實驗室制氯氣先檢驗裝置的

① 實驗室製取氯氣的方法和步驟

一、實驗室里也可用其他氧化劑來氧化濃鹽酸製取氯氣。

二、反應原理：

最常用MnO2 + 4HCl(濃） ==加熱== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑

常用的氧化劑還有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

由於KMnO4的氧化性比MnO2強，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加熱。

2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O

3、Ca(ClO)2+4HCl(濃)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O

總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。

三、用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法收集。

四、用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。

五、用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收尾氣。

六、驗滿：

1、將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。

2、將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。

3、實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。

(1)實驗室制氯氣先檢驗裝置的擴展閱讀：

氯氣泄漏極易造成人身傷亡和區域性污染，防止氯氣泄漏的方法有：

1、不能選用存在缺陷的設備和部件，各設備和部件要定期檢測和檢驗；

2、加強工藝管理，嚴格控制工藝指標，發現問題必須及時檢查和處理；

3、加強事故氯處理裝置的管理和檢修，相關裝置採用多路電源供電，定期清洗事故氯處理裝置，機泵定期試車；

4、為了及時發現氯氣泄漏，在生產、儲存、輸送和使用的崗位都要安裝氯氣報警器，一旦氯氣泄漏，可及早發現，防止事故擴大，並在液化崗位安裝電視監控和鹼液噴淋裝置；

5、加強對職工的安全教育和培訓。

泄漏應急處理：

泄漏污染區人員應迅速撤離至上（側）風處，並立即設置警戒，小泄漏時，於150米處設置警戒，大泄漏時，於450米設置警戒。

消防人員必須佩戴空氣呼吸器或氧氣呼吸器，穿全身防火防毒服，手戴橡膠手套，在上風向進行處置。盡可能切斷泄漏源，合理通風，加速擴散，噴霧狀水稀釋、溶解，構築圍堤或挖坑收容產生的大量廢水。

如有可能，用管道將泄漏物導至還原劑（酸式硫酸鈉或酸式碳酸鈉）溶液中或將漏氣鋼瓶浸入石灰乳液中。具體處置措施為：

1、關閥斷源。生產裝置發生氯氣泄漏，事故單位的工程技術人員或熟悉工藝的人員關閉輸送物料的管道閥門，斷絕物料供應，切斷事故源，公安消防隊出開花或噴霧水槍掩護並協助操作。

2、倒罐轉移。儲罐、容器壁發生泄漏，無法堵漏時，可採用疏導的方法將液氯倒入其他容器或儲罐。

3、化學中和。儲罐、容器壁發生少量泄漏，可採用化學中和的方法，即在消防車水罐中加入生石灰、蘇打粉等鹼性物質，向罐體、容器噴射，以減輕危害，也可將泄漏的液氯導至碳酸鈉溶液中，使其中和，形成無危害或微毒廢水。

具體反應為CaO+H2O一Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2一CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O。生成氯化鈣和次氯酸鈣，都沒有毒害作用。如果現場溫度比較高，則生成氯化鈣和氯酸鈣。產物的沉降度比較好，不會形成懸浮物，很快降落到地面，對地面植物起到鈣肥作用。

4、稀釋降毒。以泄漏點為中心，在儲罐、容器壁的四周設置水幕或噴霧水槍噴射霧狀水進行稀釋降毒，但不宜使用直流水或直接對准泄漏點噴射，避免氯氣與水作用生成酸，加速對泄漏點的腐蝕。除了使氯氣溶解於水外，還可以利用氯氣與水的反應加大對空氣中氯氣的吸收。

5、浸泡水解。運輸途中體積較小的液氯鋼瓶閥門損壞，發生泄漏，又無堵漏器具無法制止外泄時，可將鋼瓶浸入氫氧化鈣等鹼性溶液中進行中和，也可將鋼瓶浸入水中。

6、器具堵漏。管道壁發生泄漏，且泄漏點處在閥門以前或閥門損壞，不能夠關閥止漏時，可使用不同形狀的堵漏墊、堵漏楔、堵漏袋等器具實施封堵。

（a）微孔跑冒滴漏可用螺絲釘加粘合劑旋入孔內的方法堵漏。

（b）罐壁撕裂發生泄漏，可用充氣袋、充氣墊等專用器具從外部包裹堵漏。

（c）帶壓管道泄漏，可用捆綁式充氣堵漏帶或使用金屬外殼內襯橡膠墊等專用器具實施內外堵漏。

（d）閥門法蘭盤或法蘭墊片損壞，發生泄漏，可用不同型號的法蘭夾具，並注射密封膠的方法進行封堵，也可直接使用專門的閥門堵漏工具實施堵漏。

7、洗消處理。

1、化學消毒法。即用氫氧化鈉、氨水、碳酸氫鈉等鹼性物質溶於水中，噴灑在污染區域或受污染體表面，發生化學反應改變毒物性質，成為無毒或低毒物質；

2、物理消毒。即用吸附墊、活性炭等具有吸附能力的物質，吸附回收後轉移處理；對染毒空氣可用水驅動排煙機吹散降毒，也可對污染區暫時封閉，依靠自然條件如日曬、通風使毒氣消失；也可噴射霧狀水進行稀釋降毒。

參考資料來源：網路-氯氣

② 實驗室制氯氣的實驗裝置有哪些

實驗室制氯氣的實驗裝置包含實驗器材和實驗葯品：

實驗器材：鐵架台、石棉網、酒精燈、圓底燒瓶、長頸漏斗、集氣瓶、燒杯、導氣管。

實驗葯品：濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水、濃硫酸凈化、氫氧化鈉溶液。

一、反應的化學方程式:

四、氯氣的相關性質：

氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味，密度比空氣大。可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如四氯化碳），難溶於飽和食鹽水，可用作為強氧化劑。具劇毒和窒息性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。

以上內容參考：網路-氯氣

③ 實驗室制氯氣的實驗裝置是什麼

實驗室制氯氣的實驗裝置是酒精燈，燒瓶，分液漏斗，導管，洗氣裝置，集氣裝置。

用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。向上排空氣法或排飽和食鹽水法。

將濕潤的澱粉−碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍，則證明已收集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，若觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已收集滿。根據氯氣的顏色判斷是否收集滿：若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。

氯氣的性質

氯氣，化學式為Cl。是黃綠色、有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯。氯氣具有強氧化性，所以被用作處理飲用水、市政污水以及游泳池的生物滅殺劑。氯氣中體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。

氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。

④ 氯氣的實驗室製法，裝置的氣密性怎麼檢查啊

關閉圓底燒瓶的活塞，向燒杯中加水至沒過乾燥管的末端，用酒精燈加熱圓底燒瓶，如果乾燥管末端冒氣泡，停止加熱，一段時間後形成一段水柱，說明氣密性良好。

⑤ 實驗室製取氯氣，要用的器材和試驗過程，求高手，高懸賞

一般有三種方式，有三個方程式。
1）原理：+NaCl+
H2SO4

Cl2

+
Na2SO4

+H2O
2）實驗器材
a．
實驗材料：
次氯酸鈉溶液
（C.P）、氯化鈉固體、40%硫酸、
氫氧化鈉溶液

b．
實驗儀器
：125ml
蒸餾燒瓶

*1
60ml
分液漏斗

*1
100ml
燒杯

*1
125ml集氣瓶若干；
鐵架台
、燒瓶夾、十字夾各一；導管、
乳膠管
、單孔和雙孔橡膠塞若干
3）
實驗方法：
（1）將次氯酸鈉溶液30ml和氯化鈉10克加入蒸餾燒瓶中；
（2）將40%硫酸加入分液漏斗；
（3）在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液；
（4）按製取CO2方法連接儀器（見圖）；
（5）檢查裝置的
氣密性
；
（6）將硫酸溶液逐滴加入次氯酸鈉溶液和氯化鈉的混合物中；
（7）在集氣瓶中收集氯氣。
4）實驗結果和分析
硫酸溶液滴入混合液中反應程度較小，速度慢，氯氣產量少，集氣瓶中很難收滿
氯氣，實驗改進效果不理想。造成這種情況的原因應該有三：其一，次氯酸鈉溶液的濃度太低（活性氯>=5%）；其二，次氯酸鈉水解使溶液呈強鹼性，其中的
氫氧根離子
搶先與
氫離子
反應，浪費了部分硫酸，故當硫酸剛開始加入到混合物中時無明顯現象；其三，此反應系溶液與溶液反應，不經攪拌反應難以徹底。要達到更佳的效果，就要在葯品上下工夫，尋找一種水解後溶液呈
弱鹼性
的固體葯品來代替次氯酸鈉溶液。
實驗II
--------------------------------------------------------------------------------
1)原理：Ca(ClO)2+
CaCl2
+2H2SO4
2
CaSO4
+2Cl2+2H2O
2)實驗器材
a.
實驗材料：
漂粉精
片（每片含0.2克有效氯）、40%硫酸、氫氧化鈉溶液
b.
實驗儀器：同實驗I
3）實驗方法：
（1）將漂粉精片10片放入蒸餾燒瓶中；
（2）--（5）同實驗I方法
（6）將硫酸溶液逐滴加入蒸餾燒瓶中使之與漂粉精片反應；
（7）同實驗I。
4）實驗結果和分析
硫酸溶液滴入燒瓶與漂粉精片接觸後，固體表面產生大量氣泡，有黃綠色氣體產生。但隨著時間的推移，反應逐漸趨於緩慢，無論是再加入硫酸還是氯化鈉溶液，反應速度都未就此加快。說明其速度的減緩並非因為氫離子濃度或
氯離子
濃度的減小。反觀此反應的方程式，聯繫到硫酸與塊狀碳酸鈣作用時生成的
硫酸鈣
會包被在碳酸鈣表面阻礙反應的深入進行這一事實，推斷這一反應速度的減緩亦系生成的硫酸鈣包覆在漂粉精片表面所致。要解決這個問題就要用其他的酸代替硫酸。
實驗III
--------------------------------------------------------------------------------
1）原理：Ca(ClO)2+4HCl
2Cl2+CaCl2+2H2O
2)實驗器材
a.
實驗葯品:
漂粉精片、1mol/L鹽酸
b.
實驗儀器：同實驗I
3)
實驗方法:
(1)將漂粉精片10片放入蒸餾燒瓶中；
(2)在分液漏斗中加入1mol/L鹽酸；
(3)---(5)同實驗I；
(6)將鹽酸逐滴滴入燒瓶中；
(7)同實驗I

⑥ 實驗室中在製取氣體前，一定要先檢驗裝置的______

實驗室
製取氣體
時，組裝好裝置後，應在向容器中裝入葯品前檢查裝置
氣密性
，然後再裝入葯品，以避免裝入葯品後發現裝置氣密性不好，更換部分儀器而浪費葯品．
故答案為：檢查裝置的氣密性．

⑦ 實驗室製取氯氣時有如下操作，操作順序正確的是（）①連接好裝置，檢查氣密性 ②緩緩加熱，加快反

實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應正確氯氣，製取氯氣的正確操作步驟為：先連接裝置、檢查氣密性，然後裝入葯品：先向燒瓶中裝入二氧化錳，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸，下一步進行加熱製取、吸收氯氣，由於氯氣有毒，最後需要進行尾氣吸收，
所以正確的操作順序是：①③④②⑤，
故選C．

⑧ 製取氯氣實驗中如何檢查氣密性

先用水液封住長頸漏斗的下端管口，再按照通常的做法檢查裝置的氣密性。

⑨ 實驗室制氯氣並檢驗氯氣性質的裝置如何檢驗何處漏氣

有2個方法：

分段檢查,一個裝置一個裝置的檢查.
一般可以用注射器檢專查.一端密封,另一端抽氣,
如果松屬手後注射器復原,證明氣密性好,反之漏氣

（推薦）在各個介面處塗上肥皂水,然後進行氣密性檢驗,
觀察到肥皂水產生氣泡的部位,就是漏氣點

⑩ 實驗室製取氯氣的方法和步驟

其實並不要講那麼復雜，實驗室製取氯氣的方法和步驟如下：
（1）儀器設備：鐵架台、酒精燈、石棉網、園底燒瓶、分液漏斗配雙孔塞、導氣管、集氣瓶、小燒杯
（2）試劑：氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、二氧化錳
（3）步驟：（A）把裝置連接好，檢查氣密性
（B）在燒瓶中加入少量二氧化錳，從分液漏頭里慢慢地注入密度為1。19的濃鹽酸
（C）緩緩加熱，使反應加快，有氮氣均勻放出。（D）用向上排空氣法收集
（E）多餘氮氣用氫氧化鈉吸收。
工業上用電解食鹽水的立工隔膜電解槽的方法制氮氣。