Cl2溶於水得到HCl，HCl能使得Ag+沉澱為AgCl白色沉澱
6、吸收尾氣，防止污染 NaOH溶液 Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O
9. 實驗室用如圖裝置制備氯氣，並進行氯氣性質實驗，請回答下列問題：（1）A中加入MnO2，B中盛有______（2）
（1）A裝置是制備氯氣的發生裝置，燒瓶中是二氧化錳，分液漏斗中是濃硫酸，
故答案為：濃鹽酸；
（2）C中盛有紫色石蕊溶液，則C中的現象是先變紅後褪色，氯氣通入紫色石蕊試液和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是酸使石蕊試液變紅，次氯酸具有漂白性使紅色褪去，
故答案為：先變紅後褪色，氯水中含鹽酸，呈酸性，使石蕊變紅，氯水中有次氯酸，有漂白性，後褪色；
（3）氯氣通入溴化鈉溶液反應生成溴單質，反應的化學方程式為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
故答案為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（4）氯氣通入澱粉碘化鉀溶液氧化碘離子為碘單質，碘單質遇到澱粉變藍，反應的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
故答案為：變藍；
（5）氯氣通入水中反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：pH＜7；
（6）氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，依據氯氣和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式計算得到氫氧化鈉物質的量，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，若G中吸收2.24升Cl2（標准狀況）物質的量為0.1mol，則燒杯中應含氫氧化鈉的物質的量0.2mol，
故答案為：NaOH；吸收多餘的氯氣，防止污染空氣，0.2．
10. 實驗室用圖所示裝置制備氯氣，並進行氯氣性質實驗，請回答下列問題：（1）A中加入二氧化錳，B中盛有濃鹽
（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方內程式為：容MnO2+4H++2Cl- | △ | .
與下圖是實驗室製取提純氯氣及研究氯氣性質的裝置圖請回答相關的資料
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（5）吸收氯氣，防止污染（2分）